1、羟基自由基
是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
A．a极1 mol Cr2O
参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为12NA
B．电池工作时，b极附近pH减小
C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为2∶1
D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
2、某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案:
①将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
②定量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
③将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡而铜片上有气泡产生
⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的是
A．①④
B．①③④
C．②③④
D．②⑤
3、将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（ ）
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3
4、下列离子方程式错误的是
A．向
溶液中滴加
溶液：
B．用
溶液制作印刷电路板：
C．等物质的量的
和
同时通入水中
D．
溶液与等体积、等物质的量浓度的
溶液反应：
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
B. 标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为
C. 常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D. 在20℃、1atm时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA
6、有关氢氰酸
的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A. 
氢氰酸溶液的pH约为4
B. 常温下，
a的HCN稀释100倍后所得溶液
a
C. KCN溶液呈碱性
D. 
恰好与
溶液完全反应
7、化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
8、港珠澳大桥设计寿命为120年，桥体钢构件防腐是使用过程中面临的重要问题，下列说法错误的是
A．海水的pH一般在8.0~8.5，则钢构件的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀
C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等
D．后期采用牺牲阳极的阴极保护法时，可使用铝作为负极
9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
10、Lv是116号主族元素。下列说法不正确的是
A．Lv位于第七周期第ⅦA族
B．Lv在同周期元素中金属性最弱
C．Lv的同位素原子具有相同的质子数
D．中子数为177的Lv核素符号为
Lv
11、室温时，下列比值为2：1的是
A.
与
的硝酸中
之比
B.
溶液中
与
之比
C.
与
醋酸中之比
D.
的硫酸铵与氨水混合溶液中
与
之比
12、有机物X能实现如下转化，下列有关判断一定错误的是（ ）。
A. X可以是淀粉或纤维素
B. Y与CH3OCH3是同分异构体
C. Y可以用于消除少量钠屑
D. Y→乙醛属于还原反应
13、化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是( )
A.空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D.利用离子交换膜从海水中分离出淡水不涉及化学反应
14、将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是
A. 热的纯水 B. 热的烧碱 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的硫酸铜溶液
15、某反应A+B ==== C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（ ）
A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS>0
C. ΔH<0,ΔS<0 D. ΔH>0,ΔS<0
16、W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素的原子中无中子，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成
，Z位于第三周期ⅦA族。下列说法正确的是
A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B．Al在YXW的水溶液中不反应
C．Z的单质有毒，可用
吸收尾气中的Z单质
D．Z的单质具有强氧化性，可用于自来水杀菌
17、短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．W的常见氧化物是酸性氧化物
B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．气态氢化物的还原性W＞ Z
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性
18、下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
19、常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.水的电离程度：Z＞X=Y
B.常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)
C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多
D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者
20、由于6s2惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊TI、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，+1，+2，+3.下列说法正确的是
A．根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAu
B．与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于+1氧化态，Hg倾向于形成Hg
C．二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2+ Cl2↑+ 2H2O
D．铋酸钠与硫酸锰反应的离子方程式5NaBiO3+ 2Mn2++ 14H+ = 5Bi3++ 2MnO
+ 5Na++ 7H2O
21、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________
22、今年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
(1)图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________ (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为__________________
(3)A、B、C原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_________(填序号)。
(4)己知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_______周期。
23、如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：
(1)可燃冰的主要成分是__________；
(2)分子中所有原子共平面的是_________；
(3)能与金属钠反应的是__________。
24、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。
(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。
(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。
(5)含-3价氮元素的物质可以是
，也可以是铵盐。只用一种试剂，将
、
、
、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。
A．NaOH溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．溶液
25、回答下列问题
(1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。
(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO
完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。
(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
26、(1)下列有关化学用语表示正确的是_______
A．乙炔的结构简式：
B．2-甲基-2-丁醇的分子式：
C．对硝基甲苯的结构简式
D．甲醛的电子式：
(2)下列叙述正确的是_______
A．
与
含有相同的官能团，互为同系物
B．
属于醛类，官能团为-CHO
C．
的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．β-月桂烯的结构简式为
，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
27、A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、D、F的化学式：A________； C________；D________； F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式___________________.若15.6gF和足量的气体H反应，转移__mol 电子。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋A____________ ；②B＋水___________。
28、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
(1)O2进入的电极为___________极。
(2)电池工作时溶液的OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动，通___________(填“H2”或“O2”)的一极电势较低。
(3)写出电池工作时的负极反应式：___________。
(4)若电池工作时转移0.1 mol电子，理论上消耗标准状况下___________mLO2。
(5)若将此燃料电池改为以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为___________。
29、钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
I.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是___。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是___，试剂X是___。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是___。
(4)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___。
II.为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。
(1)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是___。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是___。
(2)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是___。
(3)D中氯气可将SO
氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是___(提示：SO遇盐酸生成SO2气体。写出操作试剂和现象)
(4)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O，制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是___mol。
30、17gNH3共有 mol氢原子，0.1molH2S共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为
31、羟基自由基(·OH，电中性)是一种活性含氧粒子。常温下，利用·OH 处理含苯酚(C6H6O)废水， 可将其转化为无毒的氧化物。
(1)·OH 中氧元素的化合价为___________。
(2)pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。
i．
ii．
，__________________。
(3)已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH=H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0~20min 时， 温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是___________。
(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是(O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH，并迅速与苯酚(C6H6O)反应。
①b极连接电源的___________极。
②a极的电极反应式为___________。
③电解液中发生的主要反应的方程式是___________、___________。
32、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。
(1)鉴定月球土壤的元素组成，可采用的方法是___________。
A．光谱分析 B．X-射线衍射分析
(2)在第二周期中，第一电离能比N高的主族元素是___________。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(
)如下表：
N-N |
| P-P |
|
193 | 946 | 197 | 489 |
从能量角度看，氮以
、而白磷以
(结构式可表示为
)形式存在的原因是___________。
(4)已知分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物
分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：___________
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，B为
，则D原子坐标为___________；若该晶胞密度为
，则阿伏加德罗常数
为_________________。
