安徽省亳州市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列关于胶体的说法，正确的个数有（  ）

（1）0.1 mol FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

（2）将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

（3）纳米材料粒子直径一-般在 1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体

（4）用可见光束照射以区别溶液和胶体

（5）溶液是电中性的，胶体是带电的

（6）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别

（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛

（8）“血液透析"利用了胶体的性质

（9）向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

（10）静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

A．4

B．5

C．6

D．7

2、下列有关氮气的叙述中错误的是

A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO

D．氮的非金属性比磷强，所以常温下氮气的化学性质比磷活泼

3、冠醚皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与K+形成的超分子的结构如图所示，下列说法错误的是

A．冠醚可以用来识别碱金属离子

B．含该超分子的晶体是分子晶体

C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种

D．该鳌合离子中配位键的数目为6

4、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂反应的离子方程式书写正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生反，5min达到平衡，的浓度为1mol/L，则用表示的速率为(   )

A. B. C. D.

6、下列实验合理的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸

B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2

C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液

D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH

7、最近美国学者利用电化学方法成功实现了氮气和水生产氨，其装置如图所示：

下列说法错误的是

A．图中涉及的能量转化方式超过2种

B．a极电极反应式为

C．随着电解反应的进行，整个电解质溶液pH一定变小

D．a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：3

8、

①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

A. ①③⑥   B. ②③⑤   C. ①②③⑥   D. 全部

9、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子

10、某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是(    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

11、下列描述中正确的是（  ）

A. CS2为V形的极性分子   B. ClO3﹣的空间构型为平面三角形

C. SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化   D. SF6中有6对相同的成键电子对

12、下列生产活动中涉及的化学原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、四种短周期主族元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法中正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是W

B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．由X、Z形成的某种化合物是一种新型无机非金属材料

D．X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不能反应形成盐

14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

B. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子

C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

15、下列属于取代反应的是(   )

A.甲烷完全燃烧：CH4 +2O2CO2 + 2H2O

B.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br

C.甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2CH3CI + HCl

D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH2

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是

A.7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA

B.1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA

C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣1

17、已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。

下列说法不正确的是

A．b中得到配合物，其配体为

B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致

C．由实验可知，的配位能力比弱

D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液

18、江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是

A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数

B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变

C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系

D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率

19、一定条件下:Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，下列说法正确的是（   ）

A.稀释溶液平衡正向移动，增大

B.通入CO2平衡逆向移动，溶液pH减小

C.加入Al2(SO4)3溶液，会产生Al2(CO3)3沉淀

D.升高温度，增大

20、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是

A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子   B. 239Pu衰变成235U属于化学变化

C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素   D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

21、以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①_______________②_________________。

（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为_________________________。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：____________________。

22、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_______________   ____、   。

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2   b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

（6）电解饱和食盐水的离子方程式为___________ _______

23、有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥ Na2CO3· 10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明矾⑩液氨

（1）可导电的物质：_______________________________________。

（2）属于电解质的：_______________________________________。

（3）属于非电解质的：______________________________________________。

（4）既不是电解质又不是非电解质的：_______________________________。

24、价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。

(1)从氮元素角度，图中所示氮的氧化物中既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)与水反应转化为的化学方程式为_______，并用单线桥表示电子转移情况。

(3)一定条件下，可用对汽车尾气(常含有)进行无害化催化处理。请利用价类二维图写出对NO进行转化的化学方程式_______。

(4)铜与稀硝酸反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(5)将通入稀所得盐溶液呈酸性的原因：_______(用离子方程式表示)；0.1mol/L该盐溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_______。

25、研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

Ⅰ．反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填序号)

Ⅱ．图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(3)下列实验叙述合理的是_______(填序号)

A．Cu极有H2产生       B．锌作负极，发生还原反应

C．H+向Zn极移动       D．电子由Zn经导线流向Cu

(4)请写出该电池的正极反应式_________

(5)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L

(6)将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。

26、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____。

27、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式_____________

（2）在相同条件下，试比较醋酸、碳酸和亚硫酸的酸性强弱____ > ____ > ____。____

（3）图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：

①图像中，曲线I表示的酸是____（填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _________________________. 

（5）下列粒子组不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－   B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－   G. H2CO3、HSO3－

28、醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、_______。

（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______________________________________________________。

30、100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是________。

31、中国某大学课题组按如图路线，合成治疗费城染色体阳性慢性髓细胞白血病的新药博舒替尼。

已知：①,易被氧化。   

②

(1)D中含氧官能团的名称：_______。

(2)在C→D反应中，加入K2CO3的作用是_______。

(3)G的分子式为C15H17O4N2Cl，除苯环外没有其它环结构，其结构简式为_______。

(4)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。

①分子中含有4种不同环境的氢原子；②遇FeCl3溶液显紫色。

(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图_______(有机溶剂和其它无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

32、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Fe、Cu的氧化物等。其制备流程如下：

已知：在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示。

回答下列问题：

(1)为了提高锌的浸取速率，可采取的措施有_______、_______。

(2)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。

A.NH3·H2O　　　　B.Ca(OH)2　　　　　　C.Cu(OH)2　　　　　　　D.NaOH

滤渣①的主要成分是_______。

(3)向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液时温度控制在80~90℃，可采用适宜的加热方式是_______。充分反应后过滤，滤渣②中有Fe(OH)3、MnO2，该步反应的离子方程式为_______。

(4)滤液②中加入锌粉的目的是_______。

(5)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图，由滤液③获得产品级ZnSO4·7H2O的操作：_______、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。在烘干时需低温烘干的原因是_______。