1、下列反应无法得到淡黄色固体的是
A．过量空气通入氢硫酸中
B．硫化氢在少量空气中点燃
C．向
溶液滴入
溶液
D．金属钠在空气中燃烧
2、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ）
A.150 mL 3 mol·L－1的KCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C.150 mL 1 mol·L－1的NaCl D.75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
3、下列离子方程式中，错误的是
A.将氨通入盐酸中：
B.在 NaOH 溶液中滴入几滴 NH4Cl 溶液：
+OH-= NH3+H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中：
D.将浓硫酸滴到铜片上：
4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.Ca原子的结构示意图：
B.Na2O2的电子式：
C.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
D.质子数为53，中子数为78原子：
I
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Cu(OH)2与稀硫酸反应:
C.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
6、化学与社会生活密切相关。下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．食品包装中加抗氧化剂利于延长保质期
B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．用浓氨水和氧化钙固体快速制取氨气
D．用热的纯碱溶液洗去油污效果更好
7、如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B. 甲充分反应，产生气体体积约为1.12L
C. 丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1mol
D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2,还原剂是H2O
8、下列各组中除去M中混有的杂质N，所使用的试剂及方法正确的是
选项 | M | N | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | 溴苯 | 溴 | Na2SO3溶液 | 分液 |
B | CH4 | CH2=CH2 | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
C | CH3COOC2H5 | CH3COOH、C2H5OH | NaOH溶液 | 分液 |
D | 苯 | 苯酚 | 浓溴水 | 过滤 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、下列说法中，错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
10、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B.用托盘天平称量8.7 g食盐
C.用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液
D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
11、2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是
A.Lv位于第七周期第VIA族
B.Lv在同主族元素中金属性最弱
C.Lv的同位素原子具有相同的电子数
D.中子数为177的Lv核素符号为
12、若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A.1mol 
与
完全反应，转移的电子总数为
B.34 g氨气中含有12 个
键
C.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
D.标准状况下，
和
混合后气体分子数为
13、已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确的是
A.C(s)＋
O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol
14、离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．②④⑤
B．④⑤
C．①③
D．⑤
15、下列说法中，正确的是（ ）
A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
16、下列有关物质的性质与应用的说法错误的是
A. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料
C. 硫酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D. 甲醛可以使蛋白质变性，但不能用于食品保鲜
17、下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
18、下列物质不属于有机合成材料的是
A．橡胶
B．水晶
C．纤维
D．塑料
19、以下化学用语正确的是
A．乙炔的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．乙炔的分子模型示意图：
20、有等体积、等pH的NH3·H2O、KOH和Ba(OH)2三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A.V1﹥V2=V3 B.V1=V2=V3
C.V1=V2＜V3 D.V1＜V2＜V3
21、I.几种烷烃分子的球棍模型如图：
(1)E的分子式是_______。
(2)与C互为同分异构体的有_______(填标号)。
II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(3)B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为_______，其反应类型_______。
(4)除去C中少量B选用的最佳试剂_______。
III.如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOx的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
(5)使用时，空气从_______口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积_______L(标况下)。
(6)假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为_______。
22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）氯化铁：________________。
（2）硝酸铝：_________________。
23、已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。
24、如图为元素周期表中部分元素某种性质
值
随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______
填元素符号。
（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号
A.左下角
右上角
分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号。
A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______
25、氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：
。回答下列问题：
(1)
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。
26、已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。
(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。
(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。
27、氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为 ．
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 ．
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为 ．
（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 ．
（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．
28、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：
(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下发生反应，生成如图所示结构
，其反应方程式为______。(不要求标出反应条件)
(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为______。
(3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是______(填字母)
A.化合物Ⅱ可以发生取代反应
B.化合物Ⅱ不可以与氢气加成
C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为______。
29、实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台．铁夹．酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
(1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______________________。
(2)以上装置中需要加热的有________(填装置代号)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)实验中测得N2的体积为V mL(已知密度)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有_______ (填字母)。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的质量 D．该氨基酸的相对分子质量
(5)如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到______ ( 能或不能)简述理由__________________________。
30、(1)0.5mol CH4含______个分子，含______个电子；
(2)硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，
(3)同温同压下，等物质的量H2S、NH3、CH4 三种气体的体积之比为________。
(4)现有100mL 0.3mol/L氯化铁溶液，用量筒量取10mL溶液，其中氯离子的浓度为_____。在沸水中滴入饱和氯化铁的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，生成的胶体直径一般为1nm至______nm之间
31、氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I．已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
(1)在25℃、101kPa时
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式为___________。
II．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：
。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[
]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
(2)图中T1、T2的关系为：T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是___________。
(4)若容器容积为2L，则A点的平衡常数为___________。
32、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：
已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等
ii．NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)Co2+ 的价电子排布式 ________ ，
空间构型为________
(2)提高“酸浸”速率的方法有_________。(任写一条)
(3)“滤渣1”的主要成分是_________。(写化学式)
(4)黄钠铁矾的化学式为Na2 Fe 6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为___________。
(5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是________(结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F－的浓度c(F－ )最小为______mol·L－1(已知离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0 ×10－10，Ksp(MgF2)=7.5×10－11)。
(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”是________。
(7)工艺流程中，可循环利用的物质是___________。