河北省衡水市2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。下列有关说法正确的是

A. A、C的氢化物的沸点都是同族元素中最低的

B. 三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等

C. 原子半径：B >A>C

D. 非金属性：C>B，C单质能从B的氢化物水溶液中置换出B

2、“安全无小事”，对危险化学品要在包装上印警示性标志。下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列有关实验的说法不正确的是

A．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰

B．苯甲酸的提纯可以采用重结晶法

C．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂

D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液

4、下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气    B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉    D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

5、氯化钠在灼烧时会使火焰呈

A.红色 B.蓝色 C.绿色 D.黄色

6、下列物质中含有两种官能团的是

A．乳酸

B．苯乙烯

C．丙三醇

D．甲苯

7、一定条件下，在催化剂作用下发生反应　。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是

［已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］

A．B点中，和的物质的量之比为1∶3

B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75%

C．若A、B两点起始浓度相同，则

D．E点时

8、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩到0.5V L

B．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

9、下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．反应放出的能量为

B．反应放出的能量为

C．反应吸收的能量为

D．反应吸收的能量为

10、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是

A. H—F   B. H—N

C. H—C   D. H—S

11、从下列实验事所引出的相应结论不正确的是  

A. A   B. B   C. C   D. D

12、元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是

A．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强

B．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱

C．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数

D．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小

13、下列说法正确的是

A.铵态氮肥与草木灰混合使用以增强肥效 B.化工产品大多可用作食品添加剂

C.制造光导纤维的主要材料是单质硅 D.碘酒能使蛋白质变性

14、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是

A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B. 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

C. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）

D. 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

15、阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有向锌片移动

B．常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为

C．与足量充分反应，转移的电子数为

D．和的混合气体中含有极性共价键数目为

16、下列表述正确的是

A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体

B．12kg的物质的量为1mol

C．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子、桌子等

D．1mol O3含有的臭氧分子数为6.02×1023

17、下列说法不正确的是

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性

B.氮氧化物是造成酸雨的原因之一

C.FeSO4·7H2O分解可以得到硫酸

D.金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成Na2CO3

18、下列说法不正确的是

A. C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素

B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同

C. CH3OH与CHOCH3互为同系物

D. N3与N2互为同素异形体

19、常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是

A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1

B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8

C.溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点的浓度

D.溶液m点c()>c(Ag+)+c[Ag(NH3)]+c()

20、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是

A．是原电池

B．池能够生产

C．电路中电子流向为，形成闭合回路

D．、中均从右边迁移到左边

21、在某温度时，2AB+C 反应达到平衡，试回答：

（1）若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是______热反应；

（2）若增加或减少B，平衡不发生移动，则B的状态是_____态，因为___________；

（3）若B为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则A为___态，C为___态，因为_______。

22、在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：

（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

23、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积，图（a）、（b）、（c）分别代表这三种晶胞的结构。

（1）三种堆积方式实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式？_______（填“有”或“无”）。

（2）影响金属晶体熔点的主要因素是___________________。

24、现有下列10种物质：

①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)氢氧化铁胶体的颜色是_______

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。

(4)⑧在水中的电离方程式为：_______。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。

25、如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）

（2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。

（3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。

26、（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：   ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：   。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。

（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：   ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式   。

（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。

27、为了实现表中所列的一些目的，请选用合适的处理方法将其选项标号填入对应的空格中。

供选择的处理方法：

A.加稀盐酸，观察现象       B.灼烧，闻气味

C.热的纯碱溶液，洗涤       D.加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象

28、根据①-④四个反应,回答下列问题:

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为____(填序号)。

A.置换反应   B.复分解反应

C.化合反应   D.氧化还原反应

(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为____。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质中氧化性最强的是______。

29、根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。

②装置A中发生的化学方程式是____________   ___。

③验证SO2的氧化性的实验现象是_____________ __。

④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①在（1）①操作后打开b，关闭a。

②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为____________ ___。

③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________   。

30、氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系

（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。

（3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________

31、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示：

已知：(i) +

(ii)

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___________，C中所含官能团的名称为___________。

(2)D的化学名称是___________。

(3)G的结构简式为___________。

(4) (缓释布洛芬)在一定条件下能缓慢水解释放出布洛芬。该水解反应的化学方程式为___________。

(5)下列有关布洛芬的叙述正确的是(填标号)。

a．布洛芬既能发生取代反应，又能发生加成反应

b．布洛芬与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可生成

c．布洛芬分子中含有2个手性碳原子

d．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面

(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体共有种___________(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱的峰面积比为12：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应

32、研究 CO2 与 CH4 的反应使之转化为 H2 和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。

已知：CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)。

(1)该反应的平衡常数 K=______。在 2L 密闭容器中，通入 CO2 与 CH4 的混合气体，30min 后，CH4 的质量减少了 4.8g，则v(CH4)=______。

(2)根据图可得出 n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”)，原因是_______________________。

(3)CO2 的电子式为______，从原子结构的角度解释 C 的非金属性弱于O____________。

(4)标况下 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________。