江西省抚州市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A．H2O

B．CS2

C．NH3

D．SiH4

2、硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是

A．KSCN溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．NaOH溶液

D．铜粉

3、下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(  )

A.Na和 B.NaOH和 C.和NaOH D.和HCl

4、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的

量浓度为

A、0.5 mol/L   B、0.25 mol/L  C、0.1 mol/L   D、1 mol/L

5、在指定条件下，下列选项所示的物质间能一步实现转化的是

A．SiO2→Si

B．S→SO3

C．N2→NO2

D．Al2O3→Al(OH)3

6、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（   ）

A．CH4  B．C2H6  C．C2H2  D．C5H12

7、某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物说法正确的是

A．1mol该有机物与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1molNaOH

B．该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、加聚反应

C．1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗2mol

D．1mol该有机物与足量Na反应生成1.5mol氢气

8、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeIII(CN)6−xe−NaxFeIIFeIII(CN)6

C.放电时，NaxFeIIFeIII(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

9、下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 过氧化钠的电子式：   

B. 金属钠可用来除去乙醇中的少量水

C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快

D. 钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

10、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是

A．B与C均不存在同素异形体

B．X一定是酸性氧化物

C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定

D．Y与溶液反应只能生成两种盐

11、下列说法不正确的是

A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应

D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用

12、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性： Y＞Z

13、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)  ΔH＜0 的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)

A. B.

C. D.

14、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A. 一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+

B. 一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C. 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+

D. 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+

15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴高子中，半径最小。下列说法正确的是

A. X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B. 最简单离子半径:X>Y>Z

C. W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物

D. 将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

16、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)

A．2A＋3B=2C

B．A＋3B=2C

C．3A＋2B=3C

D．A＋B=C

17、下列说法中不正确的有 (   )

①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火

②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一

③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能

④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

A．0 项 B．1 项 C．2 项   D．3 项

18、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋

D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－=2H2O

19、下列关于对各有机物的说法正确的是

A．苯分子中的所有原子均在同一平面上

B．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙醇能使紫色石蕊试液变红

D．蛋白质只含有C、H、O三种元素

20、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、、、等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是

A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂

B．液氨易气化，可用作致冷剂

C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化

D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸

21、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。

22、下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

23、Ⅰ.现有以下物质：

①NaOH溶液；②液态氧；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。

(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。

(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。

Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。

(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。

(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、___________。

(6)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．Ba(OH)2和H2SO4

B．NaOH 和NaHSO4

C．Ba(OH)2与HNO3

24、2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_______。(填“锌块”或“铜块”)

(2)自来水厂常用含有 Fe3+的净水剂净水，其原理是_________。(用离子方程式表示)

(3)自来水常用氯气杀菌消毒，，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。

A．CH3COONa   B．HCl   C．CaCO3固体   D．H2O E．SO2

(4)常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1。

25、(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素__，同系物__，同素异形体__，同分异构体___。

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和⑧CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4

(2)如图为四种烃的球棍模型，按要求填空。

请写出B的结构式___，C的分子式__，等物质的量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是__(填字母序号)。

(3)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为__。

26、可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③自来水制备蒸馏水：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

⑥从碘水中将碘提取到中CCl4：________。

27、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是__。

（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有__，能否用乙醇来代替CCl4__（填“能”或“否”）。

（3）步骤⑥的实验操作名称是__。

（4）步骤③得到的滤液中c(I-)=0.04mol/L，欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液__mL进行配制。

28、已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为_______。

(2)用单线桥表示出电子的转移和数目_______

(3)该反应中HCl体现的性质是_______，氧化产物是_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。

(4)当有1molCl2生成时，则被氧化的HCl的质量是_______g，该反应转移的电子数为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

29、甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取  ②计算  ③溶解或稀释  ④摇匀  ⑤转移洗涤  ⑥定容  ⑦冷却

其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；

②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

30、为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

31、钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，回收钌的工艺流程如图：

已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为RuO、BiO。

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_____；最佳反应温度为_____。

(2)已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为CO。则“还原”过程中每生成1molRu(OH)4时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为_____。

(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_____、_____。

(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为_____。

32、自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式_________，砷属于________区元素。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为______。

(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是_____和________，该配合物中含有σ键的数目为________。

(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：_______(填分子式)。