甘肃省平凉市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （      ）

A. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D. Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

3、保护环境应从源头上减少垃圾的产生，积极做好垃圾分类和回收工作。某垃圾箱上贴有如图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（    ）

A.可回收物 B.废旧电池 C.厨余垃圾 D.其他垃圾

4、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质属于纯净物的时

A．漂白粉

B．铝热剂

C．武德合金

D．液氨

6、下列有关物质性质的叙述正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应

B．二氧化硫有还原性，所以可用于漂白纸浆

C．氯水久置后，漂白性和酸性均增强

D．将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明NO2能助燃

7、25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

8、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A．海洋中不存在游离的氮

B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②

D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量

9、我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小顺序为W＞Z＞Y

B．W在自然界中仅以化合态形式存在

C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W

D．X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构

10、下列离子方程式正确的是

A. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓+ CO2

B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H++ NO3-=Ag++ NO2↑+ H2O

C. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na++2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

11、化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．元素的非金属性：X＜Y＜Z

C．该化合物中Z的化合价均呈-2 价

D．该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

12、下列有关和性质的说法中，正确的是

A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

B．向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成

C．热稳定性：

D．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率：

13、下列性质中，不属于碱的通性的是(   )

A.能与酸反应生成盐和水 B.能与酸性氧化物反应生成盐和水

C.能与某些盐反应生成新碱和新盐 D.能与金属反应放出氢气

14、某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样

B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+ 完全氧化

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg

15、水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ放出能量

B．过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键

C．过程Ⅲ中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键

D．反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物

16、下列措施不符合节能减排的是(　　)

A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

17、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是

①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯

②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色

③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯

④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖

A．只有②③ B． 只有③④ C．只有①③ D．只有①④

18、某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是(　　)

A. 它在空气极易被氧化

B. 它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强

C. 它只存在一种氧化物

D. 它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水

19、下列说法中，正确的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应

B．O2转化变为O3时，熵增加

C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行

D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0

20、下列化学用语正确的是(   )

A. 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 四氯化碳分子的电子式：

D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

21、回答下列问题

(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

(2)已知：①

②

③

④

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。

22、(15分)按要求回答下列有关问题。

（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

②几种化学键的键能数据如下：

上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

23、粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

(1)检验溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________。

(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________。

24、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

25、局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是_______________________，化合物B中氮原子的杂化轨道类型是__________。

（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是__________________。

（3）第③步反应的化学方程式是___________________________。

（4）第⑤步反应的化学方程式是_______________________。

（5）含有硝基、苯环，能发生银镜反应的E的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为1:2:2的同分异构体结构简式是________________________

26、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a：有氧气生成；b：___________。

(2)某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：___________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：___________。

(3)Na2O2和H2O反应方程式为：___________。

27、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

(1)Na2O2属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

(2)将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。

(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_______

28、为更有效地处理工业废气中的，减少大气污染，科学家们不断地对相关反应进行研究。

(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中硫的质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有____________亿吨排放到大气中(假设S全部转化为)。

(2)下列物质中，不能吸收的是____________(填标号)。

a.氨水                                b.酸性溶液

c.生石灰                                d.NaCl溶液

(3)某工厂采用溶液吸收废气中的及用和制备的过程如图所示：

①“吸收”过程中，溶液中和的物质的量之比变__________(填“大”或“小”)。

②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_________________________。

③检验产品中含有少量的方法为取少量产品加水溶解，_________________________(将实验操作和现象补充完整)。

29、滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为__________(填“大于”、“小于”或“等于”)15.00 mL。

(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为___________。

(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是___________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。

实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2＋2S2O=2I-＋S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。回答下列问题：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式___________。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为___________。

(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。

(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏___________(填“高”、“低”或“不变”)

30、举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡，请结合实验现象和数据回答问题。

(1)烧杯③中产生的气体是_______。

(2)“镁粉”中不只含有一种物质，理由是_______。

(3)表格中m的值为_______(请写出计算过程)。

(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是_______。

31、碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：

(1)已知下列热化学方程式：

i．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) ΔH1=-133kJ∙mol-1

ii．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ΔH2=-100kJ∙mol-1

又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+ HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)  ΔH3的逆反应的活化能Ea(逆)为165kJ∙mol-1，则正反应的活化能Ea (正)为_______kJ∙mol-1。

(2)查阅资料得知：反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含少量I2的溶液中分两步进行：

第I步反应为：CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3(l)+HI(aq)+CO(g) (慢反应)

第II步为快反应，增大I2的浓度能明显增大总反应的平均速率，理由为_______。

(3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。在其他条件相同时，催化剂中添加不同Na、K、Cu助剂(助剂也起催化作用)经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。

由信息可知：在催化剂中添加不同的助剂可改变反应的_______性，欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好。

(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)=2∶1，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示，N点对应温度下，该反应的Kp=_______(MPa)2。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，阳极的电极反应式为_______。

32、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。写出该反应的热化学方程式：___________；使用催化剂对a、b数值的影响是___________。

(2)工业上用氨气和二氧化碳合成尿素的反应历程与能量变化示意图如图：

①下列说法正确的是___________(填标号)。

a．合成尿素的反应在低温下可自发进行

b．相同条件下，氨基甲酸铵比尿素稳定

c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态

d．加压、降温有利于尿素的生成

②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平衡转化率，可采取的措施是___________。

(3)工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为

①

②

T℃时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为，占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率___________；该温度下反应②的正反应平衡常数___________(只需列出用p表示的计算表达式即可)。

(4)联氨是长征系列火箭发射的推进剂，若用和反应可生成无毒无污染产物，若消耗，则生成的标准状况下气体产物的体积为___________L。利用联氨和氧气反应生成无毒无污染产物的原理设计的高效高能碱性燃料电池，其负极的电极反应式为___________。