安徽省芜湖市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/mol B.-12kJ/mol C.+11kJ/mol D.-24kJ/mol

2、“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•H2O)等化合物。下列叙述中错误的是

A．钠离子半径比铝离子半径大

B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

C．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2

D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

3、下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋

B. 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO3－、Cl－

C. [H＋]＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO32－

D. 水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋

4、有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：

+

下列说法正确的是

A．该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100%

B．化合物M的一氯代物有4种

C．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

D．化合物P中2个苯环一定共平面

5、已知在某溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+□→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），FeO42-中Fe的化合价是+6价。则有关叙述不正确的是

A. □中的粒子为OH-

B. 每产生1molCl-，转移2mol电子

C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

6、下列过程不属于氮的固定的是(   )

A.闪电时大气中氮的氧化物的生成

B.由制备

C.用N2和H2合成氨

D.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向中滴加稀溶液：

B．溶液中通入过量：

C．用稀硝酸除去试管内壁银镜：

D．酸性与反应：

8、符号中左上角的“35”代表

A．质子数

B．电子数

C．的中子数

D．的质量数

9、“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．可以用来洗涤试管内壁附着的b物质。

B．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味

C．将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体

D．可用e的浓溶液干燥c气体

10、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　)

A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D. 此合金能全部溶解于稀盐酸中

11、下列各组离子在济液中能大量共存的是

A. Na+、OH-、S2O32-、Cl-   B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

C. H+、Al3+、CO32-、SO42-   D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

12、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是

A．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04

B．在0~50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

C．溶液酸性越强，R的降解速率越快

D．R的起始浓度越大，降解速率越大

13、下列示意图或图示正确的是

A．砷原子的结构示意图

B．NH的结构式

C．HF分子间的氢键

D．丙氨酸的手性异构体

14、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（   ）

A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

15、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要原料为聚丙烯，可使溴的溶液褪色

B．苯酚有毒，可用作消毒剂和防腐剂

C．油脂皂化反应实质就是酯在酸性或碱性环境下发生水解

D．“地沟油”经消毒、净化、高温处理后不仅可食用，还可用来制肥皂

16、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 (   )

A.氯水应密闭避光保存，放置于阴凉处

B.工业合成氨气过程中，使用过量的氮气，以提高氢气利用率

C.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

D.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

17、白色固体混合物 A，含有 Na2SO4、KCl、KClO3、KI、BaSO4、BaCl2中的一种或几种， 进行如下实验：

下列推断不正确的是

A.白色固体一定含有BaSO4

B.白色固体一定不含有 KCl、KI

C.溶液C 中不含 I-，溶液 E 中含有 I-

D.无色溶液C 的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)

18、氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是

A.水在结冰时体积膨胀

B.NH3比PH3热稳定性好

C.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低

D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状

19、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是

①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③   D．③①②④

20、下列操作或装置能达到实验目的的是

A．图丁制备NO并用排CO2法收集

B．图甲证明KSP(AgBr)＞KSP(AgI)

C．图乙装置构成原电池

D．图丙探究浓度对反应速率的影响

21、在下列化合物中:

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨

(1)属于环状化合物的有__________

(2)属于脂环化合物的有__________

(3)属于芳香族化合物的有__________

(4)属于脂肪烃的有__________

(5)属于芳香烃的有__________

(6)属于不饱和烃的有__________

(7)属于酚类的有__________

(8)属于醇类的有__________

22、常温下，用0.1mol/L的盐酸和的氨水混合。

(1)当加入10.00 mL该盐酸时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(2)在某一时刻，溶液中，此时溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)7，所加盐酸的体积V___________25.00 mL，原因是___________。

(3)某一时刻溶液中离子浓度会不会存在关系；，且___________(填“会”或“不会”)，原因是___________。

(4)当盐酸过量时，溶液中离子浓度的大小关系是：___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)，___________。

23、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。

(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为 _____________，正极的电极反应式为____________。

24、(1)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________；

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合____________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸____________，

④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合____________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是________.(填化学式)

(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将转化为Cr3+反应的离子方程式为____________。

(4)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，还原剂是_________，氧化产物和还原产物的质量比为________。

25、写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

26、根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室用电石制备乙炔的化学方程式：_______。

(2)有机物X是一种药物中间体，其结构简式是   ，X的分子式为_______。

(3)鉴别蚕丝和人造纤维的方法和现象是_______。

(4)淀粉完全水解的产物是_______(填结构简式)，该产物与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

27、双线桥法标出电子转移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被还原的物质为______，还原剂为______。

28、有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3—、OH－、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

（2）根据(1)中的实验回答：

NO3—存在于________溶液中，理由是   ；

Cl－存在于________溶液中，理由是   ；

（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为 。

29、某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

注：适量代表该试剂恰好完全反应

(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；

(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。

30、(1)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+H+的平衡常数K1=___________(已知10-5.60=2.5×10-6)。

(3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。图中是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度积常数的表达式为___________，

由图知AgCl的溶度积常数为___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

31、砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)改变0.1 mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO、HAsO及AsO的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_______；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为_______。

②反应H2AsO4-+AsO2HAsO的lgK=_______。

(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)  ∆H1=a kJ·mol-1

As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g)  ∆H2=b kJ·mol-1

则反应4As(g)As4(g)的∆H=_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②A点处，AsS(g)的分压为_______kPa，该反应的Kp=_______kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。

32、宁德时代发布的NCM811是指正极材料中镍钴锰的含量比例为8：1：1的三元锂电池。

(1)基态镍原子的电子排布式为_______，基态锰原子有_______种能量不同的电子。

(2)Co3+可形成配合物[Co(N3)(NH3)5]Cl2，配位数为_______，配体中心原子的杂化类型为_______，1 mol该配合物中含有的σ键数目为_______。

(3)CO也是常见配体，CO中提供孤电子对的原子为_______，写出与CO互为等电子体的分子和离子各一种_______。

(4)镍、镁与碳构成的晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______，与镁原子等距离且最近的镍原子个数为_______，已知该晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为_______nm(列出计算式即可)。