安徽省芜湖市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、下列反应属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+H2O

B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

2、某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是

A.根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数

B.越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C.＝3时，样品中一定不含杂质

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高

3、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

4、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O  HCO3-+ OH- ，下列说法正确的是

A. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

B. 稀释溶液，水解平衡常数增大

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

5、下列方法或操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（   ）

A.镁离子的电子式为Mg2+ B.Cl的结构示意图

C.氯离子的电子式为Cl D.质量数为37的氯原子37Cl

7、下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是(   )

A.、、、中，沸点最高

B.和具有相同的成键方式

C.简单的阴离子中还原性最强的是

D.、、中键角最大的是

8、制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-

阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）

A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol

9、下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是

A．Li、C、S、N

B．K、Mg、Si、P

C．C、N、S、F

D．Li、Na、K、Rb

10、实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是

A．

B．

C．

D．

11、“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质不能水解的是

A.油脂 B.淀粉 C.蛋白质 D.葡萄糖

13、俗话说 “是药三分毒”，下列药物使用知识正确的是（    ）

A.对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用

B.患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多

C.抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用

D.麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂

14、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（ ）

A. a可能等于b B. a一定小于b

C. a可能大于b D. a一定大于b

15、已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是

A．曲线1

B．曲线2

C．曲线3

D．曲线4

16、下列生产过程中只发生物理变化的是

A. 煤干馏 B. 海带提碘 C. 氯碱工业 D. 海水晒盐

17、下列关于有机物性质的说法正确的是(　　)。

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

18、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A. 与稀H2SO4混合加热不反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

19、我国科学家在世界上首次实现由二氧化碳人工合成淀粉，DHAP这种磷酸酯是中间产物之一，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A．DHAP能发生水解反应

B．DHAP分子中碳原子的杂化方式有两种

C．DHAP的分子式为C3H7O6P

D．DHAP分子中含有1个手性碳原子

20、新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①，②。

下列说法不正确的是(   )

A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B.反应①中NaClO是还原剂

C.反应②的产物中铁元素为价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.反应①若有1mol 发生反应，转移电子的物质的量为6mol

21、下图是以石油为原料的部分转化流程：

已知：C2H5Br + NaOH  C2H5OH + NaBr  （水解反应）

（1）反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________；

（3）C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气；

（4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。

22、下表为元素周期表的一部分：

回答下列有关问题：

(1)上表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。

(2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______。

23、根据要求完成下列问题。

(1)补齐物质与其用途之间的连线____________。

(2)选择完成下列实验的装置。

①除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

②配制100mLNaCl溶液，用_______。

③加热和浓盐酸的混合物制，用_______。

④加热和固体混合物制取，用_______。

(3)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。，若反应中每生成6mol，则消耗标准状况下的体积为_____L，生成氮气的质量为____g。

24、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol

(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。

25、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

/

(1)氯化过程控制电石渣过量、在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。生成的化学方程式为_____________________________________。

(2)氯化过程中转化为的总反应方程式为 ，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________________(填化学式)。

②滤液中与的物质的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为。若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____________________________。

26、[化学—选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为______   __。

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为   __。

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

27、铬酸钠(Na2CrO4)为黄色晶体，易潮解，常用于制染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr2O3)和纯碱为主要原料制备Na2CrO4的反应为4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)⇌8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)  ΔH<0。回答下列问题：

(1)制备 Na2CrO4时，常将铬铁矿石先粉碎，其目的是_____；该反应在常温下____(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)一定条件下，将一定量的反应混合物置于密闭容器中反应，测得有关物理量与反应时   间的变化关系如图1、2所示。

①在0~2min内CO2的平均反应速率为_____；上述反应的化学平衡常数表达式K=_____。

②由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因可能是_________ (填字母)。

a.升高温度  b.降低温度  c.增大压强  d.使用高效催化剂

③在图2上画出4~6min时间段vˊ正和vˊ逆的图像________。

28、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

计算a=_______。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合气体中a : b=_______________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，在化工生产中有着重要的用途。某研究性学习小组利用下图所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。

已知：①Na2S2O4是白色晶体，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液；

②Na2S2O4在碱性条件中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是_______ 。

(2)单向阀的作用是   _______。

(3)过程中C处有CO2逸出，则C中反应生成Na2S2O4的化学方程式为_______。

(4)实验过程中需控制SO2通入量以确保NaOH过量，其原因是 _______；充分反应后通过分液漏斗滴加一定量乙醇的目的是_______。

(5)该实验装置存在的缺点是_______

(6)充分反应后，将装置C 中的混合物过滤、洗涤、干燥即得连二亚硫酸钠粗品。称量5.0g该粗品，滴加一定量的NaOH溶液使其完全溶解后，再滴加络合溶液，发生反应;充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到5.4gAg，则该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为______%。

30、（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

31、聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。

I.用硫酸铜废液制备PFS

(1)试剂A为______。

(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为______。

(3)测定PFS样品中的：取a g样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽（使不能与反应），滴入酚酞溶液，再用溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为。a g PFS样品中的______mol。

II.用石灰乳-PFS法处理含砷废水

已知：

i.常温下，、的均大于的，可溶；

ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。

(4)的第一步电离方程式是________，结合上图可知，该步电离常数______。

(5)下列说法不正确的是______（填序号）。

a.溶液的

b.时，

c.溶液中，

(6)“一级沉降”中，石灰乳的作用是______。

(7)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为______。

32、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)如图表示NO2变化的曲线是___。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母，下同)。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___。

a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度

c.增大O2的浓度                 d.选择高效催化剂