1、常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．由图中数据可知CH3COOH的Ka＝1.0×10－3，HCN的Ka＝1.0×10－6
B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
C．点②所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
D．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
2、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂药品和分离方法都正确的是
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂药品 | 分离方法 |
A |
|
| 洗气 |
B | 溴苯( |
| 分液 |
C | 乙酸乙酯(乙醇) | 饱和的碳酸钠溶液 | 分液 |
D | 氯化镁溶液(氯化铁) | 氨水 | 过滤 |
A．A
B．B
C．C
D．D
3、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是
A．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故
的稳定性比
的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Ca是第四周期第ⅠA族的元素，故
的碱性比
的碱性弱
4、下列离子方程式书写正确的是
A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+
=CaCO3↓+H2O
C．工业制备漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性：Ba2++OH-+
+H+=BaSO4↓+H2O
5、某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为
A．
mol
B．
mol
C．
mol
D．
mol
6、有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )
A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C. 装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢
D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-
C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、
、
D．
=1.0×10-12的溶液： 
、Na+、HCO
、
8、下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
9、下列说法中，错误的是( )
A.石油液化气的主要成分是碳氢化合物
B.甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡
C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物
10、分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，加热后出现砖红色沉淀，则该有机物的结构有（不含立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B. 10克氖气所含原子数约为NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D. 1 mol OH- 所含质子数为10NA
12、下列实验及所选择的装置或仪器正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 | 用CCl4萃取除去溴苯中单质溴 | 加热分离I2和NaI | 蒸干硫酸铜溶液制取CuSO4•5H2O |
装置或仪器 |
|
|
|
|
A．A
B．B
C．C
D．D
13、通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ）
A．蛋白质
B．葡萄糖
C．淀粉
D．油脂
14、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）
A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液
C.溴水 D.饱和碳酸氢钠溶液
15、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A. NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
B. K＋、Na＋、NO3－、CO3２－
C. K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－
D. H＋、K＋、OH－、NO3－
16、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是
A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
17、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
C. Cu2+将H2O2还原为O2
D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
18、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成氨。下列有关说法中错误的是
A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
C.新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键
D.新的催化剂降低了反应的活化能
19、为预防新冠肺炎疫情，我们每天用“84消毒液”(有效成分：NaClO)消毒，下列说法正确的是
A．“84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好
B．1mol
与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同
D．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果
20、下列化学用语表达正确的是（ ）
A．F－的原子结构示意图: 
B．乙烯的结构简式:CH2CH2
C．葡萄糖的分子式:C6H12O6 D．二氧化碳的电子式: 
21、(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO
之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为_______________。比较碱性：CO
_____ ClO-(填“>”、 “<”或“=”)
(2)写出氯化镁的电子式_________。
(3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是____________________________________________。
(4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________________________。
22、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)操作A的名称为____________________ 。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。
(4)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序_________________________________。
(5)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：
①负极反应的电极反应式 ________________________。
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。
23、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
0~10min内，平均反应速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。
(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___ [已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=_____。
24、(1)图1是高铁电池的模拟实验装置，放电时电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①该电池放电时正极的电极反应式为_________。
②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动（填“左”或“右”）。
③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________________。
(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻6.5 g，Cu电极质量增加4.8 g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为_______。
(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2
−4e−═4CO2
正极反应式____________；总电池反应_______________。
25、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。
(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为___________。
(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为_________________________，
(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。
26、2015年4月6日，国际顶级学术刊物《Nature》在线发表了美国斯坦福大学学者、台湾学者和中国湖南大学鲁兵安等合作的论文《快速充放电铝离子电池》，在铝电池研究上取得了重大突破，大大提高充电速度，延长电池寿命，循环7500次没有明显衰减。该电池分别以金属铝和三维的石墨泡沫作为电池的两极，并使用不可燃的离子液体电解质AlCl3/[EMIm]Cl，该离子液体在合适的配比下，在电池充放电过程中主要存在两种阴离子AlCl
和Al2Cl
。在电池的放电/充电过程中，两电极上会分别发生铝的溶解/电沉积(通电析出)，以及阴离子AlCl在石墨中的脱出/插入，当阴离子插入石墨的层间时(形成Cn[AlCl4])其所带电荷以电子形式放出。
(1)铝和石墨分别是上述电池的什么极？铝：_______、石墨：_______；
(2)写出充电时铝电极上的电极反应式：_______；
(3)写出放电时石墨电极上的电极反应式：_______
27、（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ．
（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为 ；此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．
28、现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有__（填序号），属于弱电解质的有__（填序号）。
（2）写出下列物质的电离方程式：④__；⑤__；⑨__。
29、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是 。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。
（4）操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。
（5）AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示) ，写出AgI两种主要用途 和 。
30、在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是_______，33.6L的H2的物质的量为________，16g O2的体积是________。
31、第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外有___种空间运动状态不同的电子，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的过渡元素为___。
(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚(
)和对苯二酚(
)均显绿色。邻苯二酚中原子的杂化类型有____，邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低，原因是____。
(3)有历史记载的第一个配合物是Fe4[Fe(CN)6]3 (普鲁士蓝)，该配合物的内界为____。表中为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是____(填“4”或“6”)。Co3+性质活泼，易被还原，但形成[Co(NH3)6]3+]后氧化性降低，可能的原因是____。
离子 | 配位数 | 晶体场稳定化能(Dq) |
Co2+ | 6 | -8Dq+2p |
4 | -5.34Dq+2p | |
Ni2+ | 6 | -12Dq+3p |
4 | -3.56Dq+3p |
(4)氧元素与Fe可形成低价态氧化物FeO。
①FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe2+的配位数为___；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为____。
②若O2-与Fe2+之间最近距离为apm，则该晶体的密度计算式为___g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
32、
是温室气体，但也是重要的工业原料，的综合利用有利于碳达峰、碳中和目标的最终实现。
(1)和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图，与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。
(2)在
催化下发生反应：
。假定无副反应，350℃时向1L恒容密闭容器中充入
和
，初始总压强为
，反应进行到5min时，与
分压(分压=总压×组分物质的量分数)相等，再过5min后反应达到平衡，和的平衡分压分别为
和
。
①该可逆反应达到平衡的标志为_______(填标号)。
A.四种物质分压之比等于计量系数之比 B.单位体积内分子总数不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.和的物质的量之和不变
②0～5min内，
_______，平衡时的转化率为_______。该温度下充入和
，则该反应的平衡常数K=_______。
③10min达平衡后，该温度下继续充入和，再次达到平衡后
的体积分数将_______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)与环氧丙烷(
)在催化剂作用下生成(
)的反应原理如图：
该反应的化学方程式为_______，催化剂为_______。
