1、硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是
A. 硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)
B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体
C. 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低
D. 甲硅烷热稳定性小于甲烷
2、下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )
①CH4 ②C3H8 ③C5H12 ④C8H18 ⑤C12H26
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．⑤③④②① D．③④⑤②①
3、已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
D.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D.DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂
5、实验室中需要0.2 mol• L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4• 5H2O）的质量分别是
A. 950 mL 30.4 g B. 950 mL 47.5 g
C. 1000 mL 50.0 g D. 1000 mL 32.0 g
6、如图是某同学配制
溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A．计算可得配制溶液需要的NaOH的质量为1.8g
B．如图所示称量烧碱，会导致配制的溶液浓度偏高
C．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
D．②中定容时俯视刻线会导致溶液浓度偏低
7、下列说法正确的是
A．烷烃的通式为
，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴的
溶液发生加成反应的产物为
C．1 mol苯恰好能与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．等质量的
和
完全燃烧时，消耗氧气的质量和生成水的质量相等
8、要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是（ ）
A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通往氯气 D. 加入铜片
9、解热镇痛药阿斯匹林的结构为
，在适宜条件下阿斯匹林不可能是发生的反应
A．取代反应
B．酯化反应
C．加成反应
D．消去反应
10、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
11、某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
下列说法中，正确的是
A. 试剂 a是K2SO4 溶液
B. 试剂 b是盐酸
C. 固体 C是BaCl2
D. 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C
12、下列有关能源的说法正确的是
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展
B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
13、根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2
C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
D．I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2
14、下列图示实验设计或实验操作错误的是( )
A.图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响
B.图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
C.图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡
D.图Ⅳ用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液
15、下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
16、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ）
A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+
17、下列对应离子方程式书写错误的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO
+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
18、已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol
C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H 2＝ －393.5kJ/mol
则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为（ ）
A. +283.5kJ/mol B. +172.5kJ/mol
C. －172.5kJ/mol D. －504 kJ/mol
19、已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为
不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同
，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是
已知：
A．5mol，10mol
B．6mol，2mol
C．8mol，4mol
D．8mol，2mol
20、下列离子方程式的书写正确的是
A．向Fe粉中加入少量稀硝酸：
B．向Al箔中加入NaOH溶液：
C．向NaOH溶液中通入过量的
：
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
21、A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：
(1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。
(2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。
(4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。
22、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______
23、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。
(1)能用于制备肥皂的是_______；
(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；
(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；
(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；
(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。
24、将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。
25、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
(1)含硫物种B表示__________（填离子符号）。
(2)在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
26、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；
②滴定时双眼应注意观察_________________________；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；
②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果__________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果__________；
27、过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I.(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是________。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。
II.(NH4)2S2O8的性质及应用。
(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，
能与Mn2+在水溶液中发生反应生成
和
，1mol能氧化的Mn2+的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。
III.标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2
=2I-+
。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________mol∙L-1。
28、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。请根据反应中各物质的计量关系分析图像，回答下列问题。
(1)各组样品均发生了反应：______，_____。(写离子方程式)
(2)1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在_____，_____；一定不存在___(填写离子符号)，请设计实验证明充分反应后的溶液中不存在该离子___。
(3)求算该混合物中组分物质的量之比(写出简要的解题过程)_____。
(4)求稀硫酸的物质的量浓度(写出简要的解题过程)_____。
29、某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________。
②实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_______(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
③打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是_______________________________________。
②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是__________。
(3)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
NO的物质的量为______________，硝酸的浓度为_______________(取三位有效数字)。
30、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。
31、山东大学晶体材料国家重点实验室成功生长出全球最大KDP晶体(名称：磷酸二氢钾，化学式：KH2PO4)，常用于超级激光器项目。
(1)下列K原子的价电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为___、___(填标号)
A.
B.
C.
D.
(2)KDP晶体中非ⅠA族元素电负性由大到小的顺序为___。
(3)①H3PO4(
)，从结构角度解释其为弱弱的原因___。
②KDP晶体中
中心原子的杂化方式为___。
③五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸，1mol五聚磷酸中P-O单键的物质的量为___mol。
(4)KDP晶体中K+与H2PO
的位置关系如图所示。
①H2PO的配位数为___。
②若KDP晶胞体积为Vnm3，且每mol晶胞含nmolKH2PO4，则KDP晶胞的密度为___g·cm-3。(用含V、n的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。
32、磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收处理废旧电池正极片(主要成分：LiFePO4、石墨、铝箔等)，其流程如下：
已知：Li2CO3 为无色晶体，熔点 618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度随温度升高而减小。
(1) 
的空间构型为_____。
(2)“碱浸”时主要发生反应的离子方程式为_____，为加快浸出速率，除可以适当加热外，还可以采取的措施有_____(至少答出两点)。
(3)“氧化浸出”时，当其他条件相同，选用不同的氧化剂，测得滤液 b 中Li＋含量如下：
氧化剂 | NaClO3 | H2O2 | NaClO | O2 |
Li＋含量(g/L) | 9.55 | 8.92 | 8.75 | 7.05 |
实际工业生产中氧化剂选用的是H2O2，请分析不能选用NaClO3的理由是_____(用离子方程式回答)，该步操作加热温度不宜过高的原因是_____。
(4)“滤液b”中主要含有Li+、Fe3+、
及 Cl－等，在一定条件下，溶液 pH与 FePO4沉降率关系如图所示，综合考虑 Fe、P 两种元素沉降率，“沉降除杂”时选择的最佳 pH为_____(从 1.5、2.0、2.5 及 3.0 中选择)。
(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗涤、干燥。