重庆市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、一定温度下，将2mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是

A．2p1=p2

B．PCl5的转化率增大

C．PCl3%减小

D．再通入2mol PCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的

2、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是

A. B. C. D.

3、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A. 2H2+O22H2O   B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CaO+CO2=CaCO3   D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

4、有关酯化反应的说法不正确的是

A．酯化反应的产物只有酯

B．浓硫酸可作酯化反应的催化剂

C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸可以用饱和的碳酸钠溶液

D．反应加热的目的是加快反应速率

5、与酸雨的形成无关的是

A．

B．

C．

D．

6、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)

A. 4.6 mol·L－1   B. 5.7 mol·L－1   C. 3.88 mol·L－1   D. 18.4 mol·L－1

8、下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq)NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe

9、下列关于铝的说法不正确的是

A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代

B.铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨

C.用酒精灯加热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴不会掉下来

D.铝在地壳中含量排第四位

10、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的(　　)

A. 原子半径    B. 电子层数    C. 核外电子数    D. 最外层电子数

11、下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

12、下列物质中有氧离子存在的是

A．CaO

B．H2O

C．KClO3

D．KOH

13、天然气中含有少量H2S等气体，在酸性溶液中T.F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．①②均为氧化还原反应

B．每处理1mol H2S，转移1mol电子

C．反应前后Fe3+浓度基本保持不变

D．①反应中H2S做还原剂

14、已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：

下列说法中正确的是

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H 2CO3 <HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na 2CO3 溶液的温度， 减小

15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A. SO2和SiO2   B. CCl4和KCl   C. NaCl和HCl   D. CO2和H2O

16、某构建碳骨架的反应历程如图所示。

下列说法错误的是

A．上述总反应的原子利用率为100%

B．上述过程断裂了极性键和非极性键

C．上述过程中钻原子形成的化学键数目保持不变

D．上述反应过程中HCo(CO)3降低了反应的活化能

17、向含有下列离子的溶液中分别加入SO3固体后，溶液中下列离子个数不变的是（　　）

A.Mg2+ B.CO32﹣ C.Ba2+ D.SO32﹣

18、硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是

A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高

B．六元环的硅酸盐阴离子化学式

C．石棉的化学式为

D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5

19、下列反应中，酸体现还原性的是

A．与浓盐酸共热制

B．与浓硫酸共热制

C．与稀硫酸反应制

D．与稀硝酸反应制备

20、下列物质中属于纯净物的是

A．生铁

B．石油

C．液氨

D．盐酸

21、近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知： 。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。

22、（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

23、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的

24、在下列反应中：

A．

B．

C．

D．

（1）水只作氧化剂的是 （填序号，下同），水只作还原剂的是   ，水既作氧化剂又作还原剂的是 。

（2）用双线桥表示D反应中电子转移情况。

25、以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。

（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的离子方程式为：   。

（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式   。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是：   ，设计相应的实验证明：   。

（4）已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时，若要使Mn2+不沉淀，则 Mn2+的最大浓度为： 。已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13

（5）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如下图所示。

①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。

②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。

26、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙烯与氯化氢的反应：_______。

(2)乙醇加浓硫酸加热到170℃：_______。

(3)苯→溴苯：_______。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。

(5)实验室制乙炔：_______。

27、(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

(2)中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为______。

28、电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知肼(N2H4)是一种重要的清洁高能燃料。下列装置中，C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液的体积不变。

回答下列问题：

(1)甲装置中，C2电极为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C1电极的电极反应式为___________。

(2)若乙装置中溶液的体积为400mL，起始时溶液的pH为6，当外电路中通过0.04mol电子时，溶液的pH约为___________。

(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱和氢气，水分子不能通过膜X和膜Y。膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。当外电路中通过0.04mol电子时，中间Na2SO4废水的质量改变了___________g。

(4)丁装置工作中发生反应的化学方程式为___________。

(5)用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________。

②电解过程中，阴极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

29、某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：

I．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。

(1)表中a=________，通过实验I和实验3可探究________对化学反应速率的影响。

II．该小组同学依据实验1条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(2)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

i．探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。

①方案2中的假设为___________。

②除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________。

ii．反应后期化学反应速率减小的原因是___________。

(3)形成原电池也可以影响化学反应速率，如锌和稀硫酸反应时滴加少量溶液可提高制的速率，请写出该过程中原电池正极的电极反应方程式___________。

30、甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则：

(1)Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____

(2)Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_____

(3)通过计算确定上述方案_____(填“可行”或“不可行”)；理由_____。

31、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的_____(填字母)。

a．试管 b．烧杯 c．坩埚   d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____(填字母)。

A．甲苯、酒精   B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

（3）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈___色；他们打开分液漏斗下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。

32、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

回答下列问题：

(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______。

(2)“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为Fe(OH)3和______(填化学式)。

(3)操作Ⅰ的步骤包括______、冷却结晶、减压过滤。

(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是______。

(5)已知Co3+比Co2+更易结合OH－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______。该步骤的化学方程式H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3+后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3++2I－=2Co2++I2，I2+2S2O=2I－+S4O，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是______。

a.用久置于空气中的 KI 固体配制溶液 b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数 d.溶液蓝色褪去，立即读数