河北省邢台市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

A. 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)

B. B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

C. 虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族

D. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

2、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（ ）

A.NH4NO3 B.H2O C.N2 D.NO2

3、下列化学用语书写正确的是(       )

A.氯原子的结构示意图： B.氯化氢分子的电子式：

C.乙烷的结构简式：C2H6 D.含6个中子的碳原子的核素符号：C

4、下列叙述正确的是（   ）

A ．SiO2、SO2均属酸性氧化物   B．纯碱、烧碱均属碱

C． 凡能电离出H＋的化合物均属酸   D．盐类物质一定含有金属离子

5、利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是

A．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2-

B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极

C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确

D．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高

6、归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1

上述归纳正确的是个数有(   )

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

7、关于氢键，下列说法正确的是（   ）

A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B.冰中存在氢键，水中不存在氢键

C.每一个水分子内含有两个氢键

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（   ）

A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快

B.两者漂白原理相同

C.将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白

D.SO2具有氧化性，且氧化性强于Cl2

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

10、NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是

A．6gSO2和SO3的混合物中含中子数为3NA

B．32gS8(如圈所示)中S原子形成共价键的数目为2NA

C．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数小于0.5NA

D．1molH2S与适量O2完全反应转移电子数一定为2NA

11、下列对文物修复和保护方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是。

A．反应6min时刚好达到平衡状态

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.24mol

D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1mol气体，气体B的转化率不变

13、对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是

A. 某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32－

B. 用焰色反应检验钠元素的存在

C. 用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4＋

D. 用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42－

14、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(   )

A.pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

B.pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2 的H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：

D.已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为，则 pH 相同的①CH3COONa   ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

15、下列实验装置合理且能达到实验目的的是

A．用甲装置制备

B．用乙装置鉴别和

C．用丙装置制备氢氧化铁胶体

D．用装置丁制取乙酸乙酯

16、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．氨可作为制冷剂

B．晶体硅可用于制作光导纤维

C．石墨烯属于有机高分子化合物

D．硅酸钠俗名水玻璃，可作为防火剂

17、某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。下列说法不正确的是

A. R能发生加成、取代反应

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯环上官能团位置异构体有10种

D. R的分子式为C7H7O3N

18、下列叙述正确的是

A. 吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能

C. 核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子

D. 二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物

19、下列说法正确的是（   ）。

A.和互为同素异形体

B.和互为同分异构体

C.和是同一种物质

D.正丁烷和异丁烷互为同系物

20、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（    ）

A. B. C. D.

21、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，___是氧化剂，___是还原剂，___元素被氧化，___元素被还原。请用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。___。

22、取27.4 g 由 Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)

(1)加热时，生成H2O的质量是___________g。

(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。

(3)所得溶液中Na+的物质的量浓度是___________mol/L。

(4)整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。

23、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．

根据实验推断

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有 ______ 离子；

（2）从b实验中可推断粉末中一定没有 ______ 离子；

（3）从c实验中可推断粉末中一定没有 ______ 离子；

（4）从d实验中可推断粉末中必定含有 ______ 离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有 ______ 离子．

24、氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、 Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光、安全气囊等方面有重要应用。

(1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式__________。

(2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4结构中，金属与氮采用四面体配位方式结合，N原子只有一种化学环境，写出这3种氮化物中N的配位数__________。

(3) P3N5晶体结构中，P的配位数为4，指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例__________。

(4) Ca(N3)2中，Ca与N中两端的N相连接，Ca的配位数为8，指出N两端的N与几个Ca相连__________。

25、根据要求，回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有______种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。

(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为______。

(3)X为有机物的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为______。

①含有苯环；

②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；

③1molX与足量金属Na反应可生成2gH2。

(4)与有机物互为同分异构体，且核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1的酯类化合物的所有结构简式为______。

(5)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)_____种。

26、氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是   （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol．

27、回答下列问题：

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是___________。

(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH=-543 kJ·mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：___________。

(4)已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH1 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2

计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3=___________(用上述有关ΔH表示)；ΔH1_____ΔH2(填＜或=或＞符号)

(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋H2(g)→Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热化学方程式为为___________。

28、(1)气态氢化物热稳定性H2O大于H2S的主要原因是___________。

(2)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。

(3)用一个离子方程式表示HClO给质子能力强于HCO ___________。

29、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）   探究FeSO4溶液的酸碱性：

(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________ 。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究

(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

30、取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，

求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。

（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.

31、维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

①a＝___________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：___________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有___________(填字母序号)。

a．c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

b．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)

c．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________(填字母序号)。

a．HCl—NaCl   b．Na2CO3—NaHCO3

c．NH3·H2O—NH4Cl d．KOH—KCl

⑤已知：25℃时CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(1)＝－a kJ·mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)＝－b kJ·mol

醋酸电离的热化学方程式为___________。

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：Zn＋2VOSO4＋2H2SO4ZnSO4＋V2(SO4)3＋2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为：

VOSO4＝VO2＋＋SO

V2(SO4)3＝2V3＋＋3SO

①放电时，B室中c(H＋)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由___________。

②充电时，A室中的c(H＋)变化缓慢的原因是___________。

32、VIA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是____________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；

(3)Se的原子序数为________，其核外价电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为_____________，离子的立体构型为_____________；

(5)H2SeO4与H2SeO3酸性强弱比较：H2SeO4的酸性比H2SeO3_____(填“强”或“弱”)。

(6)O的非金属性比S____(填“强”或“弱”)，例举一个化学方程式说明：_____。