辽宁省营口市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是

A．W的简单氢化物沸点比X的简单氢化物的高

B．简单离子半径大小：X＞Y

C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．X与Y可以形成阴阳离子数之比为1：1的化合物

2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、物质的量均为1mol的下列有机物，在适当条件下与H2充分加成后，需氢气的物质的量由多到少的顺序正确的是

①苯乙烯②苯   ③甲苯 ④CH2=CH—CH=CH2 ⑤乙烯

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ①＞②=③＞④＞⑤

C. ①=②=③＞④=⑤   D. ①＞③＞②＞④＞⑤

4、下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是

A．CH3CH=CH2

B．CH3-C≡CH

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

5、某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法不正确的是

A．现象1有淡红色，说明有少量的被氧化了

B．现象2溶液变血红色，说明被氧化为，同时双氧水被还原为氧气

C．现象3血红色褪去，说明发生了反应：

D．由现象4可推测加入过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体

6、维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．还原性

D．水溶性

7、下列有关化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式：Cl－

B.2－氯甲苯的结构简式：

C.S2－的结构示意图：

D.质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

8、常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

9、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极

B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

10、一定温度下，往某一恒容密闭容器中通入和，发生如下反应：，部分物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．曲线I代表的物质是

B．反应达平衡时，与的转化率之比为2：1

C．反应达平衡时，的物质的量分数为50%

D．该温度下，反应达到平衡时的平衡常数

11、铁与不同浓度反应时的主要还原产物如图所示。下列说法正确的是

A．无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成

B．浓硝酸为时，反应的主要还原产物为

C．浓硝酸为时，反应生成(标准状况下)气体，则参加反应的

D．铁与过量浓硝酸反应可表示为：

12、下表中对于相关物质的分类全部正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）

A. 3s23p3和2S22p2   B. 3s2和4S24p5

C. 1s1和3s23p4   D. 2S22p2和2S22p4

14、为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是

A.电池放电时，H2发生还原反应 B.电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应

C.电池充电时，H2O发生还原反应. D.电池充电时，NiO(OH)发生还原反应

15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 

A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2

D. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2  8CO2＋10H2O

16、为使反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（   ）

A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解稀硫酸

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

17、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是(   )

A. 新制氯水在光照下颜色变浅   B. 饱和NaCl(aq)中通HCl气体有晶体析出

C. 500℃左右比室温更有利合成氨反应   D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

18、分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

19、反应4A(s)＋3B(g)⇌4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1

D.B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C)

20、下列说法正确的是(　　)

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

21、回答下列问题：

(1)2L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为__mol/L，SO的物质的量为__mol。

(2)1克Cl2中含n个分子，则NA=__(用含n的式子表示)。

(3)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是__，原子数之比是__，密度之比是__，质量之比是__。

(4)在标准状况下，将224L氯化氢溶于635mL水，所得盐酸溶液的密度是1.18g/cm3，该盐酸溶液溶质的质量分数为___，物质的量浓度为__。

(5)气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是__，推断的依据是__。

a.质量守恒定律        b.能量守恒定律        c.阿伏伽德罗定律

22、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是______价。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______ (填序号)。

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有明胶、氯化钠和碳酸钙的混合体系，欲将碳酸钙从体系分离出去，选用下列装置中的_______ (填序号)，分离出碳酸钙后，若要再分离出明胶应选用下列装置中的_______ (填序号)。

A、 B、 C、

(4)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的溶液，现象为___________，这种现象称为_______。

23、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝   kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的   极，则该电解反应的化学方程式为  

24、I.在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：

(1)配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_______mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

II.已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(5)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_______；的电离方程式为_______。

(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为8∶1时，混合液中和的物质的量之比为_______。

25、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。被氧化的元素是___，参加还原反应的元素是___。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)若产生10个Cl2，则被氧化的HCl为___个，转移电子的数目为___个。

(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___。

26、硫和氮是生物必须的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) △H=akJ•mol-1

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ•mol-1

写出H2S(g)燃烧的热化学方程式_____。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图所示装置可同时吸收SO2和NO。

已知：H2S2O4是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为_____。

②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_____时，两种气体都能被完全处理。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步。

第一步：2NO(g)+N2O2(g)(快反应)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)•c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)•c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=_____。(填数值)

(5)太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。

①该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是______。

27、常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)=___________mol/L。

28、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池选择的电解质溶液是 （填化学式）；

（2）正极电极反应的离子方程式是   ；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银的质量为 g。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是___填入正确选项前的字母；

a.重结晶            b.过滤            c.蒸馏            d.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________。

a.25 mL                                   

30、（1）3.01×1023个CO2的物质的量为___mol，含有质子的物质的量为___mol。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为__个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

31、铼是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天器的结构材料和石油裂化的催化剂等。工业上用富铼渣(主要含制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)提高铼浸出率的方法有_______、_______。

(2)浸出反应中转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式_______。浸渣的主要成分是_______。酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是_______。

(3)废液中含有的金属离子主要有_______。

(4)实验室中，操作Ⅲ所用主要仪器名称为_______，已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。欲得纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过_______方法提纯。

(5)高铼酸铵热分解得到写出氢气在800℃时还原，制得铼粉的化学方程式_______。

(6)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、_______、_______。

32、锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料(主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是_____________________________________________________________________。

(3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为____________________________。

(4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________________，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为__________________________。