江西省赣州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为

A. 减小、增大、减小   B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大   D. 增大、减小、增大

2、下列相关实验的说法正确的是

A. 用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgO

B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强

C. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+

D. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的新戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其分子数为0.5NA

D. 标准状况下，8.5g二氯甲烷的体积为2.24L

4、某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A.铜片为负极

B.锌片发生氧化反应

C.该装置能将电能转化成化学能

D.电子由铜片通过外电路流向锌片

5、下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数，下列说法正确的是

A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀

6、五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法正确的是

A．该物质的分子式为C12H10O4

B．1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应

C．该物质完全氢化后的产物的一氯代物有11种

D．该物质分子中所有碳原子一定共平面

7、东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是

A．分子中存在3种官能团

B．该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

8、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断错误的是

A．①②③均属于置换反应

B．氢气和氯化氢均可循环利用

C．二氧化硅易与水反应

D．三氯硅烷(SiHCl3)的摩尔质量为135.5g/mol

9、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香,广泛用于人工配制的茉莉精油中,其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（  ）

A.分子式为C13H20O3

B.茉莉酸甲酯易溶于水

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.能使Br2的CCl4溶液褪色

10、以下自发进行反应可用能量判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1

C．（NH4）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol

11、下列说法正确的是

A．强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂

B．闪光光解技术的时间分辨率达到s，主要用于化学平衡问题的研究

C．用比色法可以测定化学反应速率

D．化学反应的反应热均可通过实验直接测定

12、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以[Al(OH)4]-形式存在.

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性

13、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

①

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

A．②③⑤

B．②③

C．②③④

D．①②④

14、下列化学用语表示错误的是

A．羧基的电子式：

B．异戊烷的结构简式：

C．环己酮的键线式：

D．苯分子的比例模型：

15、合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。下列材料中，不属于合金的是（       ）

A．青铜

B．黄铜

C．陶瓷

D．不锈钢

16、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

17、下列有关叙述正确的是

A. 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物

B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

C. 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

D. 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利

18、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：

①

②的平衡常数与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（   ）

A.反应②为放热反应

B.常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

19、2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于

A．单质

B．化合物

C．酸

D．碱

20、在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

下列说法一定正确的是

A．该反应的

B．压强由小到大的顺序为

C．压强为时，b点处

D．a点时的转化率为70%

21、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

22、回答下列问题

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；

ΔH1和 ΔH2的关系是ΔH1___________ΔH2 (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。

则ΔH3与ΔH1和ΔH2 之间的关系正确的是___________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

23、根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题(用化学式或离子符号填写)

(1)氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。

①使氯水呈现黄绿色的是_______，②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_______，③能使紫色石蕊试液显红色的是_______，④能使红色布条褪色的是_______。

(2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为_______，氧化产物为_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为_______

(4)在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液(主要成分NaClO)与洗厕剂洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为_______。

24、已知，→化合物Ⅳ(C8H8O2) ，化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_______。

25、(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

CoCl3•6NH3(黄色)_________________， CoCl3•4NH3(紫色)___________________；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_______________________；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是_______，写出中心离子的电子排布式_______ 。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是________________；

③若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：____________________________________。

26、电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。

(1)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。

①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是___________。

②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。

③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。

(2)一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式：___________。

(3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。

①X为___________。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。_________

②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是___________。

27、现有以下物质：①碳棒②盐酸③H2SO4 ④氨水⑤熔融KOH　⑥NH3 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体

(1)上述物质中，可导电的是_______。

(2)上述物质中，属于非电解质的是_______。

(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是_______。

(4)上述物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是_______。

(5)写出③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。

③：_______⑩：_________

28、已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号回答：

(1)属于电解质的是___。

(2)属于非电解质的是___。

(3)上述状态下可导电的是___。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___。

29、三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质，工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。

(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为_______。

(2)装置A中三颈烧瓶里反应的化学方程式是_______。

(3)实验开始前先通氮气的目的是_______。

(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______(回答2点)。

(5)请你评价该装置的主要缺点是_______。

(6)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有Fe3+：_______(要求有试剂、现象和操作)。

(7)测定FeCl3产品的纯度：取wg FeCl3产品配制成250mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，加入V mL c mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。则该FeCl3产品的纯度(质量分数)为_______%(用含w、c和V的代数式表示)。

30、摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

(2)③中发生反应的离子方程式为   ，滴定终点的现象是   。

(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

31、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。

回答下列问题:

（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______。

（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。

（3）操作①为____________（填操作名称）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42-   Ka2=5.4×10-5

该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。

①A点对应物质的化学式为________________

②B →C反应的化学方程式为____________________。

32、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)试剂X是______(填化学式)。

(2)设计实验检验还原得到的溶液是否达标：______。

(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：_____、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO +15Fe2++16H+

①过程II反应的离子方程式___________________。

②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是___

(5)硫酸亚铁晶体(俗称绿矾)在空气中易被氧化。取Xg样品加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL(已知被还原为Cr3+)，则硫酸亚铁晶体纯度是多少？__________________。(要求写出计算过程)