江西省赣州市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH ＜ 0 。下列图象及对图象的分析均正确的是

A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高

B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响

C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述

2、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为(   )

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ

3、同温同压下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是

A．ΔH1＜ΔH2

B．ΔH1＞ΔH2

C．ΔH1=ΔH2

D．无法判断

4、氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是(   )

A.其熔点主要取决于所含化学键的键能

B.分子中O和N的杂化方式相同

C.其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N

D.分子中所有原子共平面

5、H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则

A．该反应过程中热能转化成化学能

B．反应物的总能量少于生成物的总能量

C．该反应过程中化学能转化成电能

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

6、有两种气态烃的混合物，已知：它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)，则混合烃的组成是

A．CH≡CH和CH2=C(CH3)2

B．CH2=CH-CH3和CH≡C-CH2-CH3

C．CH≡C-CH3和CH2=CH-CH2-CH3

D．CH2=CH2和CH≡C-CH2-CH3

7、下列实验操作正确的是

A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积

C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL的溶液

8、常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)<c(HB)

C. 等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaB

D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

9、A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为性质极其活泼的浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烷烃。下列判断错误的是

A．B分子中的化学键为sp3-sσ键，有轴对称性，可以旋转

B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子(不考虑空间异构)

C．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28ˊ

D．G和D中心原子杂化方式相同

10、以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A. Cl-→Cl2   B. SO42-→BaSO4   C. Cu→Cu2+   D. MnO4-→Mn2+

11、有X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Y、Y、Z三种元素，可能的依次组合的是

A. C、Li、Mg   B. Li、   C. Mg

C．C、Mg、Li

D. C、Mg、Si

12、下列叙述错误的是

A．甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应

B．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

C．含4个碳原子的有机物分子中最多可形成3个C－C键

D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

13、2021年10月30日，中国农业科学院饲料研究所发布，中国在国际上首次实现由一氧化碳直接合成蛋白质——乙醇梭菌蛋白合成技术，该技术可以将无机氮和碳转化为有机氮和碳。人工合成蛋白质从大自然的3个月缩短为22秒，蛋白质含量从30%提高到85%，其总反应可以表示为CO+H2O+NH3→CH3CH2OH+CO2+菌体蛋白(未配平)。下列有关说法错误的是

A．二氧化碳的电子式为

B．氨气的结构式为

C．菌体蛋白在高温条件下会发生变性

D．乙醇与菌体蛋白中所含元素的种类完全相同

14、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g)  △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

A. 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大

B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C. 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

D. △H＞0，m+n＞c

15、下列说法正确的是

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区

D．p区均为主族元素

16、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是(   )

A.图中隔膜为阳离子交换膜

B.处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO

C.处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

D.当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

17、下列化学方程式书写正确的是(　　)

A.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

B.CH3CH2OH＋NaCH3CH2ONa＋H2↑

C.CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D.CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

18、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是

A.10Q B.5Q~10Q C.小于10Q D.小于5Q

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是     

A.和中含有的中子数均为

B.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为

C.常温下，的氨水中，发生电离的水分子数为

D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为

20、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是

A．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物

B．简单离子半径：W＞Z＞Y

C．Y的简单氢化物的稳定性和沸点都高于Z的简单氢化物

D．将W与O2反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类

21、下列说法是否正确

（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3

22、磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

(1)写出合成磷化硼的化学反应方程式___________。

(2)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构___________。

(3)磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图___________。

(4)已知磷化硼的晶胞参数a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距___________。

(5)画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影___________ (用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影)

23、请回答下列问题：

(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法  B．过滤法  C．冷却结晶法  D．分液法  E。蒸馏法

①稀硫酸与氯化钠溶液混合后的混浊液体中分离出产生的BaSO4___________。

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________。

③分离水和苯(一种不溶于水的液体有机物)的混合物___________。

④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。

⑤从溴的水溶液里提取溴___________。

(2)K的焰色反应火焰颜色为___________，但要透过___________观察。

(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：___________。

②验证制得的分散系是胶体的现象为___________。

24、A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在   对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是   。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为   。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是   。

②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；

25、C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢谱吸收峰的数量

（1）   、   种

（2）   、   种

（3）   、   种

（4）用系统命名法命名异戊烷   ．

26、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONa b．Na2SO3  c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

27、（1）3.4克NH3分子中所含氢原子数与_________个水分子中所含氢原子数相等。

（2）7克CO与8克O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为____，1mol这种混合气体的质量是___

（3）已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O2和CO2的物质的量之比为_____

（4）38g某二价金属氯化物（ACl2)中含有0.8molCl-,则ACl2的摩尔质量是____,A的相对原子质量是____

（5）现有下列三种气体：①32g CH4;②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6LO2.请按物理量由小到大的顺序排列：

a.质量___(填序号,下同)；

b.分子数目___

c.相同状况下气体的体积___.

28、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．中含有共价键和离子键

B．CO与互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形

D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)的一种配离子[中，的配位数是___________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。NiO分子量为74.7，晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。

29、已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)

根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：

（2）仪器A的名称为：   ，Ⅳ 中NaOH溶液的作用是： ；

（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有____________(填装置序号)。

（4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_______________________________。

（5）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：

①依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是： ；

②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为   ，要进一步提纯，下列操作中必须的是   (填入正确选项前的字母):

A、重结晶   B、过滤   C、蒸馏   D、萃取

（6）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：   ，   (填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因。)

30、回答下列问题：

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则

(1)溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)生成标准状况下H2的体积为___________。

Ⅱ．向溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

(1)写出加入6 g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)若，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是___________。

(3)若，则___________。

31、已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.0 kJ·mol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答下列问题：

(1)压强：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高温度，平衡向____(填“左”或“右”)移动。

(3)200 ℃时，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

①10 min内该反应的反应速率v(O2)=___________，该反应达到化学平衡状态的标志是____________。

a．SO2和O2的体积比保持不变

b．混合气体的密度保持不变

c．体系的压强保持不变

d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为______。

(4)400 ℃时，将等量的SO2和O2分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%　　　　　　　b．大于p%               c．小于p%               d．无法判断

32、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示：

已知： As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。

回答下列问题：

(1)Zn2+的简化电子排布式为___________________。

(2)操作X过程中，需用到的玻璃仪器有___________________、烧杯。

(3)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2参加反应生成了[ Zn(NH3)4]2+， 发生的离子反应方程式为____。

(4)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中 (NH4)2S2O8过量的原因是________。

(5)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol · L-1时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时，Pb2+是否完全沉淀____(填 “是”或“否”)，理由是____________________________________________________________________________________________(请列式计算说明)。

(6)流程中可循环利用的含氮物质有________________ (填物质化学式)。

(7)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式_______________________。