福建省莆田市2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是

A．放电条件下，氧气变为臭氧属于氧化还原反应

B．由于、，则的还原性强于

C．生成水的反应可能属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应

D．中和反应的离子方程式都是：

2、下列说法不正确的是(　　)

A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

3、SO2是主要大气污染物之一 ，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．电解过程中，阳极区溶液的pH变大

B．A极上发生氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．B极上的电极反应式为：SO2+2e- +2H2O=SO+4H+

4、下列说法正确的是（　　）

A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

5、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-   B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-   D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

6、下列说法正确的是(  )

A．水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．化学电源都是一次能源

C．铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极

D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强

7、X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：R＜M

B．Z的氢化物常温常压下一定为气体

C．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y

D．该化合物中Y不满足8电子稳定结构

8、下列说法正确的是

A.放热反应不需要加热就可以发生

B.化学反应中一定伴随着热量的变化

C.干冰气化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D.吸热反应中，生成物具有的总能量小于反应物具有的总能量

9、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  ΔH=xkJ·mol-1

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)=K2S(s)  ΔH2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  ΔH3=ckJ·mol-1

则x为（ ）

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

10、下列说法不正确的是

A．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

B．镁合金密度、强度和硬度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

C．向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程中的能耗

D．铜盐能杀死某些细菌，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂

11、2010 年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象 。下列措施不利于节能减排、改善环境的是（ ）

A.贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料

B.加速建设地铁轨道交通 、减少汽车尾气排放

C.发展低碳经济 、推广城市太阳能照明系统

D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

12、下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a 电极是负极

B．电子由b 通过灯泡流向 a

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

13、下列化学用语表达正确的是

A．苯乙胺的结构简式：

B．乙酸的空间填充模型：

C．羧基的电子式：

D．丁烷的实验式：

14、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（   ）

A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.乙醇

15、下列离子方程式中，错误的是

A．水杨酸()稀溶液中加入过量溶液：+HCO→+CO2↑+H2O

B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

C．醋酸除水垢()：

D．过量铁粉与稀硝酸反应：

16、容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（  ）

A. 该反应为吸热反应

B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2

C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率

D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短

17、16O 和 18O 是氧元素的两种核素， NA 表示阿伏加 德罗常数， 下列说法正确的是（ ）

A．16O2 与 18O2 互为同素异形体

B．16O 与18O 核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D．标准状况下， 1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1 NA 个氧原子

18、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(  )

A.NH4NO3 B.(NH4)2CO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3

19、下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )

A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品

C. 制造饮料、香精 D. 无水酒精在医疗上用消毒剂

20、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是  （   ）

A．16%   B．37%   C．48%   D．无法计

21、(1)Na2CO3溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______。

(2)反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)，该反应的平衡常数表达式K=______。

(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=______。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

22、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

I、三氟化氮(NF3，氟元素显−1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：

(1)NF3中N的化合价为___________。

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为___________。

(3)写出该反应的化学方程式：___________，NO是该反应的___________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。

(4)三氟化氮可由反应4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F得到，说明氧化性NF3___________F2(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请配平该方程式

(5)___________ClO－＋___________Fe3+＋___________OH－＝___________＋___________Cl－＋___________H2O___________。

Ⅲ、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(6)请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目___________。

(7)该反应中，硝酸体现的性质为___________，每生成1分子NO转移电子的数目为___________。

23、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O

③K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中生成1.5mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为_________。

(2)反应②的离子方程式为______________________________。

(3)反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量比为__________。

(4)请将反应③配平：___K2Cr2O7+___HCl（浓）=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O。

(5)同温同压下，若要制得相同体积的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。

(6)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、K2Cr2O7三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______________。

24、下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________

① 正戊烷；②白磷；③ ④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦；

25、常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

请回答下列问题：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸   C.强酸 D.弱酸

（2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。

（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。

（5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

26、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是__，氧化产物是__。

(2)当有3mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是__。

(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为__。

27、腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为，按要求回答问题。

(1)“人造羊毛”的链节为___，单体为__。

(2)实验测得“人造羊毛”的相对分子质量(平均值)为32800，则该高聚物的聚合度n为__。

(3)工业上以乙炔和HCN为原料合成腈纶，合成路线如图：

CH≡CHCH2=CH—CN

写出有关的化学方程式并注明反应类型：

①___、___。

②___、___。

28、下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

29、I．实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的①___________；②___________。

(2)如果用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，并控制反应速度，下图中可选用的发生装置是___________(填字母)。仪器X的名称为___________。

II．收集一烧瓶的HCl气体，并利用如下装置进行相关探究(夹持装置略)。

(3)检验该装置气密性的方法是___________。

(4)注入浓氨水后，具支试管Y中发生反应的化学方程式为___________。

(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，请描述烧瓶中的现象：___________。

30、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L（标况）混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35．0g，通过计算回答：

（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式；依据题意知混合气体的平均相对分子质量为 ，则烷烃一定为 。

（2）求混合气体中两种气体的物质的量之比

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式

31、乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：

热裂解反应I：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

脱羧基反应II：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

(1)由图1可知，△H1=____kJ·mol-1(用有关E的代数式表示)；反应I的活化能____反应II的活化能(填“＞”或“＜”)。

(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2。

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是____。

②分析图像该容器还发生了其他的副反应，理由是____。

③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：____。

(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率100%)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是____(填标号)。

A．CO2+H2

B．CO+H2

C．H2O+CH4

D．CO2+CH4

(4)若利用合适的催化剂发生热裂解反应I和脱羧基反应II，温度为TK时达到平衡，总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗乙酸占投入量的20%，脱羧基反应的平衡常数Kp为____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(5)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l) △H＜0。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH和0.22mol的CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图3所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。

①温度为T1时，该反应的正反应速率：v(B)正____v(A)正(填“＞”，“=”或“＜”)。

②温度为T1时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入0.10molCH3OH和0.11molCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率____60%(填“＞”，“=”或“＜”)。

32、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①

②

③

④

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W．______，X．______，Y．______，Z．______。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）。

(3)若④反应在溶液中进行，其离子方程式为______。

(4)W可以与Y反应，其化学方程式是______。