辽宁省营口市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列说法不正确的是(   )

A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果

B.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解

D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去。

2、下列叙述中错误的是( )

A.钠在自然界中可以以游离态存在 B.钠在燃烧时发出黄色火焰

C.钠元素主要以Na+形式存在于海水中 D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠

3、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A．N为电池正极，被还原

B．该电池工作时，M极的电极反应式为

C．浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性

D．当M极产生气体(标准状况)时，有4mol电子从N极进入溶液

5、根据下列事实得出的相应结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中和物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：，在其他条件相同时，测得试验数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为，如速率表示，则在、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为

7、下列微粒只有氧化性的是

A．Cu2+

B．Fe2+

C．Cl2

D．Cl﹣

8、体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

9、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

10、过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

11、下列说法正确的是  （   ）

A. 易溶于水的物质一定是电解质   B. 液态氯化氢能导电

C. 液态氯化钠能导电   D. 熔融的液态钠是电解质

12、已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是(   )

A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-14

B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

13、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是

A.氯水 B.乙烯 C.乙醇 D.碘化钾溶液

14、有关天然产物水解的叙述不正确的是

A．油脂水解可得到丙三醇

B．麦芽糖水解只生成葡萄糖

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

15、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）

A.CuCl2 B.CuS C.FeCl3  D.FeS

16、炼铁的总反应为，可能发生了以下过程：

则与、、的关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

17、元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是

A. 左下方区域的金属元素

B. 右上方区域的非金属元素

C. 稀有气体元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA

B.31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA

19、已知某平衡常数表达式K=，则该表达式对应的反应方程式为(   )

A.+H2O⇌+H3O+ B.+OH—= + H2O

C.+H2O⇌H2CO3+OH— D.+H+⇌CO2 + H2O

20、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则[Zn(NH3)4]2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

22、氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)  ∆H=+165.0kJ·mol-1，已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2

根据上述信息计算：∆H2=_______。

(2)某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为_______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_______填标号)。

A.适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高压强

C.分离出CO2

(4)H2用于工业合成氨：N2+3H22NH3.将n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

(5)某温度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为_______。

23、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答下列问题：

(1)下面物质分子或离子的空间构型：

BrO___________，___________，___________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有___________。

(3)C2O和___________是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，价电子排布式为___________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________，与N互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。NH的电子式为___________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为___________。

24、(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________________________。

(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为___________________________________________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的___(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，___(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ____7(填“＜”、“=”或“＞”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终 保持不变，则A、B为___(填化学式)电极；当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重___g。

25、汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：

(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   ___________(用含和的关系式表示)。

②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。

(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。

(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

26、化学是一门实用性很强的自然科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于______氧化物。(填“酸性”、“碱性” 或“两性”)

(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是______。(填“食盐”或“纯碱”)。

(3)碳酸钠和碳酸氢钠用途很多，其中可以焙制蛋糕的是______。(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)

(4)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是______(填“Na2O”或“Na2O2”)

(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______。(填“FeO”、“ Fe2O3”或“Fe3O4”)

27、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A：   ，沉淀B：   。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是   。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是   _________（填操作名称）。

28、从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次)，用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

29、黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。

A.     B.    C.    D.

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。

(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___(填字母)。

A.废弃药品直接倒入水池冲走           B.药品仪器归放

C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生       D.关闭水电、门窗

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A.加了催化剂                B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度        D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g) ⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。

31、I：现有下列物质：①稀硫酸 ②固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤固体 ⑥稀溶液 ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。

(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

① ② ③ ④氨水

(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，

II：在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol∙L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(6)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______。

(7)该氢氧化钠溶液浓度为_______。

(8)在B点，a_______12.5mL(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

(9)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______。

32、节能减排，减少的排放，是尽快实现“碳达峰”、“碳中和”的关键因素。回答下列问题：

(1)以、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，主要反应如下：

Ⅰ．，

Ⅱ．，

①反应的___________。

②不同条件下，按照一定投料比投料通入和，的平衡转化率如图所示：

压强、、由小到大的顺序是___________。实际生产中，压强为时，选择温度为400℃，采用此温度的原因可能是___________(填标号)。

A．升高温度，加快反应速率

B．增大的平衡转化率

C．该温度下催化剂的催化效率较高

(2)烷烃类燃料脱氢处理，达到资源的综合利用并获得洁净能源，也是减少排放的重要举措。一定温度下，向恒容密闭容器中充入，脱氢分解为和，开始压强为pkPa，的体积分数与反应时间的关系如下图所示：

此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数)。

(3)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

①溶液中向___________电极移动(填“Pt”或“Cu”)。

②Pt电极上的产物为___________(填化学式)。

③Cu电极上产生的电极反应式为___________。