四川省广安市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(   )

①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2=S↓＋2HI

A.H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C.Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

2、下列实验会产生所描述的现象的是（　　）

A. 将CO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生

B. 将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生

C. 将铜片加入到浓硫酸中加热，有红棕色气体产生

D. 向5mL 0.1mol/LKI溶液中加入1mL 0.1mol/LFeCl3 溶液，振荡后再加入2mL CCl4，重复操作2-3 次，充分静置后取上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象

3、下列有关离子检验的所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH

B．NO和O2

C．NH和H3O+

D．HCl和H2O

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞ W

B．Y的气态氢化物是其同主族元素的气态氢化物中沸点最低的

C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X.、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A．

B．

C．

D．

7、对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是

A．v(B)=0.6mol/ (Lmin)

B．v(A)=0.3mol/ (Lmin)

C．v(B)=0.02 mol/(Ls)

D．v(C)=0.5mol/ (Lmin)

8、下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是

A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料

C．补血剂中含有+3价铁元素

D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

9、溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是

A．浓缩海水是为了富集溴元素

B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-

C．脱氯过程被氧化的离子只有Br-

D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

10、医学研究证明用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关叙述正确的是

A. 是碘的一种同素异形体

B. 是一种新发现的元素

C. 它的中子数是53

D. 核内的中子数与核外电子数之差为29

11、下列说法正确的是( )

A. 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

C. 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

D. 常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

12、硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.反应一段时间后，溶液的酸性增强

C.1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol

D.NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物

13、以下反应中，Q1＞Q2的是(Q指反应放出的热量)

A．S(s)+O2(g)→SO2(g)Q1kJS(g)+O2(g)→SO2(g)Q2kJ

B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)Q1kJ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)Q2kJ

C．NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)Q1kJNaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)Q2kJ

D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)Q1kJ H2(g)+F2(g)→2HF(g)Q2kJ

14、下列实验操作中错误的是（ ）

A. 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

15、下列电离方程式中正确的是

A．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

B．AlCl3=Al2++3Cl-

C．KClO3=K++

D．Al2(SO4)3=Al3++

16、下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是

A．Br-：3d104s24p6

B．Cr：[Ar]3d54s1

C．Na：1s22s22p53s2

D．Fe2+：[Ar]3d64s2

17、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是

A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B．可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C．由以上流程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO

D．能循环利用的物质Fe2(SO4)3

18、下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是

A．C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化

B．CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小

C．C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2

D．CH的键角＞的键角

19、丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是（ ）

A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O   B．能与NaHCO3、Na反应

C．可以发生酯化反应   D．不能发生加成反应

20、关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(  )

A. 2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0

B. 生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

21、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应是置换反应  

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

22、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___(填化学式)。

(2)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。

(3)为了得到纯净的NaNO3固体，需要除去溶液3中可能混有的杂质，除去该杂质的方法是可向溶液3中加入适量的___，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，最后得到NaNO3固体。

23、填写下表中的空格：

24、实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_____、_____。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。

(2)若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____mL。

(3)容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)

①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线

(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)

A.定容时仰视刻度线_____；

B.容量瓶使用前没有干燥_____。

25、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

可用于分离或提纯物质的方法有：A、萃取分液 B、加热 C、结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒___________。

(2)精制胶体(含有NaCl溶液)___________。

(3)从碘水里提取碘___________。

(4)分离水和的混合物：___________。

(5)分离NaCl和的混合物：___________。

(6)分离沙子和碘的混合物___________。

(7)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(两者互溶)___________。

26、现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬HCl

(1)属于混合物的是_______((填序号，下同))；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于酸的是_______；

(4)属于碱的是_______；

(5)属于盐的是_______；

(6)可出现丁达尔效应的是_______；

(7)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

27、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

28、完成下列问题

(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。

29、SO2在生产生活中具有重要用途。

I.某化学小组利用如图实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

(1)①中的现象是_______。

(2)②中酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式是_______。

(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______(填字母)。

a.氧化性             b.还原性               c.漂白性

(4)通入足量SO2后④中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

II.在葡萄酒中添加适量SO2可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。

ⅰ.向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10.00mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。

ⅱ.向步骤ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。

ⅲ.利用中和反应测定反应容器②中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.0100mol·L-1NaOH溶液6.00mL。

已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。

(5)国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250mg·L-1。根据上述方法测定该葡萄酒中SO2的残留量是_______mg·L-1，_______(填“符合“或“不符合“)国家标准。

30、可逆反应①x(g)+2Y(g)2z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图：反应前，隔板左边加入1mol X和2mol Y，隔板右边加入2mol M；开始时隔板在“3”处，平衡(1)时隔板在“2.8”处，平衡(II)时隔板在“2.6”处。

(1)求平衡(I)时，体系的压强与反应开始时体系压强之比______。

(2)求平衡(II)时X的转化率______。

31、以、NaOH、尿素和为原料可制备水合肼和无水，其主要实验流程如下：

已知：①是放热反应。

②沸点约，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成。

(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过，与NaOH溶液反应生成 和NaCl，其离子方程式为______；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。

(2)步骤Ⅱ合成的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水水溶液中、、随pH的分布如图所示，的溶解度曲线如图所示。

①边搅拌边向溶液中通入制备 溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为______。

②请补充完整由 溶液制备无水的实验方案：______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

32、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD，当反应进行了一定时间后，测得A减少n mol，B减少了mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的系数为：a=___________，b=___________，c=___________，d=___________；

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A___________、B___________、D___________；

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ

(4)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数___________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)下列能表示反应已达到化学平衡状态的是

A．v(O2)正=2v(SO3)逆

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(6)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2)=___________mol/(L·min)；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mol＜n(SO3)＜___________mol。