江西省南昌市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）

A.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半径大小：Na＞S＞O

C.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.稳定性：HF＞HCl＞H2S

2、某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应[2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O]的生成产物。下列说法正确的是

A．浓硫酸与碳反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B．验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ

C．装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同

D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2

3、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是

A．NH3

B．NO

C．O2

D．SO2

4、若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是  (   )

A. 该氖原子的相对原子质量是12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg

C. Wg该氖原子的物质的量是 mol D. Wg该氖原子所含质子数是10W/a

5、下列叙述正确的是（   ）

A.的质量为 B.的摩尔质量为

C.个分子的质量为14g D.标准状况下，乙醇体积约为

6、依据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

7、电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（   ）

A.12CO2和14CO

B.H2O2和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO

8、下列说法错误的是

A．电子排布式违反了能量最低原理

B．不符合泡利原理

C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8

D．白磷为正四面体结构，键角为

9、下表中各组物质不能实现如图转化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（   ）

A.SO2→SO32ˉ B.PCl3→PCl5 C.MnO4ˉ→Mn2+ D.Cl2→HClO

11、下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型不同的是(   )

A.与 B.与

C.与 D.与

12、白藜芦醇是肿瘤的化学预防剂，也是对降低血小板聚集，预防和治疗动脉粥样硬化、心脑血管疾病的化学预防剂。花生、葡萄(红葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相当多的白蓼芦醇，白藜芦醇是“100种最热门有效抗衰老物质”之一。其结构简式如图，下列有关说法正确的是(   )

A.白藜芦醇属于酚类物质，是一种天然的抗氧化剂

B.白藜芦醇极易溶于水，遇Fe3+能发生显色反应，还能被高锰酸钾氧化

C.1 mol 白藜芦醇最多能与 NaOH或H2反应的物质的量为3 mol、6 mol

D.白藜芦醇的所有原子一定不在同一平面

13、下列说法中，正确的是

A.0.5 mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+

B.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

C.36gH2O的物质的量为2mol

D.常温常压下，1molN2的体积是22.4L

14、利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法正确的是

A. 硫元素被氧化    B. O2发生了氧化反应

C. Cu2S仅作还原剂    D. 反应中Cu元素无电子转移

15、阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是

A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种

B．二脲基分子中的H和离子的O形成氢键

C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种

D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O

16、如图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子未画出)，下列描述正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应

B．整个转化过程中，只有PdCl在反应中起到催化剂的作用

C．根据整个过程的总反应，理论上生成1molCH3CHO，电子转移为4mol

D．若原料是丙烯，则产物可能是丙醛和丙酮

17、离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是

A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：

B．用石灰浆制漂白粉：

C．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：

D．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：

18、下列说法不正确的是

A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

19、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.H2O的电子式： B.乙炔的结构简式：HC≡CH

C.CH4分子的比例模型： D.Cl-的结构示意图：

20、在Na2CO3溶液中,下列关系式成立的是(   )

A.c(OH-)=c()+c(H2CO3)

B.2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

C.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

D.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()

21、运用相关原理，回答下列各小题：

(1)某溶液的浓度是：

①此溶液的为_______；

②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；

③再继续稀释倍，为_______。

(2)室温下、某水溶液中存在的离子有、、、。根据题意，回答下列问题：

①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。

②若溶液，则_______，理由是_______

③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性，则

B.若反应后溶液的一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于

D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于

22、以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________ 

（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

23、有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

24、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________

（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

25、化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：

(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)

A.

B.

C.

D.

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。

(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。

③2min时，v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

26、一氧化氮、二氧化氮的物理性质

27、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)

D．c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________(写化学式)，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是__________(选填序号)。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”、或“=”)

28、利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

（1） 仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是______。

（2） 按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用） ____________。

（3） 装置C的作用: ____________。

（4 ）实验结束时，应首先______ （填序号）； 这样做的主要原因是______。

I.停止从a中演加液体 II .媳灭A装置的酒精灯

（5） 若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为__________________。

（6） 若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg，完全反应后，测得生成水的质量为wg，则M的相对原子质量为__________。（用含x、 y、z、w的式子表示）。

（7） 某同学仔細分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进?

_________________。

29、某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。

(2)反应后装置B中发生反应的酸性将_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(3)装置C中现象为_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(5)装置F中发生反应的离子方程式为_______。

30、17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

(2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

(3)产生沉淀的质量_________________。

31、液氨是一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：

I.已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下表：

(1)反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol(用含a的代数式表示)。

II.在2L恒容密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示：

(2)下列有关说法正确的是_______。

A.由b点到c点混合气体密度逐渐减小

B.达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

C.平衡常数Ka＜Kb=Kc

D.达到平衡时，向容器中通入氩气，平衡正向移动

(3)T1温度时，0～15min内v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(4)已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分数___(填“增大”“减小”或“不变”)。T1℃时，=____(结果保留二位小数)。

III.向M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率，得到下图。

(5)N2、H2在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是_______。

(6)在300℃时，a、b两点转化率存在差异的原因是______。

32、测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：

(1)方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先__________，分液漏斗中应该装__________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。

②实验中除称量样品质量外，还需称______（填“A、B、C或D”）装置前后质量的变化。

③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。

(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有__________。

②如何检验沉淀已经洗涤干净？__________

⑧如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品，干燥的沉淀质量为，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为__________，样品中碳酸钠的质量分数为__________（写出保留整数值）。