1、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A.在离子化合物里不可能存在共价键
B.非极性键只存在于单质分子中
C.在共价化合物里不可能存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
2、下列变化过程涉及的反应没有氧化还原反应的是（ ）
A．食物的变质
B．金属的锈蚀
C．石灰石的锻烧
D．可燃物的燃烧
3、在一定温度下发生反应：
，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A．使用催化剂
B．缩小容器的容积
C．降温
D．充入氮气
4、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加KIO3 |
B | 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 | 红棕色消失 | 活性炭与NO2发生化学反应 |
C | 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | AlO |
D | SO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中焦炭体现氧化性
B．A为HCl，B为H2，物质A、B可循环利用
C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
D．石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一
6、华夏文明源远流长，勤劳智慧在中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程中贯穿始终。以下说法从化学视角理解，正确的是（ ）
A | 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 | 该诗中不涉及化学变化 |
B | 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻 | 文中提到的“脂水”是指油脂 |
C | 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 | 这段记载中，不涉及氧化还原反应 |
D | 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排 | 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维 |
A．A
B．B
C．C
D．D
7、下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和氯化氢分别溶解在水中
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．液溴和苯分别受热变为气体
8、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第3周期第ⅤA族
B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族
D．第4周期第ⅤA族
9、某温度下，反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是
A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B.升高温度，K值增大
C.该反应的K=cm(A)×cn(B)/cp(C)×cq(D)
D.K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高
10、有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是( )
A.甲分子中所有碳原子处于同一平面
B.乙的同分异构体中不可能有显酸性的物质
C.1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
11、将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是
A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸
12、下列互为同位素的是
A．甲烷和乙烷
B．O2和O3
C．
O和
O
D．H2O和H2O2
13、下列说法正确的是
A.醇均可溶于水
B.分子中碳原子数目越多的醇，沸点一定越高
C.甲醇和乙醇混合加热最多可得到三种醚
D.乙醇在一定条件下与HCl反应时断裂的是O-H键
14、如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氢钠溶液)—无色喷泉
B.氨气(水含有酚酞)—红色喷泉
C.硫化氢(硫酸铜溶液)—黑色喷泉
D.氯化氢(硝酸银溶液)—白色喷泉
15、NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA
B．1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA
D．0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA
16、下列说法中，正确的是
A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. 实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2
C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸
17、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
18、下列反应的方程式正确的是
A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO
+3H2O
C．向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CO2+2CaSO4
D．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
19、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
20、在400℃和550℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2mol N2O和2mol CO，发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后的总压强为P1kPa，曲线Ⅱ平衡后总压强为P2kPa。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线
B.a、c、d三点的逆反应速率：a＞d＞c
C.ad段N2O的平均速率为0.015 P1kPa·min－1
D.曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP为
21、有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________；
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________；
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________；
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是___________。
22、Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3
(1)该元素的原子序数是_______。
(2)该元素属第_______周期第_______族。
(3)该元素的价电子排布式是_______。
Ⅱ.回答下列问题
(4)写出Cr核外电子排布式_______，位于元素周期表的_______区。
(5)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为_______(用a：b的形式表示)。
23、用化学符号或化学式填空：
(1)2个钾原子___。
(2)3个氖气分子____。
(3)甲烷的化学式____。
(4)氢氧化铜中的阳离子___。
24、如下图所示：向饱和
溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。
（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。
25、甲醇(CH3OH)—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：
(1)图中左侧电极为电源_______极，该电极的电极反应式为：__________。
(2)当电池消耗甲醇6.4g时，消耗的O2的体积为___________L(标况下)。
26、结合所学内容，完成下列问题：
(1)刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子反应方程式_______。
(2)呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式_______。
(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，试计算这种气体的相对分子质量_______。
(4)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为__mol。
27、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____ 。
(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。
(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。
28、阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：
钠离子Na+ _______。
氯原子 Cl_______。
(2)回答下列问题(填写字母序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。
29、氢化阿托醛（
）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
[A]
[D]（Mr=136）
（1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为 （填反应序号）．
（2）写出反应③、④的化学方程式： ．
（3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E（Mr=164），则X的结构简式为 ，
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： ．
a．属于羧酸 b．苯环上的一氯取代物只有一种结构．
30、将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O2
2SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。
31、在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图：
回答下列问题：
(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。
(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。
(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。
(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。
32、某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、
。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：
请回答以下问题：
(1)操作1和操作2的名称是________。
(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_______________、________________。
(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、过滤等操作。
(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入____(填标号)。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
