1、下列关于氨水的叙述中，不正确的是( )
A. 氨水具有弱碱性 B. 氨水和液氨成分相同
C. 氨水中共有6种粒子 D. 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)
2、纳米Fe3O4磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）
A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体
B.磁性固体颗粒属于分散剂
C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定
3、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是( )
A. 能与乙醇发生酯化反应
B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D. 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2
4、化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是
A．锂电池的负极是锂，电解质溶液可以是水溶液
B．常温下不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．氮氧化物与酸雨的形成有关
D．水玻璃可用于制备木材防火剂，晶体硅的主要用途是制造光导纤维
5、以下物质中一定属于纯净物的是
①铝热剂 ②液氯 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精 ⑦分子式为C7H8的芳香烃 ⑧H2SO4
A. ①②④⑤ B. ②⑤⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤
6、下列事实能够说明元素X原子得电子能力比元素Y强的是( )
A.X原子得电子数目比元素Y多
B.对应氢化物水溶液的酸性：X＞Y
C.对应阴离子的还原性：X＞Y
D.相同条件下单质与铁反应，所得产物中铁的价态分别为＋3价和＋2价
7、在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．海水提取食盐后的
8、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．燃煤中加入生石灰以实现“碳中和”
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可实现水果保鲜
C．合成纤维、
都属于有机高分子材料
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
9、化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒
B.黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料
C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。
D.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
10、下列说法正确的是
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．
和
互为同系物
C．用饱和
溶液不能区分和
D．
的名称为
甲基丁烷
11、关于pH的测定下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
12、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是
A. 1∶3 B. 2∶7 C. 1∶4 D. 3∶2
13、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是
A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A
B．氧化物对应的水化物酸性：F＜G
C．D与E、E与G均可形成离子化合物
D．A与E形成的化合物电子式为
14、下列叙述不正确的是
A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂
B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖
D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
15、燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A.外电路中电子由a流向b
B.b极反应式是
C.总反应式为
D.使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小
16、冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（ ）
A.1molCH3COOK的质量为98g/mol
B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量
C.一个CH3COOH的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol
17、高温下用 CO 还原 m g R 2 O 3 得 n g R ，已知氧的相对原子质量为 16 ，则 R 的相对原子质量为 （ ）
A.2( m － n )/3 n
B.24 n /( m － n )
C.( m － n )/8 n
D.n /24( m － n )
18、下列图示与操作名称对应关系错误的是
|
|
|
|
A．过滤 | B．蒸馏 | C．分馏 | D．分液 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在无色透明溶液中：
、
、
、
B．在
存在的溶液中：
、
、
、
C．在强酸性的溶液中：、、
、
D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：、
、
、
20、反应：S＋2H2SO4（浓） 
3SO2↑＋2H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是
A.2：1 B.2：3 C.1：3 D.1：2
21、Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。
22、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为___________。
23、10g 
固体与过量稀盐酸完全反应。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)反应消耗HCl的物质的量是_______mol。
(3)生成气体的体积(标准状况)是_______L。
24、回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分_______。(填物质名称)
(2)将某气体通入品红溶液中，振荡，品红褪色，后加热，品红溶液又恢复原色，则该气体是_______。(填物质化学式)
(3)除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。据性质的不同，CaO、Fe2O3、Al2O3等物质分属于两种不同类型的氧化物，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质，可先加入足量_______(填物质化学式)，再过滤除去。
25、下列8种化学符号：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符号共_______种。
(2)互为同位素的是_______。
(3)质量相同的
和
所含中子数之比为_______。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出
与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
(5)
与
可用_______试剂鉴别。
26、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
27、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
A.
B.
C.
请回答下列问题：
(1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。
实验中可以观察到试管内壁上出现_____________；写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________。
(2)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的有_____________(填结构简式)。
(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)。
(4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。
a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应
(5)已知C的同分异构体有多种，其中一种为
，其一氯代物的同分异构体有________种。
28、（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______.
（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_________，质量比是__________，混合气体的平均摩尔质量是____________；
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+ ，则该溶液中
的物质的量是______，Na2SO4的质量为____________。
29、实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____________。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．某同学观察液面时俯视 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
30、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。
CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
该催化重整的热化学反应方程式是__________。
31、资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。MnO2的回收的工艺流程有如下几种方式：
第一种：以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；
III．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol·L-1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
(1)Ι：Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)II：灼烧的目的是为了除去_______。
(3)III：MnO2溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
(4)IV：若实验条件改为“向0.50 mol·L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。
(5)V：MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_______。
第二种：以低品位软锰矿(MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备MnO2，其工艺流程如图：
(6)“焙烧”过程中铁、锰浸出率的影响如图所示：
焙烧较适宜的硫酸铵/矿重量比是_______，焙烧时间是_______，焙烧温度是_______。
(7)焙烧产生的气体可调节溶液的pH使某些金属离子沉淀，气体的主要成分是_______。
(8)滤渣的成分除了Fe(OH)3，还有_______(写化学式)。
32、刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为α-氧化铝。利用铝灰(主要成分为
，含少量杂质
、
、
)制备刚玉的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)铝灰的所有成分中属于两性氧化物的是_______
填化学式
。
(2)“浸取”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”操作中发生的离子反应方程式为_______。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的
如表所示。用氨水“调节pH”，pH的范围是_______。
氢氧化物 |
|
|
|
开始沉淀时 |
|
|
|
完全沉淀时 |
|
|
|
(5)写出滤渣成分的化学式：_______。
