安徽省池州市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，0.1 mol Na2O2中含有的阴离子总数为0.2NA

B．常温常压下，8.8 g CO2分子中含有的分子总数为0.4NA

C．1 L 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，含有氯离子的数目为NA

D．标准状况下，2.24 L乙醇(C2H5OH)中含有碳原子的数目为0.2NA

2、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是(　　)

A. 铜电极附近观察到黄绿色气体

B. 石墨电极附近溶液呈红色

C. 溶液中的Na＋向石墨电极移动

D. 铜电极上发生还原反应

3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (   )

A.已知S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B.含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀NaOH溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH＝-57.4 kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝-196.6 kJ/mol，将2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ

4、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是(   )

A.鉴别 Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液

B.除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

5、下列“类比”合理的是

A．NaH与盐酸反应生成NaCl和H2，则NH5与盐酸反应生成NH4Cl和H2

B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3和H2

C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O，则氨水与少量AgNO3溶液反应也生成Ag2O

D．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

6、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列仪器中可直接加热的是（ ）

A.容量瓶 B.坩埚 C.量筒 D.烧杯

8、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.原子核内有10个中子的氧原子：O B.硫离子的结构示意图：

C.N2分子的结构式：N=N D.K2S的电子式：

9、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含电子数目为11

B．标准状况下，含有的分子数为0.5

C．分子数相等的和，所含氧原子数均为2

D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为0.2

10、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

11、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是

①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

②乙烷在催化剂作用下与Cl2发生取代反应

③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应

④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应

⑤异戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应

A．②③⑤

B．①②③

C．①③④

D．②③④

12、下列物质中，含有碳碳双键的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯

13、一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为( )

A. 30%   B. 35%   C. 65%   D. 70%

14、下列实验装置或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴

下列说法不正确的是

A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．步骤②中体现了溴易挥发的性质

C．①～④目的是富集溴元素

D．步骤③反应的离子方程式为

16、下列说法正确的是

A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．和互为同系物

C．用饱和溶液不能区分和

D．的名称为甲基丁烷

17、下列反应在指定条件下能实现的是

A. B.Cl2FeCl2

C. D.

18、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．NaCl和Na2O

B．Cl2和CaCl2

C．H2O2和Na2O2

D．CO2和Na2CO3

19、向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入  2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）  MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3   mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

20、下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是。

A．常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都呈黑色

B．铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有磁性

C．作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3

D．铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性

21、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

22、下列物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是______(填序号，下同)。

①铜  ②稀盐酸  ③酒精溶液  ④水  ⑤醋酸  ⑥熔融KNO3  ⑦石墨  ⑧BaSO4固体  ⑨氨气

23、某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

（4）试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)

24、Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；

(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；

(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反应的△S   0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式  

25、有机物的结构和性质是化学研究的重要方向，分析并回答下列问题：

(1)某有机物A的比例模型为，该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。

(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。

(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。

(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。

(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)

26、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。请回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③乙醇  ④  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水  ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有______；属于电解质的有_____；属于非电解质的是_______。(以上均填序号)。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钡与稀盐酸反应：_______

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：_______

③实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应：________

④小苏打治疗胃酸过多的反应：______

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)

①两种物质都不属于电解质______

②两种物质都属于盐类______

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是______

Ⅲ.Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(3)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后______

A.投入冷水中 B.投入盐酸 C.投入NaOH溶液中 D.投入NaCl溶液中

(4)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是(用化学方程式回答)______。

(5)有一种金属单质能与高温水蒸气反应生成一种黑色的化合物，此化合物中该金属元素含有两种价态，该反应的化学方程式是：______。

(6)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol。

28、钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。

I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。

请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水中电离的离子方程式________。

(2)银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_______。

(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。

①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

②由氢元素价态可知，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O

(4)填写空格，完成该反应方程式的配平________。

(5)该反应中______元素被氧化，还原产物是________。

29、某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。

I.废旧电池，回收LiOH

以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)

(1)基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。

(2)阳极反应为_______。

Ⅱ.电极级的制备

取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。

(3)仪器a的名称是_______。

(4)LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。

(5)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。

(6)称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。

30、近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：

①2+I2===2+Br2

②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O

③5Br-++6H+===3Br2+3H2O

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。

(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。

现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→     ，________。

(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。

31、NaClO在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题：

实验(一)制备NaClO。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

(1)装置B中试剂是_______(填名称)

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。

(3)研究发现，NaClO在热水中发生歧化反应生成NaCl和，已知：在水溶液中、、的相对能量依次为、、。写出该反应的热化学方程式：_______。

实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。

【提出猜想】

猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；

猜想2：其他条件相同，浓度越小，NaClO水解程度越大；

猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。

【设计实验】

实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：

(4)实验1、3、4测得结果：，用平衡移动原理解释实验结果：_______；实验1、2不能验证猜想2，其原因是浓度越小，NaClO水解程度越大，而越小。请你提出改进方案：_______[已知NaClO水解度]。

(5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。

(6)经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。

查阅资料：，为溶液起始浓度。

试剂与仪器：一定浓度的NaClO溶液、的盐酸、pH计等。

实验：测定30℃下NaClO水解常数，完成表中实验。

分别在35℃、40℃下重复上述实验。

①实验8的实验内容是_______。

②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)，

③实验结论：，升温能促进NaClO水解。

32、碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：

(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。

(2)CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。

③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。