辽宁省营口市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B. 使红色布条褪色(HClO)

C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

2、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是

A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭

4、对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

5、过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（   ）

A.过氧化氢的电子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

6、化学反应常伴有颜色变化，下列描述不正确的是

A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色

B.往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀

C.将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，试管中气体颜色逐渐变浅

D.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄

7、下列物质属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

D. 熔点3550℃，不溶于水，不导电

8、用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、锂电池的出现为人类的生产和生活带来了极大的方便。下图是某种简单二次锂电池的工作原理示意图。下列有关该电池的说法错误的是

A．放电时，甲为电池的负极，Li失电子

B．离子隔膜为阳离子交换膜

C．充电时，Y接直流电源的负极

D．充电时，阴极反应式为

10、常温下，将10g碳酸钙投入0.1L水中（水的密度按1g/mL计算，忽略体积变化），所得溶液的浓度是

A. 物质的量浓度大于1mol/L

B. 质量分数为9.1%

C. 物质的量浓度为1mol/L

D. 质量分数小于9.1%

11、下列说法不正确的是

A. 石油没有固定的沸点 B. 天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应按照安全规范进行操作

C. 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 D. 石油通过分馏可以得到多种馏分，但每种馏分仍然是多种烃的混合物

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA

B．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L

C．0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA

D．常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体中含原子数0.2NA

13、下列叙述正确的是

A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

14、下列物质中含有羧基的是( )

A. B.

C. D.

15、2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A. 催化剂只改变反应的正反应速率

B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C. 催化剂能够改变反应的反应热

D. 催化剂不能改变反应物的转化率

16、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．锌是正极，锌片质量逐渐减少

C．电子由铜片经导线流向锌片

D．原电池发生的反应为

17、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是

A．原子核内有个中子

B．、的化学性质有很大不同

C．、互为同位素

D．原子最外层有个电子

19、桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是

A．其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()

B．构成该化合物的所有原子不可能处于同一平面上

C．二环[1.1.0]丁烷和甲烷互为同系物

D．二环[1.1.0]丁烷的二溴代物有4种(不考虑立体异构)

20、甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440kJ·mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆H=+akJ·mol-1(a＞0)

B．步骤①、②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率

21、Ⅰ．有下列各组物质：①O2和O3②CH3CH2OH和CH3OCH3③和       ④CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2⑤(CH3)2CHCH3和CH3CH2CH3

(1)互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

Ⅱ．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。结合如图所示转化关系，回答下列问题：

(2)A是一种遇到碘水能变蓝的多糖，A的名称是___________。

(3)B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，则B中官能团的名称为___________。

(4)反应②是人体内B被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约___________kJ的能量。

(5)C是生活中常见的有机物，写出C转化为E的化学方程式___________，该反应的类型是___________。

(6)F有果香味，写出与F互为同分异构体且属于羧酸类物质的结构简式___________。(有几种写几种)

(7)只用下列一种试剂(可加热)就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是___________。

A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．紫色石蕊试液

D．Na2CO3溶液

22、A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

23、

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。

（3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。

（4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。

24、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：

(1)在酸性条件下反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

(2)在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

25、Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇

④纤维素。请将相应的序号填入空格内。

（1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。

（2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。

（3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。

（4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。

Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。

（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______

A．CH3CH2CH2COOH   B．OHCCH(CH3)CHO   C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3

（3）该分子中最多共平面的原子数为______个。（已知羧基的四个原子可以共平面）

26、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

（1） ①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。

a.增大压强有利于合成氨   b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2） 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。

（3）常温时，将a mol 氨气溶于水后，再通入b mol 氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数Kb=_______(用ab 表示)。

（4）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（5）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

C.单位时间内生成a mol CO 的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6

27、根据氧化还原反应知识，按要求填空：

(1)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

①NaClO中Cl元素的化合价是_______；

②用NaClO和Fe(OH)3在碱性条件(NaOH)下反应制备高效净水剂Na2FeO4，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

③若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_______。

(3)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑可以看成按以下两步进行，Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，根据信息指出Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑反应的氧化剂是_______。

(4)查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(Na218O2)，以探究这一反应的历程：

①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______(过氧化钠用Na218O2表示)。

②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，指出2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应的还原产物是_______，并用双线桥表示电子转移的方向和个数_______(过氧化钠用Na2O2表示)

28、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号)：

以上物质中能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式___________、___________

KClO3+_______HCl(浓) = ______KCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_______H2O

MnO+_______H2O2+________H+ = ________Mn2++______O2↑+______H2O

(3)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后成中性时的离子方程式为___________

29、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g）   ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g）   ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =   kJ mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =   ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为   。

② 下列说法正确的是   （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是   （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是   （填名称）。

30、化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

31、钛合金是以钛元素为基础加入其他元素组成的合金，因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：

(1)已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与相似。的晶体类型是__________。稳定性比差，试从化学键角度分析原因__________。

(2)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________。

(3)配离子中Ti的化合价为__________，配体为__________。

(4)金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿佛加德罗常数的值为。回答下列问题：

①b点原子的分数坐标为__________。

②掺杂Al后，晶体中__________。

③已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为__________

32、镁、铝是重要的金属，有诸多用途。回答下列问题：

（1）利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为___，该反应属于___（填“放热”或“吸热”)反应。

（2）在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H2的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：

①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为___（精确到0.0001）mol•L1•min-1。

②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是___。

（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为___，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成___（标准状况）L氢气。

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子___（填“流出”或“流入”)Al电极。