1、反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：
Cl
B．H2O的电子式：
C．Na+的结构示意图： 
D．SO
的空间构型为平面三角形
2、下列说法错误的是（ ）
A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
B. 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
3、关于反应：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是
A．Al2O3中Al元素被氧化
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．C在反应中得到电子
4、下列叙述正确的是
A.
溶液中：
B.
溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和
均减小
C.在
溶液中加入AgCl固体，溶液中
下降
D.
的
溶液和的
溶液中，由水电离的
相等
5、下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A.
易溶于水只是因为相似相溶原理
B.乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D.
结构与
相似，
难溶于水
6、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的粒子组是
A．0.1mol/L 
溶液中：
、
、
、
B．与铝反应生成
的溶液：
、
、
、
C．pH试纸呈蓝色的溶液：、
、
、
D．
溶液中：
、、
、
7、氮化硅
是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是
A．硅也是一种半导体材料
B．非金属性：
C．原子半径：
D．硅位于第3周期第VIA族
8、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．用氯化铁溶液刻蚀印刷铜板，铜与FeCl3发生了置换反应
D．“蜡炬成灰泪始干”中古人所用“蜡炬”的主要成分为有机高分子
9、己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是( )
A.己烯雌酚存在顺式和反式两种结构
B.1mol 己烯雌酚最多可与 7molH2 发生加成反应
C.1mol 己烯雌酚与浓溴水反应时最多消耗的 Br2 为 5mol
D.1mol 该物质最多消耗的 NaOH 和 Na2CO3 分别为 2mol，1mol
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA
11、近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的摩尔质量为56
C．N4与N2互为同素异形体
D．N4转化为N2属于物理变化
12、
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
13、下列说法错误的是（ ）
A.乙酸的官能团是羧基 B.乙酸的酸性比碳酸强
C.甲烷的空间构型是平面正四边形 D.乙烯的官能团是碳碳双键
14、设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol
晶体中含有的阳离子数目为0.2
B．标准状况下，11.2L
所含的分子数目为0.5
C．将1mol
全部转化为胶体，其中氢氧化铁胶粒数目为
D．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
15、下列关于某些离子的检验及结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失 | 一定有 |
B | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失 | 一定有 |
C | 加入稀硫酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 | 一定有 |
D | 加入硝酸银产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失 | 一定有 |
A．A
B．B
C．C
D．D
16、CO与
均是大气污染物，可通过反应
转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。
已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：
，第二步：
。下列叙述错误的是
A．
是反应的中间产物
B．两步反应的
均小于0
C．该反应的速率主要由第二步反应决定
D．
为在没有催化剂条件下总反应的活化能
17、下列叙述不正确的是
A．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产
B．聚丙烯的分子中含有碳碳双键
C．橡胶硫化过程中发生了化学变化
D．塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等都属于常见的合成有机高分子材料
18、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．通常以海水提取粗食盐后得到的母液为原料制取“海洋元素”——溴
B．泡沫灭火器的铁制外筒中贮存硫酸铝溶液，玻璃内筒中贮存碳酸氢钠溶液
C．“绿色化学"的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．氢氧化钠和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多
19、从八角茴香中提取的莽草酸，是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。其结构简式如图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是
A．分子中所有碳原子共面
B．分子中含有3个手性碳原子
C．1 mol莽草酸能与4 mol NaOH完全反应
D．使酸性
溶液和溴的
溶液褪色的原理相同
20、下列离子方程式正确的是
A．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=2Fe3＋＋4H2O
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO
21、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
22、回答下列问题：
(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。
(2)甲烷的空间构型是_______。
(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。
(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。
23、热化学：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；
则C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
（2）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
24、现有下列物质:①He；②
；③
；④CaO；⑤
；⑥
；⑦
；⑧
；⑨
；⑩KOH； ⑪
⑫
。
请用序号填空:
(1)只含离子键的物质是______________；
(2)只含共价键的物质是______________；
(3)既含离子键又含共价键的物质是______________；
(4)只含极性键的物质是______________；
(5)既含离子键又含非极性键的物质是______________ ；
(6)不存在化学键的物质是______________ ；
(7)属于离子化合物的是______________；
(8)属于共价化合物的是______________。
25、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。
(4)根据下图写出热化学方程式___________。
(5)加入催化剂该反应的反应热
H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。
26、比较（1） （2） （3）各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
（1）S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH1
S（g）＋O2（g）=SO2（g） ΔH2 ΔH1__________ΔH2
（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2 ΔH1__________ΔH2
（3）4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s） ΔH2 ΔH1__________ΔH2
（4）正丁烷的燃烧热2878.0kJ/mol, 异丁烷的燃烧热2869.6kJ/mol,物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷（填“＞”或“＜”）。
（5）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol－1 | 946 | 154.8 | 283.0 |
写出由N2和F2反应生成NF3的热化学方程式__________________。
27、Ⅰ．完成下列有关物质的量的相关计算：
(1)已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是_______。
(2)0.3 mol 
离子恰好将0.2 mol
离子还原，被氧化成
，则X元素在还原产物中的化合价是_______。
Ⅱ．按要求完成化学用语：
(3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+_______
_______+_______CO↑
(4)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：_______。
(5)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3，其难溶于水]，反应的离子方程式为_______。
28、(1)写出下列物质的化学式：纯碱_____ 生石灰_____ 硝酸铵______ 小苏打_____。
(2)以H、S、O、Na、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题。
①酸性氧化物和过量可溶性碱反应的化学方程式：______________。
②难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式：____________。
③碱和盐反应的化学方程式：_______________。
④置换反应的化学方程式：____________。
29、为探究硫酸亚铁晶体
在加热条件下的分解产物，设计如图1实验。称取
硫酸亚铁晶体，加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并测定其结晶水个数x的值。
（1）实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和_____________。
（2）装置B中可观察到的现象是_____________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有
，则C中发生反应的离子方程式为_____________。
（3）实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为
，则
分解的化学方程式为_____________。
（4）装置D球形干燥管的作用_____________。
（5）利用热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解实验并绘制固体质量与分解温度的关系图（如图2）。
温度介于
之间，固体物质的化学式为_____________。
计算
中x的值，
__________
用含a、b的代数式表示
。
30、合成氨工业生产中所用的a- Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3。
（1）某种a-Fe催化剂中铁、氧的物质的量之比为5:6,其中二价铁与三价铁的物质的量之比为_________________。
（2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,此时该催化剂中铁的质量分数为_________________（用小数表示，精确到0.01）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向Fe2O3中加入适量炭粉，发生反应:2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________________，生成实验条件下CO2的体积为______________（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）。
31、乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为
。
(1)一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：
物质 |
|
|
|
体积分数 | 5% | 20% | 20% |
该温度下反应的平衡常数
_______kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)
(2)利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[
]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。
①α1_______(填“＞”、“＜”或“=”) α2。
②若A点时平衡常数K=0.8，则α1=_______。
(3)以
和
为原料可以协同制取
和CO，发生的反应如下：
反应1：
反应2：
①已知
。
则
的
_______
。
②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中
的值的变化情况是_______。
③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_______。
32、以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
物质 | PbCl2 | PbS | PbCrO4 |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 | 1.8×10-14 |
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO2的离子方程式：____________。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。
