安徽省蚌埠市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、下列事实与胶体性质无关的是( )

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.在河流入海处易形成沙洲

2、1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。

A.168 B.224 C.336 D.504

3、下列说法正确的是( )

A.一种元素不一定只形成一种物质

B.一种单质可以由几种元素组成

C.由同种元素形成的不同单质的性质是完全相同的

D.由碳元素形成的不同单质都是黑色的

4、有X、Y两种原子，X原子的L电子层比Y原子的L电子层少3个电子，Y原子的核外电子数比X原子的电子数总数多5个，则X，Y元素的元素符号分别为( )

A.C和Al B.N和Be C.Si和B D.N和Mg

5、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)

A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

6、下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A．元素周期表共有7个周期16个族

B．最外层电子数相同的元素都在同一族

C．第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素

D．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的

7、下列说法中正确的是（）

A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B. 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

8、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　)

A. Fe(SCN)3 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2O

C.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO+H2OHCO+OH-

D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO

10、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是

A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

B．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾

C．人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的

D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的

11、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Mg(OH)2 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3

12、硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法中正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

B．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

C．水浴加热的优点使反应物受热均匀、容易控制温度，该实验需要用温度计控制水浴温度

D．仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率

13、某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为

A．含一个羧基和一个羟基

B．含两个羧基

C．只含一个羧基

D．含两个羟基

14、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中cH＋减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

15、某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe—TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是

A．氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极

B．电解液中POM2转化为POM1的过程为还原反应

C．A电极的电势低于B电极

D．该电池生成3mol氧气时可还原氮气44.8L

16、下列实验方案合理的是


A.制取乙二酸	B.验证电解饱和食盐水产生	C.制备并收集少量氨气	D.配制溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

17、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（　　）

A．如图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

B．晶体硅主要用途是制造光导纤维

C．硅是地壳中含量最多的元素

D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

18、某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：、、、、为确认该溶液组成进行如下实验：取该溶液，加入溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀再将滤液稀释至100ml，测得滤液中为另取该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含、、，不含、

B.一定含、、，不含，可能含有

C.为，为

D.为，为

19、贮存下列物质的容器应贴下图标识的是( )

A.乙醇 B.汽油 C.氢氧化钠 D.硫酸钠

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA

B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

D. 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA

二、填空题（共8题，共 40分）

21、写出下列反应的离子方程式。

(1)实验室制取少量胶体：___________。

(2)往小苏打溶液中加入过量澄清石灰水溶液：___________。

(3)往硫酸酸化的溶液中滴加双氧水：___________。

(4)溶液蚀刻Cu板：___________。

(5)新制的悬浊液在空气中变成红褐色：___________。

(6)氯气与水的反应：___________。

(7)明矾[]溶液中滴加足量溶液：___________。

22、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)转移电子的物质的量是____mol。NO的体积为____L，NO2的体积为____L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L-1。

23、（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

1．0

2．50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15，则此时 V正_____ V逆（填“ ＞ ”、“=”或“＜”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ；

（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

24、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。

A．盐

B．碱

C．酸

D．氧化物

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。

(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。

25、某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为。

26、按要求完成下列填空：

（1）氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为_____。

（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加用硫酸酸化过的H2O2，溶液变红。写出相应反应的离子方程式_____，_____。

（3）右为某烃的球棍模型，其名称（系统命名法）是_____

以下写出相应的化学方程式

（4）铝粉与二氧化锰混合物在高温下反应_____

（5）氢氧化亚铁置于潮湿的空气中_____

（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入铜粉_____

27、常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐的饱和溶液的质量分数为____；如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_____。

28、(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。

(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。

(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、重铬酸钠晶体俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿【主要成份为Fe（CrO2）2】为主要原料生产重铭酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答下列问题：

（1）煅烧前通常将铬铁矿粉碎，原因是。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe（CrO2）2可写成。

（3）滤渣2的成分为（填写化学式）

（4）请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式、。

（5）称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①判断滴定达到终点的现象是；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）

四、计算题（共1题，共 5分）

30、某原子，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值____________________；

(2)X元素在周期表中的位置____________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。

(1)电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。

阴极上发生反应：UO+4H++2e-=U4++2H2O、+3H++2e-=HNO2+H2O

阴极区溶液中发生反应：2HNO2+U4+=UO+2NO↑+2H+、2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+

①反应2HNO2+=N2O↑+N2↑+3H2O+H+中，每生成0.1mol N2转移电子_______mol。

②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是_______。

③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。

i.0～100min，电路中每转移1mol e-，阴极区H+减少_______mol。

ii.100～200min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是_______。

(2)吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca10(PO4)6F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。

①900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。

②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH＞2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。