江西省抚州市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B.K与N相接时，H＋向Pb电极区迁移

C.K与M相接时，所用电源的a极为正极

D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

2、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC “麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．“氨的喷泉实验”体现了氨极易溶于水的性质

4、下对说法正确的是

A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B. 在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3

C. 其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

D. 一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度

5、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A.7.1g氯气所含氯原子数为0.2NA

B.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.2NA

C.11.2LCO2气体所的原子数为1.5NA

D.24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA

6、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   )

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

7、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系错误的是

A．a点：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)

B．b点：c(Cl-)=2c()=0.01mol·L-1

C．c点：c(Na+)=2c()+2c()+2c()

D．d点：c(Na+)=c(Cl-)+2c()+2c()+c()

8、在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为

A. 5：3   B. 3：5

C. 5：4   D. 4：5

9、已知 H2O2 是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以 Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d 均为惰性电极)。下列说法正确的是(    )

A．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b

B．电解时，Al 消耗 5.4 g，则产生氮气的体积为 2.24 L

C．电极b 是负极，且反应后该电极区 pH 增大

D．燃料电池的总反应为：2Al＋3H2O2=2Al(OH)3

10、下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

11、实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5℃。

下列说法正确的是

A．及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率

B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤：

C．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

12、关于的下列说法不正确的是

A.含有个氧分子 B.摩尔质量是

C.含有个氧分子 D.质量是

13、等质量的SO2和SO3（ ）

A. 所含氧原子的个数比为2 : 3

B. 所含硫原子的个数比为1 : 1

C. 所含氧元素的质量比为5 : 6

D. 所含硫元素的质量比为4 : 5

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B.无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C.遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ D.含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

15、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC，下列说法不正确的是

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++nC=LixCn-xe−

D.充电时，Li+向左移动

16、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是

A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Fe(NO3)3溶液

17、反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，体现还原性的NH3与体现碱性的NH3的物质的量之比为

A.8：3 B.3：1 C.1：3 D.34：213

18、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.澄清石灰水与氯化铜溶液反应；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓

B.用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O

C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

19、同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是

A． MX >MY B．MX <MY C．MX =MY   D．无法确定

20、溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每只生成2molAgCl。下列说法错误的是

A．表示成配合物结构形式为

B．通入空气后得到的溶液中含有

C．上述反应不涉及氧化还原反应

D．中提供孤电子对，提供空轨道

21、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L。求反应的平衡常数(H2+I22HI)___________

22、写出下列各烷烃的分子式。

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍   。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子   。

（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气 。

（4）分子式中含有22个共价键的烷烃   。

23、常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:

观察上述图标,回答问题:

(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。

(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。

(3)现有下列物品:①NH4NO3　②(NH4)2SO4 　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药　⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。

A.③④⑤⑥⑦   B.①②⑦

C.①④⑤⑥   D.①④⑦

24、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表达式)。

（4）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

25、某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)____________，写出利用该流程制备的化学方程式   。

（2）a和b分别是__________(填序号)。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质是   (写化学式)。

（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂   D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

26、从下列有机物中选择符合的物质，将其标号填在相应横线上。

A.甲烷    B.乙醇    C.塑料     D.乙酸乙酯    E. 葡萄糖  F.蔗糖     G.油脂    H.蛋白质    I.天然橡胶     J.涤纶 

(1)属于单糖的是_______；

(2)属于酯类的是_______；

(3)分子式为C4H8O2的是_______；

(4)属于天然高分子化合物的是_______；

27、KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.双氧水   c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。

①滴定终点的现象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；

③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）

④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。

28、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

29、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：

第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液；

第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水；

第三步，加入25.00 mL0.10 mol/L稀盐酸；

第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

请回答下列问题：

(1)将物质的量浓度为___________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。

(3)若配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。

(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。

④定容时，俯视刻度线。

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。

30、请回答下列问题

(1)2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=___________

(2)质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X的摩尔质量为___________

(3)如果NH3和H2O含有相同的原子数，则它们所含的氢原子的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，VLCH4中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数为___________mol-1

(5)CH4和O2的混合气体的密度是同温同压下H2密度的10倍，则CH4的体积分数为___________

(6)标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)溶于100mL水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液中A的物质的量浓度为___________mol/L

31、处理NO、NO2等含氮气体是环保热点之一，CO可将部分氮的氧化物还原为N2。回答下列问题：

(1)反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

测定反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数和与温度的关系，满足和均为线性关系，如图所示：

反应的=_______(用和表示)，该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入均为1 mol的CO和NO2气体，发生上述Ⅰ和Ⅱ反应，测得数据如表：

①已知，为速率常数。则=_______，的值为_______。

②反应一段时间，当，氮气浓度不再变化且c(N2)=0.1 mol/L时，容器中c(CO)=_______mol/L，以物质的量分数表示的化学平衡常数=_______，若继续向密闭容器中通入均为0.1 mol的NO2和NO，此时反应Ⅰ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

32、中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气(SNG)”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。

(1)已知：

I.几种物质的燃烧热

II. H2O(g)= H2O(l) ∆H =-44 kJ·mol-1

①工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2)，该反应的热化学方程式为 _______。

②气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是_______。

(2)一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：

第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S： H2S + Na2CO3= NaHCO3 + NaHS；

第二步，在pH=9时，用NaVO3溶液氧化NaHS回收单质硫，同时产生Na2V4O9。

①第二步发生的反应离子方程式为 _______。

②脱出H2S速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：v第一步_______v第二步 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化： CO(g)+ 3H2(g) ⇌CH4(g) + H2O(g) ∆H = - 206.2 kJ·mol-1

水煤气变换： CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ∆H = -41.2 kJ·mol-1

①一定条件下，将1mol CO和3mol H2投入某密闭容器中模拟合成天然气的反应，达平衡后各组分物质的量分数如表，则该条件下CO的转化率为 _______。

②使用Ni做催化剂在一定条件测得CO转化率如图所示，其中400°C之前，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是 _______。