1、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( )
A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气
2、下列化学用语正确的是
A．具有8个中子的氧原子：
O
B．NH4Cl的电子式
C．乙醇的实验式：C2H6O
D．CO2分子的填充模型：
3、中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。下列中国古代生产或发明与化学有关的是
①青铜冶炼 ②粮食酿酒 ③制造火药 ④指南针 ⑤树皮造纸 ⑥烧制陶瓷 ⑦活字印刷
A.①②⑤⑥ B.③④⑤⑦ C.①②③⑤⑥ D.④⑦
4、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于X
C. 含氧酸的酸性：X>Y
D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
5、下列有关
和
的性质叙述正确的是
A．等质量的和固体分别与足量盐酸反应，两者产生
的质量一样多
B．
和
固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是
C．用澄清石灰水可以鉴别和溶液
D．相同温度下，等物质的量浓度和溶液中分别滴加1~2滴酚酞，红色较深的是溶液
6、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
有关说法正确的是（ ）
A. 西维因分子式为C12H13NO2
B. 用FeCl3溶液可以检验西维因是否发生水解
C. 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D. 西维因水解产物的萘环上的一氯代物有6种
7、下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．
在水溶液中的水解方程式：+H2O
H3O++
C．盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．BaSO4难溶于水但属于强电解质
8、一定条件下，反应2SO2+O2
2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是
A.升高温度能加快反应速率
B.增大SO2的浓度能加快反应速率
C.加入适量的O2可使SO2的转化率达到100%
D.使用恰当的催化剂能加快反应速率
9、下列说法正确的是
A．工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇
B．教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤
C．溴乙烷与NaOH水溶液充分反应后，取上层清液，加AgNO3溶液一定能看到淡黄色沉淀生成
D．向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀
10、铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是
A.放电时，正极附近pH 减小
B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极
C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+
D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋
11、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸的分子式：CH3COOH
D．乙烯的比例模型：
12、下列说法中正确的是
A．氢键是一种化学键
B．氢键使物质具有较高的熔点、沸点
C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D．水结成冰，体积膨胀与氢键无关
13、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是
A．乙烷的结构式为
B．乙烯的电子式为
C．乙醇的结构式为
D．乙酸的结构简式为
14、一定温度下，向容器为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C
B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
15、下列粒子半径大小比较正确的是
A．Mg＞Na＞Li
B．P＞S＞O
C．Na+＜Mg2+＜Al3+
D．O2－＜F－＜Cl－
16、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
B.HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0
D.2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0
17、已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1①
3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2②
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3③
2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH4④
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5⑤
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1<0，ΔH3>0 B. ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.070 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列有关这几种元素的叙述中，正确的是
A．元素的金属性：X＜Y
B．Z原子的最外层电子数为7
C．元素的简单离子半径：r(X2+)＞r(W2-)
D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液
19、人们利用铁、铜、铝三种金属的时间顺序是
A．铁、铝、铜
B．铜、铁、铝
C．铝、铜、铁
D．铁、铜、铝
20、常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是
A.若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐
B.若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐
C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D.若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
21、回答下列问题
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为
。该反应所属基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。
(2)在反应
中，被氧化与被还原元素的原子个数比为_______。
22、Ⅰ.镍、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)镍能形成多种配合物，其中
和
的相关信息如下：
配合物 | 状态 | 溶解性 |
| 无色易挥发性液体 | 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 |
| 红黄色单斜晶体 | 易溶于水 |
①熔点高于的原因是_______。
②为_______分子(填“极性”或“非极性”)；
提供的空轨道数目为_______；写出一种与
互为等电子体的离子：_______。
(2)在
催化作用下，呋喃(
可与氨反应，转化为吡咯(
)。二者熔、沸点关系为呋喃_______吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。
Ⅱ.抗坏血酸的分子结构如图所示。
(3)分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；其_______(填“易”或“难”)溶于水，原因是_______。
23、在2 L的密闭容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。
(1) 0～t1min内，X的浓度变化量为___________Y的浓度变化量______________
(2) 0～t1min内，Y的平均反应速率为_________________________________。
(3) X、Y、Z三者的速率之比为_____________________。
(4) 该反应的化学方程式为_______________________________________。
(5) 下列关于该反应的说法正确的是__________________________________。
A．t1min时，该反应已停止
B．t1min之前，X的消耗速率大于它的生成速率
C．t1min时，正反应速率等于逆反应速率
24、写出下列反应的离子方程式：
(1)将鸡蛋壳(碳酸钙)在醋酸中溶解有气泡产生：___。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___。
(3)锌和稀硫酸：___。
(4)氧化铜和稀硫酸：___。
25、硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，硼酸中B的化合价为________。
(2) 已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10−10，H2CO3的电离常数掏Ka1＝4.4×10−7、Ka2＝4.7×10−11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式________。
(3) 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4。NaBH4与BF3在50℃～70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是________。
(4) B2H6是强还原剂，氢元素的化合价与NaH中的氢相同。B2H6与水反应生成H3BO3和H2，若有0.1 mol电子转移时，则产生H2在标准状况下的体积为________L。
26、（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
平衡时H2的转化率为 ___________ 。
反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）
③ 上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：
B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。
写出电解时A极的电极反应式： __________________。
③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是： ．
当A中消耗0.05mol氧气时，B中 极（填“a”或“b”）增重 g．
27、金属腐蚀的分类
(1)金属腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生_______反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质_______反应而引起的腐蚀。
(3)电化学腐蚀
①概念：_______的金属与_______接触时发生_______反应，_______的金属发生氧化反应而被腐蚀。
②分类：根据腐蚀过程中电解质溶液的不同，可分为_______腐蚀和_______腐蚀两种。
28、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是___________。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是___________。
(2)D的化学式是___________，写出C →D的化学方程式___________。
(3)写出E →C的化学方程式___________。
II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。
(4)过程I的化学方程式是___________ ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是___________类物质向___________ 类物质的转化。
(5)过程II中含硫元素物质发生了___________反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是___________。 写出该反应的化学方程式___________。
(6)该过程中可以循环利用的物质是___________。
29、某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，a~d均为浸有相应试液的棉花，回答下列问题：
(1)有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是_______。
(2)a处溶液变_______色，说明铜与热的浓硫酸反应的气体产物具有“酸性氧化物”的性质。
(3)铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和_______性。
(4)将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将b处溶液加热出现的现象为_______；其原因是_______。
(5)c处反应的离子方程式为_______。
(6)d处为_______溶液。
(7)若试管Ⅰ中生成的气体为0.01mol，则被氧化的铜的质量为_______。
30、200 mL NaOH与
的混合液中含
，现用此混合液处理尾气
，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量
溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)
31、用废易拉罐(主要成分为Al，少量Fe等)制取明矾的实验流程如下：
(1)铝位于周期表第________周期________族。
(2)检验明矾中K+的方案是：用洁净的铂丝蘸取明矾少许，在酒精灯火焰上灼烧，_______，说明含有K+。
(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______和_____。
(4)写出“碱溶”时铝转化为偏铝酸钠的离子方程式： ___________。
32、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为_______进入溶液。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生气体A的化学式为_______。
