1、下列如图所示装置不能达到实验目的的是
A．用装置Ⅰ除去
中的草酸蒸气
B．用装置Ⅱ蒸发
溶液得到
晶体
C．用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)
D．用装置Ⅳ验证
的性质
2、下列有关钠的叙述正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
3、将含有18O分子式为C3H6O2的有机物与氢氧化钠溶液混合，小心加热，将蒸出的气态有机物冷却后，得到的液态有机物分子量为48，则原有机物的结构简式为（ ）
A. A B. B C. C D. D
4、已知常温下，浓度为
下列溶液的电离平衡常数如表所示。下列有关说法错误的是
化学式 |
|
|
|
|
电离常数 |
|
|
|
|
A．向的醋酸溶液中加水稀释，
减小
B．常温时，等物质的量浓度溶液
大小为：
C．
溶液显酸性
D．向
溶液中通入少量，发生反应
5、在恒温恒容条件下，发生反应
，
随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内反应的平均速率
B．从b点到a点的化学平衡常数不变
C．在不同时刻都存在关系：
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些惰性气体氩气，
随时间变化关系如图中曲线乙所示
6、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。
若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A. Q1＋Q2＋Q3 B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C. 0.5(Q1＋Q2＋Q3) D. 0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
7、下列物质属于弱电解质的是
A．CH3COONH4
B．Cl2
C．NH3∙H2O
D．CH3CH2OH
8、有反应M2O
+S2-+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O中M的化合价是
A．+2
B．+4
C．+6
D．+7
9、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 [提示：Al3＋＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3]
A．C和O2
B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe
D．AlCl3溶液和NaOH溶液
10、自然界含量最多的金属元素是( )
A. Fe B. Cu C. Al D. Ca
11、工业上以镉铁矿(主要成分为
、
、Fe和
)为原料制备分析试剂
的流程如图[
可溶于水]：
下列说法不正确的是
A．酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应
B．
是还原镉步骤的还原剂，溶液中
可能将其氧化为
C．若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下
也能氧化
D．沉镉后的滤液仍会残留少量的
，排放前需进一步回收处理以防污染环境
12、利用下列实验装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A．制备氢氧化亚铁
B．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热
C．制备碳酸氢钠
D．制备并收集NO2
13、某结晶水合物的化学式为 R•nH2O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶 于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量分数为 w＝
B．该溶液的物质的量浓度为 c＝
C．25 ℃时 R 的溶解度为 S= 
g
D．该溶液的密度为 ρ＝
g/mL
14、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．a点时，υ(X)＝υ(Z)
B．a、b两点的速率：υa (Z) ＞υb (Z)
C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g)
D．反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)
15、下列反应中，水只做氧化剂的是
A.Cl2 + H2O = HClO+HCl B.Na2O＋H2O = 2NaOH
C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D.H2 + CuO = Cu + H2O
16、丁苯橡胶是重要的石油化工产品，其化学组成为
，其单体一定有
A．1，
丁二烯
B．
丁炔
C．乙苯
D．乙烯
17、常温下，分别向
浓度均为
的NaX溶液、
溶液滴加
溶液，pM与
溶液体积的关系如图所示[
，
代表
、
]，下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示
的关系图
B．常温下，饱和溶液的物质的量浓度：
C．若
变为
，则c点向e点移动
D．d点是
的饱和溶液
18、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有
①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
19、下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )。
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
20、下列物质不属于电解质的是
A．蔗糖
B．KNO3
C．NaOH
D．HNO3
21、如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为 极（填正或负），写出正极电极反应式
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况） L。
22、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。
(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；
(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。
23、若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式____________________________________。
24、(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
则：
______________
。
(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
已知
中的C与0之间以三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为
。下表所列为常见化学键的键能数据：
化学键 |
|
|
|
|
|
|
| 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1032 | 464 |
则该反应的
__________________。
(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：
①写出能表示硫的摩尔燃烧焓的热化学方程式：________________________________________。
②
_______________。
25、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。
(3)⑤在水中的电离方程式为_______。⑧在水中的电离方程式为_______。
(4) 将少量③通入⑤的溶液中，反应的离子方程式为_______。⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_______。
26、现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：
(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
(2) 常用于焙制糕点的是 ；
(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是 。
27、有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO2 B．冰醋酸 C．白磷 D．金刚石 E．晶体氩 F．干冰
(1)干冰中C原子的杂化方式为：_______ ，其分子结构为：_______。
(2)SiO2中，Si的价电子排布图为：_______。
(3)属于分子晶体的是_______(填字母，下同)。
(4)直接由原子构成的共价晶体是_______。
(5)受热融化时共价键不发生变化的晶体是_______。
(6)晶体中存在氢键的是_______。
28、已知
，图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与
溶液可构成燃料电池，如图2所示。回答下列问题：
(1)
的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，
不可能是____(填字母)。
A．
B．
C．石墨D．铂
(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。
29、
及
是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ.的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是___________。
(2)从实现的功能上来说，装置B的名称是___________。
(3)装置C中盛有足量
溶液，C中可能观察到的现象是___________，溶液___________(填“能”或“不能”)用
溶液代替。
(4)装置D中收集到无色气体，部分同学认为是
，还有部分同学认为是
。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
Ⅱ．的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
(1)气体a的名称是___________。
(2)若B中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为___________。
(3)上述实验装置存在的安全隐患为___________。
30、在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。
（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。
（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。
31、海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。
A．Cl2
B．淡水
C．烧碱
D．粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：_______。
③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_______。
(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融_______即可得到铝。
32、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)制取ScCl3，请结合流程回答以下问题：
已知：①TiO2难溶于盐酸。
②Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是_______。
(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3+)=0.001mol·L-1，为除去杂质离子，应控制的pH范围是_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0
10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)已知Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。
(5)“加热氯化”过程中排出的气体主要有________(填化学式)。
(6)传统制备ScCl3的方法是先得到ScCl3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScCl3，但通常含有ScOCl杂质，原因是_______。
(7)草酸钪晶体［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空气中加热，
随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为_______。(已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩尔质量为462g·mol-1)
