吉林省通化市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是 （ ）

A. 中子数为14   B. 质子数为14   C. 核外电子数为14   D. 质量数为14

2、下列实验现象的叙述正确的是

A.H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰

B.向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

C.将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生

D.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色

3、下列反应中，水只做氧化剂的是(   )

A. B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

E.2H2O2H2↑+O2↑

4、下列说法正确的是（　　）

A. 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷

B. 1mol葡萄糖能水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2

C. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

D. 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

5、下列说法正确的是

A．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．2p表示2px能级有两个轨道

D．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

6、下列关于2 -环已基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是

A．2 -苯基丙烯的分子式为C9H16

B．2 -环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面

C．二者均可发生缩聚反应和氧化反应

D．2 -苯基丙烯的一氯代产物只有5种。

7、下列说法正确的是(   )

A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B.加热0.1mol•L-1Na2CO3 溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

D.相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Fe与稀硫酸反应：

B．Cu与溶液反应：

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：

9、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中不正确的是

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

C．充电时，Ni(OH)2为阳极

D．该蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中

10、下列说法正确的是

A．Mn原子中3s、3p、3d轨道的能量依次升高

B．离子和SO3分子的空间结构均为平面三角形

C．氯化钠是离子晶体，由Na+和Cl－构成，常温下能导电

D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体

11、化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是

A．家用PVC排水管

B．家用实木砧板

C．磁悬浮列车的车厢

D．青花瓷茶具

12、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是(   )

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化

13、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：，其单体可能是：

① ② ③CH2=CH—CH=CH2

④   ⑤ ⑥

正确的组合是 （ ）

A. ②③⑤   B. ①②⑥   C. ②③⑥   D. ②④⑥

14、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌对人体的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡∶   ；反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法正确的是

A．平衡时CO的转化率为20%

B．研发效果更好的催化剂，可以增大CO的转化率

C．增大压强，的浓度增加，平衡向右移动

D．平衡时再充入2molCO和0.5mol，反应朝正反应方向进行

15、在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是

A．乙烯→乙二醇: CH2= CH2CH2Br - CH2Br CH2OH-CH2OH

B．溴乙烷→乙醇: CH2Br - CH2Br CH2= CH2CH2CH2OH

C．1-溴丁烷→1-丁炔: CH3 CH2 CH2 CH2Br CH3 CH2 CH=CH CH3 CH2 C≡CH

D．乙烯→乙炔: CH2 CH2 CH≡CH

16、下列属于盐的是

A．Na2CO3

B．MgO

C．NaOH

D．CH4

17、下列能在溶液中大量共存的离子组是( )

A.Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B.K＋、NH、NO、OH－

C.K＋、HCO、SO、OH－ D.Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO

18、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧   C．③④⑤⑥ D．除①②外

19、已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

20、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为

A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③

21、通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_______，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，而Ksp(AgCl) = 1.77×10-10。

22、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

23、NaNO2 和食盐外观很像，曾出现误把 NaNO2 当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如，NaNO2 能把 Fe2+氧化成 Fe3+。

已知 NaNO2 水溶液呈碱性，AgNO2 是一种难 溶于水白色固体。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是( )(填序号)

A．测溶液的酸碱性

B．加入 AgNO3 溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2 溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒。

① 若S2O与Fe2+的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：

_____Fe2++_____S2O+_____H2O2+_____OH-=___ _Fe2O3+___S2O+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性

B．已知生成的 Fe2O3 纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3 纳米颗粒为胶体

C．该反应中 H2O2 作氧化剂

24、根据下列各组物质和微粒物质，回答下列问题：

A 16O 和18O    B CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 C 金刚石和石墨   D CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3 E CH3Cl和CH2Cl2

(1) ________互为同素异形体；

(2) ________互为同系物；

(3) ________互为同分异构体。

25、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出试剂名称和有关反应的离子方程式。

(1) NaCl(BaCl2) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(2) FeSO4(CuSO4) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(3) Na2SO4(NaHCO3) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

26、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

27、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。

A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2

B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗

C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强

D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液怡好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应

(2)在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是___________(填“HC2O”或“”)。

(3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L、则V1、V2、V3，由大到小的顺序为___________。

(4)将少量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(5)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得溶液的pH随盐酸的加入量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液怡好完全反应。

①该温度下，a、c、d三点对应溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。

②由b→c点过程中，下列各项数值保持不变的是___________(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-) B．

C．                                               D．

28、Ⅰ．氢能对环境无污染，请根据下列信息：

键能：指1 mol断裂AB化学键形成原子A和B所需要的能量或A和B形成AB化学键所放出的能量。

(1)判断氢气燃烧生成1 mol H2O(g)时可放出的能量为_______kJ。

(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。等质量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

①用表示从0~2 s内该反应的平均速率_______。

②下图中表示的变化的曲线是_______(填字母)。

③1 s时，v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

(4)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂

B．增大气体的浓度

C．恒容下充入Ne

D．适当降低温度

(5)保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol

B．容器中气体密度保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

D．

29、氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：

已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。

(1)在装置A中，发生反应如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

(2)装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是____________。

(3)装置G的作用是____________。

(4)反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：

方法一：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g；

方法二：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。

①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g，判断该结论是否正确并说明理由____________。

②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为____________。

30、(1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。

(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。

(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S石，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。

31、思维辨析：

(1)链状化合物不含碳环，环状化合物不含碳链。（______）

(2)烷烃的官能团是碳碳单键，烯烃的官能团是碳碳双键。（______）

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羟基(—OH)两种官能团。（______）

(4)含有相同官能团的有机化合物，一定属于同类物质。（______）

32、我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO2的两种方案。

方案一：CO2催化氢化制甲烷

(1)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802.3kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484.6kJ·mol-1

则反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H =_______。

(2)在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO2甲烷化，反应2小时，测得CO2的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如下图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图

①当温度超过400°C时，CO2转化率下降的原因可能为_______。

②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450°C时，甲烷的选择性下降的原因是发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是_______。

方案二：CO2催化氢化制甲醛

(3)在某催化剂作用下，CO2氢化制甲醛的反应为：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H=-6kJ·mol-1

①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2和H2的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.气体的密度不变

b.HCHO的浓度保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.单位时间内，断裂1molH-H键，同时生成1molH-O键

②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T1°C时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如下表所示：

已知：vp(B)=为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p(B)=p(总)×气体B的物质的量分数。0-10min内该反应的平均反应速率vp(H2)为_______kPa·min-1。该温度下，平衡时，Kp=_______(保留小数点后一位)。