甘肃省庆阳市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是(　　)

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

2、下列叙述正确的是（   ）

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉

④过氧化钠比氧化钠稳定，是碱性氧化物

⑤焰色反应体现的是元素的性质

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

3、下列关于有机物结构、性质和有关实验的说法正确的是

A. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

C. 将蔗糖溶液和稀硫酸混合加热5min，冷却后加入新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀

D. 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，加热，冷却后加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

4、下列有关化学用语不正确的是

A．基态原子的电子排布式：

B．已知是离子化合物，其电子式为：

C．的离子结构示意图为

D．基态C原子的电子排布图为

5、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（   ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0mol•L-1 B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4g D.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

6、下列说法正确的是

A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅

B．Na2SO4·10H2O晶体可作为光与热能转换的贮热材料

C．工业上利用 H2和 Cl2 光照下反应生成HCl，再将其溶于水生产盐酸

D．高炉炼铁得到的铁是含碳 2%～4.5%的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢含碳量比生铁低

7、下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应

B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化。

D．常温下，铁制的容器不能盛装浓硝酸

8、假设我们的世界从三维变为二维，则改变后元素周期表第2周期有多少种元素？

A．八

B．六

C．五

D．四

9、酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是

A．完全转化为至少需要3amol铁

B．增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果

C．假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为

D．反应②的离子方程式为

10、下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.H2O2

11、婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜，所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。下列说法正确的是(　　)

A．瘦肉富含淀粉

B．米饭富含蛋白质

C．花生油富含纤维素

D．番茄富含维生素C

12、常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A. N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B. 常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%

C. Ka(HX)数量级为10－9

D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

13、在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（   ）

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大  D．升高反应的温度

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2O2中含有原子数为NA

B．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

C．0.3molCO和0.7molN2的混合气体中含有的质子数为14NA

D．1molCl2与足量NaOH完全反应生成NaCl和NaClO时转移的电子数为NA

15、现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 ( )

A.1s22s22p3 B.1s22s22p5

C.1s22s22p63s23p4 D.1s22s22p2

16、已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：

则反应的为

A．

B．

C．

D．

17、下列说法正确的是

A．不同的原子轨道，其形状可以相似

B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形

C．2p能级有2个p轨道

D．氢原子的电子运动轨迹呈球形

18、丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是

A．1-氯丙烷

B．1，2-二氯丙烷

C．1-氯丙烯

D．2-氯丙烯

19、下列说法正确的是

A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同

B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂

C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑

D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

20、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1

D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

21、(1)高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体），而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

22、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_____色．用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__色，即制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别____。

23、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________

24、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为   。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为   。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为   （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为   。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。

25、回答下列问题：

(1)卤代烃在NaOH水溶液存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。实质是带负电的原子或原子团(例如OH-等阴离子)取代卤代烃中的卤原子。

例如：CH3CH2CH2—Br+OH-→CH3CH2CH2—OH+Br-(NaBr)，写出下列反应的化学方程式：

①溴乙烷与NaHS反应：____。

②碘甲烷与CH3COONa反应：____。

(2)氨基钠(NaNH2)是碱性很强的离子化合物，在液氨中，氯苯与氨基钠作用生成苯胺( )，反应经历了中间体苯炔( )这一步。

如果将反应按加成、取代、消去分类，则反应①属于____反应，反应②属于____反应，反应③属于____反应。如果用14C标记与氯原子相连的碳原子(其余的碳原子均为12C)，那么，这种氯苯与氨基钠在液氨中反应，支持反应必定经过中间体苯炔这一步的事实是____。

A.产物苯胺只有一种，氨基全部连在14C上

B.产物苯胺有两种，氨基连在14C上比连在相邻的12C上的多

C.产物苯胺有两种，氨基连在14C上和连在相邻的12C上的一样多6

26、闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为_____℃。

（3）若在（2）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为____。

a．等于1.0mol    b．大于1.0mol   c．大于0.5mol   d．无法确定

27、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。

A.①②   B.①②③      C.①③     D.①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。

(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。

28、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

29、早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体-氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气，并探究其性质。

请回答：

(1)图①中盛浓盐酸试剂的实验仪器名称是_______

(2)实验室制备的离子方程式是_______

(3)用文字和化学方程式解释②中有色纸条褪色原因是_______

(4)图③烧杯中NaOH溶液的作用是_______反应的离子方程式是_______

(5)实验结束后，取少量③中所得溶液于试管中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，生成该气体的离子方程式是_______

30、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

31、氨的合成是最重要的化工生产之一、以下是合成氨的方法与应用，请根据题意，回答相应问题：

氨的合成(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-46.2kJ‧mol-1)

(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：

则该反应的焓变△H=___________；

(2)丙烷脱氢制丙烯反应[C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)]，产生的H2也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生脱氢反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字母)___________。

A．该反应的焓变(△H)保持不变          B．气体平均摩尔质量保持不变

C．气体密度保持不变                         D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=___________kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)·p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处___________。

(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由___________。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。

A．合成氨反应在不同温度下的△H都小于零

B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

32、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为

I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.4kJ/mol

Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=-90.5kJ/mol

则△H1=__________。

(2)科学家研究发现，上述反应历程包含7步基元反应，在铜催化剂表面发生反应时，各基元反应在不同铜原子晶面Cu(100)、Cu(110)、Cu(111)反应的能量变化如下表所示。(*指微粒吸附在催化剂表面。)

根据上表数据，在Cu(111)晶面的反应历程中，决定反应速率的基元反应是__________，该制甲醇的反应历程更容易在__________晶面发生。

(3)在p=4.00MPa、原料气n(H2)：n(CO2)=3.4、铜催化剂的反应条件下，温度对CO2转化率、甲醇产率、甲醇选择性的影响如下图所示。

①CO2的转化率随温度升高而增大的原因可能是__________；

②CH3OH的选择性随温度升高而减小的原因可能是__________；

③计算240℃时反应Ⅱ的压强平衡常数__________ (列出计算式即可)。

(4)除调控合适的温度外，使CH3OH的选择性增大的方法有__________。