福建省福州市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-l的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点对应溶液成分只有Na2S

2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（   ）

A.A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键

B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C.B的单质在自然界有多种核素

D.通常使用电解法制备C单质

3、下列实验能成功的是

A. 葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀

B. 在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯

C. 取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀

D. 把苯、溴水、铁粉混合制溴苯

4、使用一种试剂就能鉴别出来的是

A.苯、甲苯、己烯 B.甲苯、己烯、四氯化碳

C.己烯、汽油、苯 D.苯、甲苯、二甲苯

5、关于化学反应与能量的说法正确的是 (  )

A. 反应物总能量与生成物总能量一定相等    B. 中和反应是吸热反应

C. 形成化学键时吸收能量    D. 燃烧属于放热反应

6、世界上最大的碳氢分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此分子构成的物质，下列说法错误的是

A．是烃类化合物

B．常温下呈固态

C．易被氧化

D．具有类似金刚石的硬度

7、研究表明，不同原子或原子团会对苯环发生取代反应的难易程度以及取代基的进入位置产生影响。下图是氯苯和苯酚发生一取代时的能量轮廓图(分别与苯作参照)，有关说法正确的是

A．氯苯和苯酚均属于芳香烃

B．苯酚中O原子的杂化方式为

C．-Cl与-OH均能使与其处于邻、对位的氢原子易被取代

D．苯环连接-Cl与-OH后，均使苯环上的取代反应变得更容易

8、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．Y与Z能形成共价化合物

B．原子半径：Z＞X

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W

9、化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是

A.根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐 、矿泉水瓶都属于可回收垃圾

B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应

C.锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖

D.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。温服。”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气体中含氮原子数为NA

B．1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C．标准状况下，22.4LSO3中约含有NA个S原子

D．28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L

11、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是

A．光照能引发酸雨的形成

B．所涉及的变化均为氧化还原反应

C．污染空气能加快酸雨的形成

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

12、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 氢氧化镁与盐酸反应：

B. 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：

C. 溶液中加入足量稀（必要时可加热）：

D. 硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：

13、下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是

A．

B．

C．

D．

14、固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是

A.样品中含有少量NaCl杂质 B.容量瓶使用前未干燥

C.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 D.定容时俯视容量瓶刻度线

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA

B．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA

C．3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA

D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA

16、室温时，等体积下列两种溶液混合后溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液

D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水

17、已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是

A．根据键能可估算反应的 kJ·mol

B．根据原子半径可知键长：H—Cl＜H—Br，进而推测a＜432

C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性

D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关

18、在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势

B．将Fe与稀反应中的稀换成稀

C．食品抽真空包装

D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块

19、常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.点①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)

B.点③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)

C.点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)

20、高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C. 反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

21、回答下列问题

(1)补齐物质(或粒子)与其用途之间的连线_______。

(2)下列物质中① MgCl2 ②NaOH ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO ⑨CH4 ⑩NH4Cl

只含有极性键的物质是______________(填序号，下同)，既含有极性键又含有非极性键的物质是______________，既含有共价键又含有离子键的物质是 _____________，属于离子化合物的物质是______________，属于共价化合物的物质是______________。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，化合价升高；氧化剂是S和KNO3，被______，发生 ______反应；当反应释放出33.6L(标准状况)的CO2气体时，转移电子数目为________。

22、画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

23、Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是    （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．

II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

（1）该酸不可能是 ；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；

24、(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。

(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；

A．只有还原性 B．还原性和酸性  C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是___________(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。

25、I.将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

达到平衡时，n(SO3)的取值范围_______。

II.某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。

26、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

(2)含有共价键的离子化合物是_______。

(3)属于共价化合物的是_______。

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

(5)用电子式表示的形成过程_______。

27、(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①Na2O2_______________。

②Na2O__________________。

(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（________）作为氧气源更合适？理由是：_________ 。

A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2

28、回答下列问题

(1)34gNH3的物质的量为___________，标况下其体积为___________，所含原子个数为___________。

(2)30mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na+的浓度为___________，取出10mL，10mL该溶液的溶质的物质的量为___________。

(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，ACl2的化学式是___________。

(4)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为___________。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1），用环己醇制备环己烯：

已知：

（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”），分液后用____________(填入编号）洗涤。

a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________。

③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填选项符号）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠 c．测定沸点

30、将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2)=3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

求：(1)原容器中N2的物质的量是____

(2)5min后容器中H2的物质的量浓度____

(3)N2的转化率是____

31、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常温下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾气可用氨水吸收，当吸收液的pH＝10时，＝________ ；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)

(3)含大量碳酸锰固体的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常温下Ksp(MnCO3)=1.0×10−12，则MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)产物MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________。

32、氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿（主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的外，还含有。

(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为__________。

(2)滤渣1的化学式为__________。

(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把转化为除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式__________。

(4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：

①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：__________。

②反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和__________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是__________。