1、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+ 
O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
A．② B．①② C．①③ D．②③
2、2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是
A.75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质
B.用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸
C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物
D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物
3、如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（ ）
A.n在标况下的密度约为3.17g⋅L-1
B.反应②中物质n与电子转移的物质的量相等
C.p氧化性强于q
D.四步反应均为氧化还原反应
4、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应
5、已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。(阴离子交换膜只允许阴离子可以“通过”)下列说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同
B．能量转化形式不同
C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率
D．5 min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质
6、下列含有共价键的离子化合物是
A．
B．
C．
D．
7、下列说法正确的是( )
A.金属钠着火时，可用CO2灭火
B.可利用Na在O2中燃烧制取Na2O2
C.细铁丝在常温下与氯气反应，所以不能用铁罐存放液氯
D.点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口冒白烟
8、实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )
A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g
9、下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）
10、25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是( )
A.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
B.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化
C.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
D.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
11、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现
的氧化性
B．a处先变红后褪色，说明
是酸性氧化物和具有漂白性
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜
12、下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运
B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关
C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现
D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
13、下列说法正确的是（ ）
①1H、2H、3H为三种不同的核素
②1H、2H、3H互为同位素
③1H、2H、3H互为同素异形体
④28号元素位于周期表第四周期Ⅷ族
⑤氢元素质量数为1
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互为同位素的原子性质相同
A.①②④⑥⑦ B.①②③⑤⑥ C.①②⑥ D.①②③⑥⑦
14、某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物与乙苯不互为同系物
B．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
C．在一定条件下，
该有机物最多消耗
D．该有机物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等
15、下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )
A. CH4和Cl2光照发生取代反应 B. 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应
C. CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应 D. 乙烯和氯化氢加成
16、中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是
A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快
B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子
C.汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D.将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb
17、下列实验过程中没有浑浊现象的是
A．常温时向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuSO4溶液加入Na块
D．向硝酸银溶液中通入氯气
18、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是( )
A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10 mol•L﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 mol•L﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 mol•L﹣1)
D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13 mol•L﹣1)
19、用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是
A.CuSO4溶液 B.稀盐酸
C.NaOH溶液 D.Fe(OH)3胶体
20、下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | ΔS＞0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为ΔS＞0 |
C | 一个反应的ΔH＞0，ΔS＞0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝−271kJ·mol−1 ΔS＝＋8J·mol−1·K−1 | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
A.A B.B C.C D.D
21、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。
（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为________________________________；
②NO→NO2实验现象是________________________________；
③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。
（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。
（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
22、氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)请写出氯化钠的电子式___________。
(2)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，生产一系列含氯、含钠化工产品的工业，请写出相关的化学方程___________。
(3)电解饱和食盐水装置中，产生氯气的电极为___________。
A．正极
B．负极
C．阴极
D．阳极
(4)如何检验该极产生氯气___________。
(5)下列物质属于电解质，熔融状态下不能导电的是___________。
A．
B．
C．
D．Cu
(6)该方法制得的烧碱中可能混有少量，请写出检验是否混有的买验方法___________。
(7)生活中常用漂白粉对衣物进行漂白，已知
漂白效果优于漂白粉，下列物质对提高漂白粉的漂白作用无明显效果的是___________。
A．食盐
B．
和水蒸气
C．稀盐酸
D．食醋
(8)用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：
使pH试纸变红的物质X是___________(填化学式)，使pH试纸变白的物质Y是___________(填化学式)。通过pH试纸颜色变化情况说出X、Y两种物质某项性质的差异___________(任写一条)。
23、Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。
24、(1)气态氢化物热稳定性
大于
的主要原因是__________。
(2)
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
25、完成下列各题：
(1)硝酸银溶液中滴入食盐水（离子方程式）______________。
(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）_______________。
(3)氯化铵与氢氧化钠共热（化学方程式）_____________。
(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液（离子方程式） __________________。
26、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1
则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：
①还原产物的化学式为_________
②配平后的化学方程式是__________________
（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 （填“A”或“B”）。
②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。
③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
27、根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应和总反应___、___。
28、如图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)正极材料是_______。
(2)写出电极反应式：负极_______，总反应_______。
29、某同学在实验室中设计两个关于
的探究实验。
Ⅰ．工业上在一定温度和催化剂条件下用
将
还原生成
，探究和能否反应。
氨气的制备
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为___________。
(2)将制得的加入少量催化剂，充入充分混合，冷却到室温，观察到管中有水珠，说明和能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．探究否被
完全吸收，设计了如下实验。装置如图(加热装置省略)：
查阅资料知：①
；
②酸性条件下，或
都能与
溶液反应生成
。回答下列问题：
(3)装有碱石灰的仪器名称：___________。
(4)B瓶内装的物质是___________。
(5)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。
(6)C装置的作用是___________。
30、46 g某无色液体CxHyOH (纯净物)与足量钠完全反应，得到11.2 L氢气(标准状况)，通过计算确定CxHyOH的结构简式_______。
31、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、 Mg2+、 Pb2+等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：I．Cr(OH)3为两性氢氧化物；
Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物 | Cr(OH)3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | SrCO3 |
Ksp近似值 | 1×10-31 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 | 5.6×10-10 |
回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(结合化学用语解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、 Ka2= 4.7×10-11， 则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2
(aq)
SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数 K =_______ (保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以200℃热风烘干，便可得高纯SrCO3，其原因是_______。
32、了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。
(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子， 它们的离子半径最小的是_______(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_______。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)写出化合物CO2的电子式_______，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物， 常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_______。
(3)比较硫和氯性质的强弱。
热稳定性： H2S______HCl (选填 “＜”、“＞ ” 或 “=”， 下同)； 酸性：HClO4_______H2SO4；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_______。
(4)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化， 这利用了SO2的_______性；已知 NaHSO3溶液呈酸性，而
既能电离又能水解，说明在NaHSO3溶液中 c(H2SO3)_______c(
)(选填 “＜”、“＞ ” 或 “=” )
(5)请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_______(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填 “大” 或 “小”)。