河南省鹤壁市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2、下列指定实验的装置图完全正确的是

A．装置甲称量氢氧化钠固体

B．装置乙分离水和乙醇

C．装置丙配制100mL0.10mol/L盐酸

D．装置丁尾气处理吸收HCl气体

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有

①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA

③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

A．①⑥

B．④⑤⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

4、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)

A. 随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强

B. 随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强

C. 熔点最高的也是相对原子质量最小的

D. 密度最小的也是金属性最弱的

5、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

6、工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是

A．原NaHCO3液中c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L

B．生成沉淀的离子方程式为HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)

D．a点水的电离程度小于b点水的电离程度

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用溶液腐蚀铜板：

B．向碳酸钙粉末中加入醋酸：

C．用硫化亚铁处理含的废水：

D．向溶液中加入过量氨水：

8、下列关于Na2O2的说法中，不正确的是

A．为白色固体

B．能与CO2反应

C．焰色反应为黄色

D．与水反应后的溶液显碱性

9、1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击X，得到核素Y，发现了质子，核反应为：X+He→Y+H，其中核素X中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是

A．X的含氧酸为强酸

B．16Y2和17Y3互为同素异形体

C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物

D．Y的氢化物中可能含非极性共价键

10、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是（）

A.维生素C具有还原性 B.+5价砷转化为+3价砷时，得到电子

C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D.上述过程中砷元素发生还原反应

11、纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是

A.该滴定过程用甲基橙作指示剂

B.点 B 对应溶液中：

C.点 D 对应溶液中：

D.沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少

12、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅤA族

B．第二周期ⅣA族

C．第三周期ⅤA族

D．第三周期ⅣA族

13、下列有关物质性质或用途的说法正确的是

A.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯 B.“油脂的氢化”称为皂化反应

C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色 D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药

14、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+，OH-，Na+，SO42- B. Fe3+，Cl-，K+，I-

C. Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D. Ba2+，Cl-，K+，CO32-

15、向一定量的、、的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)的气体，所得溶液中无。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．

B．

C．

D．无法计算

16、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

17、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是( )

A. B.

C. D.

18、下列关于同分异构体(均不考虑立体异构)说法不正确的是

A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种

B．分子式为C5H10O2且能发生水解的有机物有4种

C．对三联苯()的一氯代物有4种

D．物质X()可能的结构有4种

19、黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：

下列有关叙述正确的是

A．FeS2中硫元素的化合价为-2

B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率

C．高温煅烧黄铁矿时若将空气改为氧气，则含硫产物为SO3

D．上述流程中SO2可以完全转化为SO3

20、下列化学反应中，只有一种产物的是

A．甲苯与氯气在光照条件下的反应

B．甲苯在催化剂作用下与H2的加成反应

C．2-氯丁烷与NaOH的乙醇溶液共热

D．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

二、填空题（共8题，共 40分）

21、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(2)已知的燃烧热为726.5，，则a_______726.5(填“＞”、 “＜”或“=”)。

(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。

(5)已知：①

②

③

则煤的气化主要反应的热化学方程式是_______。

22、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，请回答下列问题：

①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

③NanA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。

23、写出下列热化学反应方程式：

（1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式________。

（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量_________。

24、锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式：____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

（2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

25、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

26、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

27、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

28、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

乳酸亚铁晶体纯度的测量：用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。

（2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。

（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。

（4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。

（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。