福建省龙岩市2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、下列离子方程式中，正确的是       (　　)

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

2、已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是（   ）

A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

3、用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰

D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3

B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3

C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气

D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1 NaOH溶液中的大

5、下列说法不正确的是：

A. 全由非金属元素构成的化合物中可能含有离子键

B. 某些分子中可能不存在任何化学键

C. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中

D. 非极性键可能由不同元素的原子形成

6、下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧

B．③⑥⑦⑧

C．③④⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧

7、成语是传统文化瑰宝。下列成语与金属的焰色试验有关的是（   ）

A.火中取栗 B.隔岸观火 C.如火如荼 D.火树银花

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂

D．ClO2具有还原性，可用作自来水的杀菌消毒

9、以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。其中可能失败的实验是(   )

A. ①②③④⑤⑥   B. ①④⑤⑥   C. ②③④⑤   D. ③⑤⑥

10、下列情况中含微粒数目最多的是

A．0.5molOH—中的电子   B．1mol H2中的H原子

C．0.6mol H2SO4中的O原子  D．1molNa完全反应后失去的电子

11、下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是

A．键长：C—C＞C=C＞ C≡C

B．键能：Br—Br ＜Cl—Cl ＜F—F

C．分子中的键角：NCl3 ＜ BCl3

D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键

12、下列分子中，含碳碳双键的是（   ）

A.CH4 B.C2H4 C.CH3Cl D.C2H5OH

13、氟离子电池是目前新型电池的一个重要研究方向。某全固态电解质的氟离子电池工作时的示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．放电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应

B．充电时，a极接电源负极，b极接电源正极

C．放电时，a电极电势比b电极低

D．充电时，外电路每通过lmol e-，固体电解质中有lmol F-移动向a极

14、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，其最高正价与最低负价代数和为4.Z与Y可以形成分子。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是 (   )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：

B.离子半径：

C.最简单氢化物的沸点：

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

15、下列说法正确的是(   )

A.棕色集气瓶中装有Cl2和O2，可用观察颜色的方法把它们区别开来

B.棕色集气瓶中装有Cl2和O2,可用加水的方法把它们区别开来

C.某混合气体若为无色气体，则混合气体中肯定不含大量Cl2

D.某混合气体若为无色气体,则混合气体中肯定不含大量O2

16、工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1

反应Ⅱ：HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1

下列有关说法正确的是

A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1

B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a＞0

C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率

D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率

17、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

18、下列有关和的叙述中正确的是

A．向溶液中通入等物质的量的，生成与原的物质的量之比为。

B．等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的体积相同。

C．物质的量浓度相同时，溶液的小于溶液。

D．向饱和溶液中通入，有析出。

19、下列物质属于弱电解质的是

A. NaOH B. CH3COOH C. CO2 D. NH4Cl

20、下列叙述不正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块发生反应： 2Na+Cu2+=2Na+ +Cu

21、某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：

(1)元素在周期表的位置_______，原子的核外电子排布式为_______，元素位于周期表的_______区。

(2)图中结构中原子的杂化方式为_______；最外层达到电子稳定结构的原子有_______个；。键和键的个数比为_______

(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的原因是_______。

22、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内:

①乙烯和丙烯 ②35Cl和37Cl　③C60和石墨 ④异戊烷和新戊烷⑤ 和

(1)互为同位素的是______（填序号,下同）。

(2)互为同分异构体的是_________。

(3)互为同系物的是____________。

(4)为同一种物质的是_________。

(5)互为同素异形体的是______________。

23、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)与适量反应生成和，放出热量：_____________________________________________________________。

(2)与适量发生反应生成，放出热量：_____________________________________________________________。

(3)在200℃、时，氢气与碘蒸气作用生成气体，放出热量：_____________________________________________________________。

(4)已知：

硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为，该反应的反应热为______________。

24、下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

(3)X值较小的元素集中在元素周期表的________。

a．左下角　    b．右上角　　　c．分界线附近

(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(选填代号)。

a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

25、有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的 Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)铁离子和铁粉会反应，请写出反应的离子方程式_______

(2)溶液中H2SO4与 Fe(NO3)3的物质的量之比为_______

26、纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于_____类，烧碱属于_____类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式  ______从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是______，从溶液中得到固体的操作是______

27、铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，

(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。

Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为_______。

②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。

(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：

③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。

④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。

Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，

(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。

A.       B.       C.

28、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)　 ＝-44kJ·mol-1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

29、试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为___________、、___________(填化学式)。操作为___________。

(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是___________(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是___________。

A．高沸点    B．强酸性    C．强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是___________。

(3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和。试求该有机物的实验式和分子式___________。

31、铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。

(1)埃马纽埃尔·卡彭蒂耶(Emmanuelle Charpentier)和詹妮弗·杜德纳(Jennifer A.Doudna)凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获2020年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质.血红蛋白(图乙)是一种含的蛋白质，在刚性平面环的中心。

回答下列问题：

①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。

②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_______。

③血红蛋白中N原子的杂化方式为_______。

(2)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中的配位数为_______。

(3)属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等.焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

(4)铁及其化合物的晶体种类较多。

①的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是_______(填序号)。

A. B. C. D.

②和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示.六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

32、磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

（1）若磷化硼晶体中磷原子作六方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图_______；

（2）已知磷化硼晶体中硼原子和磷原子的核间距为207pm，求该晶体的晶胞参数_______；

（3）在六方磷化硼正当晶胞中，磷原子形成许多空隙，若晶胞内磷原子的坐标为(0，0，0)，(，，)，请写出未被硼原子占据空隙的分数坐标_______；

（4）画出六方磷化硼一个晶胞中的原子沿着c轴方向的投影_______(用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影)。

（5）若磷原子的半径为R，求在该晶体中磷原子形成的各种空隙能填下的最大原子半径____。