重庆市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是

A.石油的分馏 B.煤的干馏

C.氧气变臭氧 D.乙烯通入溴水，溴水褪色

2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A.乙醇燃烧 B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.实验室制备氢气

3、在元素周期表的指引下，可以有的放矢地寻找一些特殊用途的元素。例如，用来制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素常位于(   )

A.金属元素和非金属元素分界线附近 B.周期表的碱金属区域

C.F、、S、P、等元素中 D.周期表的过渡元素中

4、下列说法中正确的是(   )

A.石油分馏、煤的干馏均是物理变化

B.与直流电源负极相连延缓海水中钢闸门腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

C.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

5、化学与传统文化和科学技术密切相关，下列说法错误的是

A．毛笔中“狼毫”的主要成分是蛋白质

B．青花瓷属于陶瓷

C．碳纳米管被评为十大超强材料，碳纳米管与石墨烯都是有机高分子

D．碲化镉发电玻璃荣获“第七届工业大奖”表彰奖，碲化镉属于新型无机非金属材料

6、下列电离方程式正确的是

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B.FeCl3=Fe3＋＋Cl3－

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D.NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-

7、除去镁粉中的少量铝粉，可选用

A. 稀硫酸   B. 氯化钠溶液   C. 稀盐酸   D. 氢氧化钠溶液

8、为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是

A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态

C．单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡

D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等

10、一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中正确的是(   )

A.加入合金的质量可能为19.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积4.48L

11、在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是

A．该溶液肯定显碱性

B．该溶液肯定显酸性

C．该溶液的pH可能是11，也可能是3

D．该溶液的pH肯定不是11

12、将11．5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定

13、下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A. 电负性：c>b>a

B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C. 最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c

D. I5：a>c>b

14、属于碱性氧化物的是

A. SO2   B. Na2O2   C. Na2O   D. SiO2

15、追踪植物中放射性发出的射线，能确定磷在植物中作用部位，的质量数是

A．15

B．17

C．32

D．47

16、下列解释事实的方程式不正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：

B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：

C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：

D．用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：

17、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是

A．b的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

18、下列物质中属于有机物的是

A. 氯化钾   B. 二氧化碳   C. 碳酸氢钠   D. 乙醇

19、下列有关有机物及有机反应类型的说法不正确的是

A．苯和溴水，在FeBr3做催化剂条件下能发生取代反应制取溴苯

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同

C．乙醇转变成乙醛的反应和葡萄糖的银镜反应属于同一种有机反应类型

D．能发生加成反应的烃未必含有碳碳双键

20、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−

21、在铜与稀硝酸的反应8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+aNO↑+4H2O中，a的值为____，____元素被氧化，化合价____(填“升高”或“降低”)，该反应中____是还原剂，____是氧化剂；____是氧化产物，____是还原产物；每生成1个NO转移电子____个。

22、某烃A，其相关信息如下：

①饱和链烃，通常情况下呈气态  ②有同分异构体  ③二溴代物有三种

（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；

（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为______________、______________、_____________；

（3）烃B为烃A的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式____________________(写两种即可)；

23、在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，

某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：

试写出有机物X的一种可能的结构简式：_________

24、从、、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。  

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_______(只写一种即可，下同)；

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_______；

(3)两极分别放出气体，气体体积为1﹕1(同温同压)，电解质的化学式可能是_______；

25、Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

(1)A、B、C三者的关系是___。

(2)A的分子式为___，C的名称为___。

(3)写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.(4)如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是___(填字母)。

A.甲烷分子的结构示意图

B.甲烷分子的电子式

C.甲烷分子的球棍模型

D.甲烷分子的比例模型

(5)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的结构简式为___，化学名称是___。

(6)某3.0g有机物X，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式：___。

26、金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。（______）

A.正确   B.错误

27、完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：

【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。

（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。

【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。

（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

则x为__________。

（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）

A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线

B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外

C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

28、下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）属于电解质的是_____________；属于非电解质的是___________；导电的是____________。（用序号填写）

（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为______________________________。

（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为__________________________， 1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为___________，SO42﹣的粒子数为_____________________________，SO42﹣的物质的量浓度为____________。

29、某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______(填字母)。

a.水             b.浓硫酸             c.酸性溶液

(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。

(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。

(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a，b，同时通入体积(同温同压)比为的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。

30、（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。

（1）生成标准状况下的气体体积；

（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

31、五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸中常用的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”效率的措施：________________；________________(写两条)。“废渣1”的主要成分是__________________________。

(2)“氧化”中主要是将VO2+变为VO2+，则氧化剂与还原剂之比为________________。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有__________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH + V4O124- R4V4O12 + 4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性（填“酸”“碱”“中”）。“流出液”中阳离子最多的是______________。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。

32、工业上可将CO2、H2O合成CH3OH从而有效降低企业二氧化碳的排放量，其中涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2＜0

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+40.9kJ/mol

(1)下列关于上述反应说法正确的是____(填序号)。

A．反应Ⅰ的△H1＞0

B．反应Ⅱ在较低温度下可以自发进行

C．反应Ⅲ的△S=0

D．对于反应Ⅱ，高温高压有利于提高甲醇平衡产率

(2)使用某种新型催化剂，将1molCO2和2molH2在1L密闭容器中进行反应，且仅发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___(填“473K”、“513K”或“553K”)。

②计算反应Ⅲ在553K时的平衡常数K=___(计算结果保留3位小数)。

③随着温度的升高，CO2的平衡转化率逐渐增加但是甲醇的选择性却逐渐降低的原因是___。

(3)通过实验表明，CO2在一定条件下可以被电化学还原。

①写出CO2在酸性介质中电还原为甲醇的电极反应式为____。

②两种不同催化剂X、Y上，CO2电还原为CO的反应进程中(H+被电还原为H2同时发生)相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO2电还原为CO的催化剂是____(填“X”或“Y”)。