河南省鹤壁市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是     (  )

A. 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

B. NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数

C. 晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D. 原子晶体的沸点和金属晶体的沸点

2、下列说法正确的是

A．已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6

B．已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形

C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应

D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大

3、将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为(   )

A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.无法确定

4、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D. SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－

6、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－

7、在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75mol，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．M点CO的转化率为50%

B．平衡后再加入0.5molCO和0.75mol重新到达平衡，CO的转化率增大

C．反应：

D．506K时，若混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态

8、下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法错误的是

A．X的分子式为C14H18O3

B．Y中最多可以有15个原子共平面

C．Z的含有醛基的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

D．Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应

10、2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H18O9

B．分子中至少有7个碳原子共面

C．1 mol绿原酸最多能与6 mol H2发生反应

D．可发生酯化反应、加成反应、氧化反应

11、在一绝热体系中，向溶液中滴加溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．c=0.2

B．c=0.1

C．c=0.5

D．c=0.4

12、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢

第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快

下列有关该反应的说法正确的是

A．I-的浓度大小决定反应速率的大小

B．IO-是该反应的催化剂

C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D．H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-98kJ·mol-1

13、下列有关化学反应与能量的叙述正确的是

A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

14、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y>X

B．常见单质的氧化性：X>W>Z

C．Z、W形成的含氧酸均是强酸

D．Y与W可形成常见的共价化合物

15、下列说法不正确的是

A. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化

B. NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

D. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

16、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O = 2H+ Cl－+ ClO－

B.Na2O2与H2O反应制备O2:  Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH－+ O2↑

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO+ 6H++ 5H2O2 = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+

17、我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于

A．人工固氮

B．自然固氮

C．大气固氮

D．生物固氮

18、化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解

C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼

D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查

19、德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．具有的能量大于

B．反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键

C．1molN与3molH形成放出bkJ的能量

D．该反应的热化学方程式为

20、如图所示化合物是一种新型功能材料，可广泛应用于工业生产。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。下列说法正确的是

A．四种元素中，Z的原子半径最大，Y的原子半径最小

B．X、Y简单氢化物均可形成氢键

C．Z的氧化物既能和强酸溶液反应又能和强碱溶液反应

D．W的最高价含氧酸是溶于水的弱酸

21、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

①SO2 +2H2O+I2=H2SO4 +2HI

②2HIH2+I2

③2H2SO4=2SO2 +O2+2H2O

(1)整个过程中SO2、I2的作用是_______。

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)= _______。

(3)已知拆开1molH-I键需要消耗298kJ能量，形成1molH-H键能够释放436kJ能量，形成1 mol I-I键能够释放151 kJ能量，则在反应②中，分解0.2 mol HI时会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

(4)实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填字母)。

a.加入浓硝酸     b.加入少量CuSO4固体     c.用粗锌代替纯锌     d.加热     e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%的浓硫酸

(5)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，可传导O2-生成水，B极上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-则A极是电池的_______极；其电极反应式为 _______。

22、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板：    。

（2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出：     。电极反应式，a极： 。

23、自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图：     

(1)从图中可以看出，火山喷发产生的气体中有 H2S。写出 H2S 的结构式___________。

(2)结合图中含硫物质，分析硫常见的化合价除了 0 价，还有___________，试写出一个含有最高价硫元素的物质和最低价硫元素的物质之间反应的化学方程式___________。

(3)除了硫，氮也是自然界常见的物质，含氮废水进入水体会对环境造成污染。某学生社团用铝将NO还原为N2，从而消除污染。下列离子方程式：

① 标出该反应中的电子转移方向和数目_________

② 该反应中，被还原的元素是___________，每生成 1mol N2，转移的电子数目是___________。

24、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

25、为研究铝和铜作电极在不同电解质溶液中的电极反应规律，利用下列实验装置进行实验，实验中所用Al片、Cu片均用砂纸仔细打磨过，用蒸馏水冲洗干净。

(1)实验1：把Al片、Cu片、电流表按图1所示连接，同时插入2mol·L-1稀硝酸中，电流表指针发生偏转，Al片有少量气泡，Cu片上有大量气泡，该气体遇到空气后变为红棕色。Al片为电池___________(填“正极”或“负极”)，Cu片上的电极反应式为___________。

(2)实验2：常温下，将Al片、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(图2)，并连接电流传感器，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生。开始一段时间内，Al片作___________(填“正极”或“负极”)，后来电流反转原因可能为铝遇冷的浓硝酸发生___________，生成致密氧化膜阻碍其与浓硝酸反应。电流反转后，负极___________(填“Al片”或“Cu片”)的电极反应式___________。NaOH溶液的作用是___________。

26、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；

(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；

(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；

(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；

(5)⑦中含有的化学键为___________。

27、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

28、有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是_____________。

（2）能导电的是________________________。

29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

(1)所用盐酸溶液的体积为________mL

(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____

(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______

(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

30、已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：

(1)反应的化学平衡常数为_______。

(2)常温下的NaB溶液中_______。

31、从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

(1)试剂 X 为___________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有___________。

(3)金属铝具有两性，请写出与NaOH 溶液反应的化学方程式___________，

(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______g。

32、全球大气CO2浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)已知25℃时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：

①CO2(g)CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+ (aq)       K

溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol•L-1•kPa-1。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为_____mol•L-1(忽略和水的电离)。

(2)已知CH4的生成焓(由稳定单质生成该物质)为△H=-71.7kJ•mol-1

反应I：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ•mol-1 K1

反应II：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3kJ•mol-1 K2

反应III：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.0kJ•mol-1 K3

①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____。

②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)x(H2O)-]，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示，根据速率方程分析T＞Tm时，v逐渐下降的原因是_____。

(3)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H。

①通过表格中的数值可以推断：该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②CO2的平衡转化率与氢碳比m[m=]及压强、温度的关系分别如图a和图b所示。

图a中氢碳比m从大到小的顺序为______。

图b中压强从大到小的顺序为_____，判断依据为______。