广东省汕尾市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是

A.Fe(OH)3 B.Cl2 C.H2SO4 D.C2H5OH

2、从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（   ）

①NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑ ② CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O 

③ 3Mg(NH2)2 Mg3N2＋4NH3↑

A. 仅①正确   B. ②③正确   C. ①③正确   D. 全部正确

3、某有机物X的结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H10O3

B.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

C.分子中所有碳原子共面

D.含有两种官能团

4、甲烷蒸气的转化反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2.下列有关该反应的图象正确的是

A．

B．

C．

D．

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol H2含有的分子数为NA

B. 2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

C. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA

D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

6、某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2+、Cl－、Br－、、等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：

①向溶液中加盐酸，有气体生成。

②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；

③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是(　　)

A.实验①说明发生了反应：＋2H＋=H2SO3

B.实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

C.实验③④发生的反应分别是Ba2+＋=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓

D.不能确定该溶液是否含有Na＋

7、化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名 称、化学式、用途叙述不正确的是

A. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”

B. 明矾：KAl（SO4）2•12H2O，可用于净水剂

C. 绿矾：FeSO4•7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂

D. 胆矾：Na2SO4•10H2O，可用于生产农药

8、磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)

A. 如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成

B. 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10

C. 若有0.1mol HNO3被还原，则生成2.24L NO气体

D. 23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 235g核素发生裂变反应：+ ++10净产生的中子()数为10NA

B. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

10、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之比和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100MLbmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

B．若金属部分溶解，再滴入硫酸，则Fe溶解而Cu始终不溶解

C．若金属全部溶解，且产生224ML气体(标准状况下)，则b≥0.1

D．若金属全部溶解，且只得到Fe3+、Cu2+时，则b

11、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于(  )

A. SO2、O2中   B. SO2、SO3、O2中   C. SO3中   D. SO2、SO3中

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（       ）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1

13、2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．27.5gPCl3中含有P—Cl键的数目为6NA

B．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

C．100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

D．在25℃时，1L pH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.01NA

14、对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是(　　)

①扩大容器的容积　②使用正催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥减小生成物浓度

A.②③ B.②③④⑥ C.②④⑤ D.③④⑥

15、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．和均可用于治疗胃酸过多

B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．分别向和固体中加入少量水，二者温度都上升

D．将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

16、（  ）下列反应过程中，能量变化符合右图的是

A．Zn与盐酸反应

B．CaO与H2O反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．消石灰与NH4Cl固体反应

17、下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（　　）

A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液

B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液

C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液

D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液

18、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属及稀有气体

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误

A．三处

B．四处

C．五处

D．六处

19、H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：

B．pH=7的溶液中，

C．的溶液中：

D．mol·L-1的溶液中：

20、下列实验操作及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)能够实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡：

请回答下列问题：

(1)上述平衡中化学计量数k=________(用含x、y的代数式表示)。

(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。

①在________温________压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。

②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=________mL/(g∙s)。

③关于该储氢过程的说法错误的是________。

a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率

b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入

c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量

(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________。

(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________。

(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：

该储氢合金的化学式为________。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。

22、铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为___________。

(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有___________

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋

C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸

D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

23、溶液中的微粒关系。

(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系_______。

(2)0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液(pH＜7)：离子浓度大小关系(含HA)_________。

(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系_________。

(4)等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为_________。

(5)NH4ClO溶液中的质子守恒式为_________。

(6)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。

(7)比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素___________。

24、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为   ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=     ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为   (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是   点，温度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）

25、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_____________、_____________．

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．

（3）图中△H=________kJ/mol．

26、一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有______________个sp2杂化碳原子；__________个sp3杂化碳原子。

（2）该分子中有____________个sp2-sp3的σ键；____________个sp3-sp3的σ键型。

27、(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__；金属钠应保存在__。

(2)实验室制取氨气的反应方程式：__。

(3)氯化亚铁与氢氧化钠反应的离子方程式：__，现象是__。

28、若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。

29、无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。

实验试剂：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水

实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计

Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是探究______对反应速率的影响。

(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_________、_________。

(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的______倍。

Ⅱ. 为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：

第①步：分别取1mL 1mol·L﹣1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；

第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向两支试管中分别加入……；

第③步：记录KI溶液变色的时间。

实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。

回答下列问题：

(4)该实验操作中必须控制不变的是_______

a.温度   b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量(体积)

(5)用所给试剂将第②步补充完整________。

(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为________。

30、碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验∶

步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。

步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。

步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 0.1000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。

已知∶(未配平)

通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ______。(写出计算过程)

31、研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

反应I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)       △H1=-455.8kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)       △H2=-174.4kJ·mol-1

计算反应CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)∆H=__。

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

①500℃时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)__(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH3OH)增大的__(填序号)。

A.将H2O(g)从体系中分离出去          B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大

C.升高温度                                     D.恒容时再充入1molH2(g)

③如图是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700℃时副反应ii的平衡常数__1(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池吸入CO2，其工作原理如图所示：

已知：碳酸钠在该电解质中不溶解，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，则放电时正极的电极反应式为___。

32、氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)。

在某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

（1）该反应平衡常数K的表达式为___；温度升高，K值___（选填“增大”“减小”“不变”）；前2s的平均反应速率v（N2）=___；若上诉反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是___。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是___。

（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___。

A.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B.容器内的压强保持不变

C.N2、H2、NH3的浓度不在变化

D.反应停止，正、逆反应的速率都等于零

（4）常温下向1molHCl的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（选填“变大”“变小”“几乎不变”）