江苏省扬州市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）

A.Fe3+ B.Cu2+ C.Fe2＋ D.Zn2+

2、已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断正确的是

A. 氢氧化物碱性的强弱：f < g   B. 简单离子的离子半径：b < g

C. 元素e的氧化物只能与酸反应   D. 元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

3、2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是

A．的中子数为125

B．的原子序数是82

C．和互为同位素

D．和属于同素异形体

4、下列物质的除杂方案正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)

A.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B.CO2＋C2CO

C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D.CO＋H2OH2＋CO2

6、日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是

A.铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀

B.铝很不活泼，不易与其他物质反应

C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用

D.铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应

7、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时该混合烃与氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是。下列各组混合烃中不符合此条件的是(   )

A. B. C. D.

8、下列关于青铜性质的说法，不正确的是(　　)

A. 熔点比纯铜低   B. 能够导电   C. 能够导热   D. 硬度比纯铜小

9、元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是(  )

①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的佛点依次增高

④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②④   B. ②③④⑤   C. ②④⑤   D. ①③⑤

10、298K下，一些银盐的溶度积见表。

下列说法中，错误的是

A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，析出的AgCl沉淀物质的量少于AgBr沉淀

B．向饱和AgCl溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成

C．常温下，饱和卤化银溶液中大小顺序为：

D．将溶液与溶液等体积混合后，无沉淀生成

11、化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应

C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

D．二氧化硫和氯水都有漂白性，且漂白原理相同

12、中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述错误的是

A．铜合金具有良好的导电性、导热性和延展性

B．铜合金的硬度比单质铜大

C．铜合金的熔点比单质铜低

D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中

13、下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

14、已知25℃时Ksp(BaSO4)＝1.0×10−10。该温度下，CaSO4悬浊液中c(Ca2+)与c(SO42−)的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同

B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定

C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点

D.反应Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常数K＝9×104

15、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，中所含的电子数为

B．与足量反应，转移的电子数为3

C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为3

D．溶液中所含的数目为

16、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是(  )

A.FeCl3溶液 B.金属钠 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

17、以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值一定保持不变的是

A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.K2SO4

18、纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。电池反应为Zn + Ag2O +H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列说法错误的是

A.Zn是负极，Ag2O是正极

B.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

C.溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动

D.负极反应为Zn + 2OH--2e-=Zn(OH)2

19、我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，设计了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。茅苍术醇的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A．与乙醇互为同系物

B．分子中所有的碳原子在同一平面

C．可发生加成反应

D．分子式为

20、采用乙醇-水-硫酸作电解质溶液，以对硝基苯甲酸( )为原料，通过电解的方法可制备对氨基苯甲酸()，电解装置如图所示(箭头表示电解池工作时离子的迁移方向)。下列有关说法错误的是

A．该装置中的阳离子交换膜为质子交换膜

B．乙醇-水-硫酸电解质溶液中的乙醇为溶剂

C．电极N为阳极，电极反应为+6H+-6e-→ +2H2O

D．在反应过程中，储液罐甲中的pH始终保持不变

21、、、是重要的族化合物。回答下列问题：

(1)固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。

(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。

①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。

(3)分子中含有σ键的数目为_______，其晶体中含有的作用力为_______(填标号)。

a.氢键       b.离子键       c.极性键       d.范德华力

22、离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图，下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。

（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。

（3）离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

23、基本知识填空

（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。

（2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。

（4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

24、回答下列问题:

(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。

(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。

(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(6)Cu的价层电子排布图为___________。

25、I.下列物质中：

①液氯和氯气②白磷和红磷③和④Cl和Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3⑥CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有_______

(2)互为同素异形体的有_______

(3)属于同位素的有_______

(4)属于同一种物质的有_______。(填序号)

Ⅱ.“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。

(1)“立方烷”的分子式为_______；

(2)其一氯代物共有_______种；

(3)其二氯代物共有_______种。

26、回答下列问题：

(1)近年“碳中和”理念成为热门，通过“CO2⃗合成气⃗高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

该反应的△H_____0(填“＞”或“＜”)。

(2)在2L密闭容器中充入2molCO气体，发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4；温度在200~1000℃时，CO2(g)的物质的量随着温度变化的关系如图所示：

则该反应的△H4______0(填“＞”或“＜”)。

27、建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：

(1)配平上面方程式。_______

(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水  ②碘化钾-淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_______(填字母)。

a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③⑤

(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

28、(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

29、二氧化氯()是第四代消毒剂，被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂，广泛用于杀菌、消毒、环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。已知常温下二氧化氯()为黄绿色气体，其熔点为，沸点为，极易溶于水，不与水反应，温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集。

回答下列问题：

(1)盛装硫酸的仪器名称为___________，A中需控制反应温度在之间，最好的加热方式为___________(填序号)。

①酒精灯直接加热②酒精喷灯加热③水浴加热

(2)在三颈烧瓶中先加入一定量的和双氧水()，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成、和水，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________，反应开始后，可以观察到发生装置三颈烧瓶内的现象是___________。

(3)装置B的作用是___________。

(4)装置C为的收集装置，应选下图中的___________(填字母)。

(5)装置D中的NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的两种钠盐，一种为，写出该反应的化学方程式___________。

30、某多元化合物(含结晶水)是液流电池中解决阳极电解质和阴极电解质被污染的有用材料。该化合物中一些元素的质量百分数为：金属(M)：21.67%，硫(S)：13.64%，氧(O)：61.26%。该化合物在水溶液中与氯化钡的盐酸溶液反应，产生白色沉淀。试推算出该化合物的化学式_______。

31、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于_______晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_______；

②硅的熔点低于二氧化硅，是由于_______；

③硬度比较：晶体硅_______晶体硼(“大于”或“小于”)；

(2)B组晶体中存在的作用力是_______，其共同的物理性质是_______(填序号)

①有金属光泽       ②导电性       ③导热性       ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电

(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为_______，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为_______。

32、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)

(2)要配制950mL的0.1000mol/LCuSO4，需用托盘天平秤___________gCuSO4·5H2O，取用任意体积的该CuSO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中Cu2的物质的量       B．溶液的浓度       C．CuSO4的溶解度     D．溶液的密度

(3)某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg2+：0.1~4.8mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大是___________

(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。