广东省佛山市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A.A→B段与C→D段所发生的反应相同

B.B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C.O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D.D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

2、能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是

A.三个B―F键的键能相同 B.B―F键是非极性共价键

C.任意两个键的夹角为120° D.三个B―F键的键长相等

3、下列关于铁的氧化物说法不正确的是(　　)

A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体

B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+

C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈

D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁

4、一定量的锌粒与足量的硫酸反应，下列措施能增大该化学反应速率且不影响生成氢气的量的是

A．向该硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液

B．用锌粉代替锌粒

C．改用硫酸

D．改用盐酸

5、合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：

下列说法正确的是（ ）

A.Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

B.1molY最多能与1molNaOH发生反应

C.X中所有原子可能在同一平面内

D.1molZ最多能与6molH2发生反应

6、常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（   ）

A. 稀硫酸 B. 浓硝酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠的溶液

7、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag

8、下列过程中，发生了消去反应的是（   ）

A.氯苯与NaOH水溶液混合共热

B.乙醇与浓硫酸加热到170℃

C.一氯甲烷与NaOH醇溶液共热

D.CH3CH2Br和浓硫酸共热到170℃

9、对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是

A．需要加热才能够进行的反应肯定不是自发反应

B．若，，则任何温度下都能自发进行

C．若，，则任何温度下都不能自发进行

D．非自发反应在一定条件下可能变成自发反应

10、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

11、下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．、、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

D．用电子式表示HCl的形成过程：

12、利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是

A. 硫元素被氧化    B. O2发生了氧化反应

C. Cu2S仅作还原剂    D. 反应中Cu元素无电子转移

13、有关下列三个反应的叙述，正确的是（   ）

①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C.反应②和③说明S具有两性元素的性质

D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性

14、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.7 g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为0.1NA

B.常温常压下，NA个氮分子的质量为28 g

C.8克甲烷中所含氢原子数为4NA

D.100 mL 2 mol/L氯化铝溶液中含Cl-的数目为0.2NA

15、下列物质或方法中能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．观察颜色

B．水

C．稀硫酸

D．紫色石蕊溶液

16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： Ca2++=CaCO3↓

C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红： O2+4e-+2H2O =4OH-

D．惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体： 2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

17、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价：X>Y>Z   B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 稳定性：HX>HY>HZ   D. 非金属性：X>Y>Z

18、下列说法中正确的是(   )

A.乙醇的结构简式可表示为 C2H6O

B.C3H6 和 C4H10 都有 2 种同分异构体

C.分子中所有碳原子一定共平面

D.含5个碳原子的有机物，其分子中最多可形成 4个碳碳单键

19、25°C时，向20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸VmL，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Kh(R+)=10-10.75

B．b点时，V＜10.0mL

C．x=3.75

D．a点溶液中，c(Cl—)=()mol/L

20、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变

D. 将水加热，KW增大，pH不变

21、燃煤烟气中含有较多的，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收。

已知：酸性条件下会转化成和，具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。

22、利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。

(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___。

(2)若电解一段时间后，乙池中阴极得到21.6gAg，则甲池中消耗的O2在标准状况下的体积为__。

23、(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

24、原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为 。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是   。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。

（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是  ，A的配位数是 。

（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。

25、(1)图1是高铁电池的模拟实验装置，放电时电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①该电池放电时正极的电极反应式为_________。

②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动（填“左”或“右”）。

③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________________。

(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻6.5 g，Cu电极质量增加4.8 g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为_______。

(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2−4e−═4CO2

正极反应式____________；总电池反应_______________。

26、25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)醋酸的电离平衡常数表达式 Ka=_______。

(2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______＞_______＞_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______＞_______＞_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。

(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A．n(H+)

B．c(CH3COO-)

C．

D．

(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)

(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“＞”或“＜”)。

27、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。

(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

28、(1)对于下列反应：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为______，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L•min)，那么 2min 时 SO2 的浓度为______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3   ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

29、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1）仪器a的名称为____________________。

（2）A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。

30、(1)有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为___________。

(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混和气体中CO2的体积分数为___________；CO的质量分数为___________。

(3)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为___________。

(4)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为___________。

31、铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于_________晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈_________型，n=___________。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为__________。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：______________________________。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_________（填字母）；

A 配位键          B 极性键       C 离子键       D 非极性键       E．氢键       F．金属键

32、研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。

（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。

①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。

②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。

③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被还原，产生气泡

b.电流从Zn片经导线流向Cu片

c.电子从Zn片经导线流向Cu片

d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应

（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。

A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高

C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降

D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降