河北省廊坊市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、下列变化中，与氧化还原反应无关的是

A．Na2S溶液满入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色

B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色

C．光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

2、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，关于铅蓄电池下列叙述正确的是

A．放电时正极的电极反应式为

B．铅蓄电池放电时，若外电路中有0.5 mol电子通过，则溶液中消耗溶液的物质的量为0.25 mol

C．铅蓄电池充电时，溶液的pH将增大

D．在完全放电后，可按图连接充电

3、化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是

A．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关

B．雄黄和雌黄中，的化合价不相同

C．碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以用作治疗胃酸过多的药物

D．湖水加入明矾可以净水，是由于明矾中铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体可以吸附细菌和病毒而消毒

4、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA

B. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA

C. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2NA

D. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

5、空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例，通过调节空燃比可控制机动车尾气中、碳氢化合物等污染物的排放。内燃机工作时，气缸中会发生反应，下列说法正确的是

A．上述反应在高温下可以自发进行，则该反应

B．上述反应平衡常数表达式

C．气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小

6、高炉煤气中的硫化物以COS(羰基硫)和为主。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．第一电离能：，电负性：

C．COS中的键长C=O＜C=S

D．分子的空间结构为V形

7、下列关于氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集

②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

③可证明氯气具有漂白性

④闻Cl2的气味

A.①② B.①④ C.②③ D.①③

8、将一块铁铝合金溶于200mL 3 溶液中，产生8.96L(标准状况)。反应结束后，立即向溶液中通入1.12L (标准状况)，恰好完全反应。再向所得溶液中滴加5 NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m g随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

下列有关数据错误的是

A．该合金中铁和铝的质量比为28：27

B．

C．

D．m的最大值为26.3

9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸

B．用托盘天平称量 8.75g 食盐

C．用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液

D．用 50mL 蒸馏烧瓶盛装 40mL 溶液进行蒸馏实验

10、下列过程属于物理变化的是（）

A．平行光照射胶体产生丁达尔现象

B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C．电解质溶液导电过程

D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

11、在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是

A．无法判断∆S大于0还是小于0

B．∆H＜0

C．平衡向逆反应方向移动

D．达到新平衡后平衡常数减小

12、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是

A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

D. 结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

13、如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A. 升高温度

B. 降低压强

C. 增大反应物浓度，同时使用正催化剂

D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

14、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．、

B．、

C．、NaOH

D．、

15、在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是

A．图1装置中Cu电极上电极反应式是2H++2e-=H2↑

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C．图2装置中Cr电极上电极反应式为+e-+2H+=NO2↑+H2O

D．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极

16、将标准状况下的aLHCl (g) 溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

17、有机物X是一种植物激素，其结构简式如图所示，下列关于有机物X的描述正确的是

A．含有5种官能团

B．X的分子式为

C．1molX与足量Na反应，可生成

D．1molX和足量发生中和反应，可生成

18、下列有关实验操作错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出

B．蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉

D．焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验

19、下列操作或试剂的选择不合理的是

A．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体酸碱性时均不需要润湿

B．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘

C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和胶体时，产生的现象不同

二、（共1题，共 5分）

20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 ( )

A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1

B.氧化剂和还原剂是同一物质

C.反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子

D.N2既是氧化产物又是还原产物

三、填空题（共8题，共 40分）

21、按要求填空

(1)按要求书写下列物质的系统命名

①_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

②_______。

(2)书写下列物质的结构简式

①分子式为 C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；

②分子式为 C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

(3)共线的碳原子最多有_______个。

22、有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e‑→M(n+1)+。若现按下图所示进行实验，试回答下列问题：

（1）井穴板穴孔内应盛放_______溶液以便检验电解时产生的CO2气体，现象是：____。

（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：_______；阴极：_______。

（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：_______

23、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）如图所示的物质分类方法名称是___。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

①___

②HNO3

③NH3•H2O

④___

⑤Na2CO3

⑥NaNO3

⑦___

⑧CO2

⑨Na2O2

（3）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：___。②与⑤反应的化学方程式为：____。

（4）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO的粒子数为__，c（Na+）=__。

24、已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

（1）写出以上三个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

（2）在有机反应类型分类中，反应②属于______________，反应③属于___________。

（3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________，____________________。

25、写出下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀硫酸_______。

(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应_______。

(3)将硝酸滴到CaCO3固体上_______。

(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合_______。

(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合_______。

(6)盐酸除铁锈_______。

(7)铜与硝酸银溶液反应_______。

(8)氢氧化铜与盐酸反应_______。

(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合_______。

(10)NaHCO3与KOH两溶液混合_______。

26、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：

C________，D________，F________。

(2)写出各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

27、第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 ________，硫元素的原子序数是 ________ ，与硫相邻的同族元素的原子序数是 ____________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____，族序数等于周期序数2倍的元素有 _________，周期序数等于族序数2倍的元素有 ____。

28、为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol·L﹣1）	初始H2浓度（mol·L﹣1）	CCl4的转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为（填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定

（3）实验3中的y为．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是（填字母）．

A．压强不再变化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．

若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为．

能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是

③除去重铬酸根离子的离子反应是．

四、实验题（共1题，共 5分）

29、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。

(1)写出工业上制取反应的离子方程式：_______。

化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：

【实验I】配制的溶液：

①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。

③定容。

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。

⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。

回答下列问题：

(2)实验操作顺序依次为_______(填序号)。

(3)配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。

(4)写出定容的具体操作：_______。

(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码

B．定容时，俯视刻度线

C．在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面

D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【实验II】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5L二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠标准液滴定生产的(发生反应：)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10mL。