北京市2025年小升初（三）化学试卷及答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法中，正确的是（）

A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C. 在原电池中，电子从正极流向负极

D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

2、在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为

A．1 mol

B．2 mol

C．3mol

D．4 mol

3、下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A.氯气使品红溶液褪色

B.NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C.将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现

D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

4、在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　)

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

5、黄鹤楼世称“天下江山第一楼”。黄鹤楼主楼为钢筋混凝土框架仿木结构，飞檐五层，攒尖楼顶，顶覆金色琉璃瓦；楼外有铸铜黄鹤造型，正面悬书法家舒同题“黄鹤楼”三字金匾。下列有关化学视角解读错误的是

A．铜在湿空气中易发生析氢腐蚀

B．钢筋在湿空气中主要发生吸氧腐蚀

C．金色琉璃瓦被腐蚀速率比铸铜的小

D．铸铜黄鹤在冬天电化学腐蚀速率比夏天慢

6、以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)时,需要经过的反应依次为（）

A. 加成、消去、取代 B. 取代、加成、消去

C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代

7、下列化学用语表达正确的是

A．的结构式：

B．的电子式：

C．异戊烷的键线式：

D．乙烯的球棍模型：

8、油脂的硬化是油脂进行了（）

A．加成反应 B．酯化反应 C．氧化反应 D．皂化反应

9、如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．A比C稳定

C．该反应不需要加热一定就可以进行

D．该反应进行时，一定有能量放出

10、粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42—杂质离子，以下提纯方案合理的是(　　)

A. 依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

B. 依次加入足量的NaOH、Na2CO3 、BaCl2后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

C. 依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

D. 依次加入足量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

11、下列说法正确的是

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

12、下列说法正确的是

①可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

②乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基

③可用分液的方法分离酒精和水

④苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替排列

⑤CH3COOH可与小苏打溶液反应，生成气泡

⑥正丁烷和异丁烷互为同系物

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

13、在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个（）

A.11，4 B.13，3 C.13，4 D.12，3

14、下列说法正确的是

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

15、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )

A．HCl B．NO C．NH3 D．Cl2

16、下列物质中属于电解质的物质是

A．稀硫酸

B．

C．

D．二氧化碳

17、由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

18、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

19、武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是

A．鎏金工艺利用了汞的挥发性

B．鎏金工艺中金发生了化学反应

C．鎏金工艺的原理可用于金的富集

D．用电化学方法也可实现铜上覆金

20、下列描述正确的是(　　)

A. CS2为V形极性分子

B. SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

二、填空题（共8题，共 40分）

21、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因_______。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。

(4)25 ℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)的比值为_______。

(5)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl-，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填写序号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L-1。

22、A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)__________；能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______________；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为____________

(4)上述物质中互为同系物的是___________或____________(填对应字母)。

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____

23、表中是A、B两种有机物的有关信息：

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为

①由C、H两种元素组成；

②比例模型为

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。

(2)A与H2发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物，它们均符合通式CnH2n+2。当n=_______时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_______(填序号)：

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下都不与氢气反应。

(4)写出在FeBr3作用下，B与液溴反应的化学方程式：_______。

24、道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

25、（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。

26、烷烃分子中可能存在以下结构单元：-CH3、-CH2-、、。其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。如以下分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。

请根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各种原子数的关系。

(1)烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)______或N(H)______。

(2)若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是________。

27、为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

回答下列问题：

（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于（选填“极性分子”或“非极性分子”）。

（2）1mol CO2中σ键的数目为，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是，阴离子是。（写一种）

（3）水的沸点高于CO2的原因是，冰熔化时体积变小密度变大的原因是。

（4）配合物Fe (CO)5结构式如图：

配合物中碳原子的轨道杂化类型是；1mol Fe (CO)5分子中含有σ键的数目为，将配位键的共价键上加上箭头。

28、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH b．Na c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应

三、实验题（共1题，共 5分）

29、乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

(1)某同学在A、B两支试管中均加入的酸性溶液和乙二酸溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间分别为、；该实验的目的是_______，tA________tB；该反应的离子方程式_______

(2)现有一瓶混有杂质杂质不与酸性反应的乙二酸样品，某同学测定其含量，其操作为：

①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成100mL溶液。配制溶液需要的定量仪器有电子天平和_______

②滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将标准溶液装入_______滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_______，滴定达到终点的现象是_______