1、下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CH3COO-
B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
C.常温下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－
D.常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－
2、如图所示，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是
A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段
B．铁棒AB段附近的pH值降低
C．铁棒BC段电极反应：
D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀
3、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（ ）
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12
4、下列有关浓硝酸说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解
5、锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：
已知：①“浸出液”中含有大量Na2PbO2、Na3AsO4等。“净化液”中含有少量Na2PbO2、Na3AsO4等；
②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。
下列叙述正确的是
A．露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响
B．“碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替
C．“除铅”时的离子方程式为Pb2++S2-=PbS↓
D．分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
6、下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
向石灰水中通入过量的
向
溶液中通入过量
向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液
向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
向
溶液中逐滴滴入过量稀氨水
向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A.
B.
C.
D.
7、下列关于电池的说法正确的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C. 硅太阳能电池工作时，光能
化学能
电能
D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极
8、已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是
A. a/b B. a/2b C. a/（a＋2b） D. a/（2a＋2b）
9、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋
C.c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣
D.无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣
10、己知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)
SO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A．K1-K2
B．K2-K1
C．
D．
11、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
12、下列说法错误的是
A．棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同
B．蛋白质在人体内水解会产生氨基酸
C．油脂可用于生产甘油
D．液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量
13、下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是
A.
和
B.氯气和液氯 C.乙醇和二甲醚 D.红磷和白磷
14、在自然界中不存在游离态的元素是
A. 碳 B. 铝 C. 铁 D. 硫
15、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
16、下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯和苯都能与H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
17、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
18、下列说法不正确的是( )
A.12C和13C为不同核素
B.O2和O3含有相同的元素
C.1H2和2H2互为同位素
D.氧原子（18O）的结构示意图为 
19、进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是( )
A.放射性元素的发现 B.现代量子化学理论的建立
C.化学工业的迅速发展 D.制陶技术的成熟
20、工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：
下列说法正确的是
A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质
B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘
C．向废水中加入
并调节
，离子方程式为
D．取洗脱后的溶液检验
的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
21、（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。
（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。
（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。
（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。
22、选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式，注明反应类型。________
23、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为___。利用此溶液进行以下实验：
(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。
(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。
(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___。
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
24、一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：
A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时____________________________________________________________________；
t8时____________________________________________________________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。______
25、回答下列问题：
(1)按要求完成下列问题：
①写出羟基的电子式____。
②写出蔗糖的分子式____；丙氨酸的结构简式____。
③写出维生素类药物中间体
中含有的官能团的名称____。
(2)按要求写出化合物HOCH2CH2CHO反应的化学方程式：
①与单质Na反应：____。
②银镜反应：____。
(3)有三种有机物质如图：
①写出有机物甲的核磁共振氢谱的面积之比为____。
②请写出将有机物乙转化为
的化学方程式____。
③高分子化合物丙的单体是____，2mol丙发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为____mol。
26、干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
回答下列问题：
（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。
27、现有以下物质：①
②熔融
③盐酸④ 
固体 ⑤液氨⑥蔗糖⑦ 
溶液 ⑧
⑨
，请按下列分类标准回答问题
用序号填写
。
(1)能导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；
(3)写出加热熔融的电离方程式___________；
(4)向溶液中滴加KOH溶液的离子方程式为___________。
28、实验室有两瓶0.1 mol/L未知一元酸溶液，分别表示为HA和HB，某小组同学为比较其酸性，测出了两瓶溶液的pH值，结果如下(均为室温下测定)：一元酸HA溶液的pH为3，一元酸HB溶液的pH为1。
(1)一元酸HA属于___________酸(填“强”、“弱”)，HA在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)HA的酸性比HB___________(填“强”或“弱”)；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，则V1：V2 =___________。
(3)将浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，发生反应的离子方程式为___________。
29、实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO
+I2+2HCO
=SO
+2I-+2CO2↑+H2O
②取①中所得的水溶液，加人一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H++IO+5I-=3I2+3H2O
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol•L-1Na2S2O315.10mL。离子方程式为：I2+2S2O=2I-+S4O
回答下列问题：
（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式：②___，③___。
（2）①中为什么要用0.13%I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液?___。
（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量___。
30、（1）在质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，C2H5OH与H2O数目之比是__。
（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO
)=0.6 mol/L，则c(K+)为__。
（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。
（4）某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为__mol/L；氨水的质量分数为__。
（5）已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是__。
（6）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4 mol Cl-，则A的摩尔质量为__。
31、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有
、
、
以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、
、
、___________和___________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。
(5)过量
溶液和过量
溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。
(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。
32、氧化铈 (CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含
、
、
等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与
形成复盐沉淀，
和发生反应：
②硫脲：
具有还原性，酸性条件下易被氧化为
；
③在空气中易被氧化为
，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④
为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：
(1)在原料预处理时，可以通过___________提高后续焙烧的速率。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到
和
两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是___________。
(4)加入硫脲的目的是将
还原为，反应的离子方程式为___________。
(5)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．步骤③需要在隔绝空气的环境中进行
B．步骤④发生的反应是
C．步骤④过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率
D．步骤④过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
(6)若常温下，
，
，恰好沉淀完全
，此时测得溶液的
，则溶液中
___________
。
(7)取所得产品
溶解后配成500mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol/L硫酸亚铁铵 [
]溶液滴定，滴定时发生反应
，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁溶液
，则该产品的纯度为___________。