1、在一定条件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是
A.Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B.Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化
C.Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
2、下列说法正确的是
A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
B. 纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相
C. 洗涤沉淀时应开大水龙头，增加洗涤剂过滤速度，带走杂质
D. 减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相背，以防止滤液被吸出抽滤瓶外
3、下列对高分子材料的认识不正确的是（ ）
A.大多数高分子材料易燃烧
B.
的单体是HO-CH2CH2-OH与
C.聚乙烯(
)是由乙烯通过加聚反应生成的纯净物
D.合成高分子化合物是混合物
4、某粒子用
表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A.所含质子数＝Z－n
B.所含中子数＝A－Z＋n
C.质量数＝A＋n
D.所含电子数＝Z＋n
5、下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是
A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2 -羟基戊醇
B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6 个碳原子可能都在一条直线上
C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. β-月桂烯的结构如图所示（
），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种
6、反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是
A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1
C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同
7、有关下列装置的叙述正确的是
A．装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用
B．装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL
C．装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法
D．装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为
8、下列物质的电子式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
9、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（ ）
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
10、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
11、吗替麦考酚酯(Mycophenolate Mofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应
C．与足量的
发生加成反应，所得产物中有9个手性碳原子
D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠
12、关于等物质的量的13C和14C的叙述中正确的是
①含有相同数目的原子
②含有相同物质的量的质子
③属于同种元素
④具有相同的质量
⑤中子数相等
⑥电子数相等
⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同
⑧几乎相同的化学性质
A.只有②③⑤ B.只有①②③ C.除④、⑤外均正确 D.全部正确
13、下列有关能量转化的说法中错误的是( )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.燃料电池的能量转化率理论上可高达100%
D.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一
14、维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1
C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
15、下列说法中正确的是（ ）
A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
B.乙醇与乙酸存在相同官能团
C.乙烷能发生加聚反应
D.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
16、现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
A.N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH1<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D.H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
17、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
验证电能转化为化学能 | 在铁制镀件上镀铜 | 探究催化剂对反应速率的影响 | 探究温度对化学平衡的影响 |
|
|
|
|
A | B | C | D |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.医学上常采用碳酸钡作为钡餐
B.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
C.“84消毒液”和75%的酒精都能杀菌，两者能混合使用
D.手机中的电池属于一次性电池
19、下列卤素单质中熔点最高的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
20、下列有机物分子中，所有原子一定不可能处在同一平面的是
A．
B．
C．苯乙炔
D．2—甲基丙烯
21、H2S广泛用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的H2S，脱除废气中的H2S对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)在催化条件下活性炭脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。
已知H2S(g)+
(g)=H2O(l)+SO2(g) △H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。则反应H2S(g)
H2(g)+S(s)△H2=___kJ·mol-1。
(2)T℃时，将3molH2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)H2(g)+S(s)，10min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为pkPa，此时混合气体中H2与H2S的物质的量之比为2：1。
①0~10min内容器中生成H2(g)的反应速率为___mol·L-1·min-1。
②H2S的转化率为___(保留三位有效数字)。
③该温度下，反应的化学平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
④一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：H2S(g)H2(g)+S(s)，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是___(填标号)。
A.单位时间内消耗amolH2S(g)，同时生成amolH2(g)
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.容器内气体的压强不变
(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。
①电极a为电池的___极。
②电极b上的电极反应式为___。
③每17gH2S参与反应，有___molH+经质子膜进入b极区。
22、有机物A的结构简式为
，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。
回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的化学方程式______________。
(2) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。
(3)D与NaOH溶液共热的化学方程式：__________________。
23、写出下列化学反应方程式：
（1）苯酚溶液中滴入浓溴水： 。
（2）乙醇制乙烯： 。
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。
（4）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。
24、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是______
（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；
（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）_____________。
25、A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。
（3） 反应⑥的离子方程式为__________。
（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。
26、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________
27、写出下列方程式
(1)写出下列物质在水中的电离方程式：
____________________，NaHSO4________________，
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应____________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；
(3)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________。
②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______。
③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。
28、某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题：
(1)属于空间充填模型的是__________(填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”，下同)。
(2)表示同一种有机化合物的是__________。
(3)存在同分异构体的是__________，写出其同分异构体的结构简式：_________。
(4)含碳量最低的是__________，含氢量最低的分子中氢元素的质量分数是__________(保留三位有效数字)。
29、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：
(1)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_______。
(2)甲试管中需加入少量_______以防止暴沸。
(3)浓硫酸在反应中的作用是_______。
(4)甲试管中反应的化学方程式_______。
(5)乙中导管没有深入到液面下，原因是_______。
(6)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______(填序号)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(7)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
30、中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg
2MgCl2＋Ti
（1）该反应中，作为还原剂的物质是____，Ti元素的化合价__（填“升高”或“降低”）
（2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成___molTi。转移电子的物质的量为____mol
31、CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
Ⅰ．合成甲醇(CH3OH)
在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应i 
反应ii 
反应iii 
(1)△H3=___________kJ/mol。
(2)同时也存在副反应iv：
，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因___________。(已知CH3OH的沸点为65℃，CH3OCH3的沸点为-25℃)
Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，反应v．
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应v的△H___________0(填“＞”或“＜”)。
②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是___________。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可) _____
32、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________实验区分晶体SiO2和非晶体SiO2。
(2)基态32Ge原子的价电子轨道表示式为________，该原子的核外电子的运动状态有________种， 最高能级电子的电子云形状为_________。与Ge同周期且最外层有1个电子的元素共有________种。
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO4]四面体(如下图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。
(4)HCN易在空气中均匀弥散，属于剧毒类物质。HCN的电子式为___________， 1 molHCN中含有σ键与π键的数目之比为___________。
(5)灰锡的晶胞结构(如图3所示)与金刚石相似，则灰锡属于_______晶体(填晶体类型)。若该晶体的密度为ρg·cm-3，已知锡的相对原子质量为b，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=_______nm。(只要求列算式，不必计算出数值)
