1、用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH-)/c(NH3·H2O)
B．n(OH-)
C．c(NH3·H2O)/c(H+)
D．c(H+)
2、胃酸过多造成身体不适，可使用的抗酸药为( )
A.阿司匹林 B.青霉素 C.碳酸氢钠 D.维生素C
3、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A.硅太阳能电池
B.锂离子电池
C.太阳能集热器
D.燃气灶
4、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）
| 原子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 |
A | 石墨 | 磷酸 | 单质硫 |
B | 单晶硅 | 硫 | 白磷 |
C | 金刚石 | 纯碱 | 冰 |
D | 铁 | 过氧化钠 | 冰醋酸 |
A.A B.B C.C D.D
5、下列叙述错误的是
A．阴阳离子之间的吸引称为离子键
B．离子化合物中一定含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．
固体中含有离子键和共价键
6、对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：
下列叙述错误的是
A．X可能是NaOH或
B．滤渣1一定含有Fe和Cu
C．从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu
D．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7、下列除杂的操作不正确的是
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
8、已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是
A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
B. 上稀释过程中，
的变化趋势保持增大
C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
9、化学让生活更美好。下列叙述不正确的是
A．肥皂含有表面活性剂，具有去污能力
B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体
C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性
D．由于氢键的存在，玻璃瓶装啤酒放冰箱冰冻室易炸裂
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
B..标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g
D.1mol氧气和臭氧的混合物中，含有NA个氧原子
11、已知
在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液pH的关系如表：
pH范围 |
|
|
产物 |
| NO、 |
下列有关说法错误的是
A.碱性条件下，
与NaClO反应的离子方程式为
B.向冷的溶液中通入
可得到
C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到
D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
12、标准状况下，与5.6g CO的体积相等的NO2的（ ）
A. 质量为8.4g B. 物质的量为2 mol C. 分子数为6.02×1023 D. 体积为4.48 L
13、下列物质属于纯净物的是
A． 漂白粉 B． 水玻璃 C． CuSO4•5H2O D． Fe(OH)3胶体
14、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)＜c(Na+) ，下列关系式正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH－) B．c(HCN)＜c(CN－)
C．c(CN－)+c(OH-)＝0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2mol·L－1
15、由NaHSO3、MgSO4、NaHS组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则混合物中硫元素的质量分数为
A.22% B.32% C.44% D.46.1%
16、将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1
17、下列物质属于纯净物的是
A. 医用酒精 B. 干冰 D.加碘食盐 C. Fe(OH)3胶体
18、氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
19、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池反应产物分别是B和V最高价氧化物。下列说法正确的是
A．反应过程中溶液的pH升高
B．电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子选择性膜
C．硼化钒属于原子晶体，电路通过1mole-时消耗硼化钒的质量为6.596g
D．VB2极的电极反应式为：2VB2+2OH- -22e-=2VO
+4B(OH)
+6H2O
20、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
B．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D．NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
21、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极发生反应的电极反应式为_______________________________；铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；
（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。
（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少_____g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)。
22、如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
（5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。
A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3
23、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
A．消耗1molN2同时生成1molO2
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。
24、请按要求回答下列问题：
（1）醇的官能团的名称是_____。
（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。
（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。
（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。
（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。
（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
25、A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
(1)A的官能团名称是_______；B的结构简式是_______。
(2)反应②的反应类型为_______。
(3)写出反应③的化学方程式：_______。
(4)写出反应④的化学方程式：_______。
(5)下列说法正确的是_______。
a.一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
b.③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
c.A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A
d.③反应结束后加入饱和氢氧化钠溶液能除去杂质
26、聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：
Ⅰ．CH3COOCH3(l) 
CH3COOCH3(aq)
Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l) CH3COOH(aq)+CH3OH(aq) △H＞0 K=1.6×10-11
已知：
①H+和OH-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高。
②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。
(1)在密闭容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如图甲)，在50℃下发生水解,得出反应速率与时间图像如图乙所示。
①下列说法正确的是________。
A．生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大
B．反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的H+对反应II具有催化作用
C．pH计或电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)不可用来检测乙酸乙酯的水解程度
D．t0时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大，阻碍反应II平衡右移
②保持投料、温度不变，若反应开始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，达到平衡时乙酸甲酯转化率__________________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
③保持投料、温度不变，研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：
甲：加入氢氧化钠固体
乙：通入氯化氢气体
发现水解开始时，甲＞乙，水解后期，甲＜乙。
试分析水解后期甲＜乙原因____________________________。
④保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%，向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL水稀释后平衡转化率为x%，在图丙中画出x%与V的变化曲线____________________________。
(2)工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的是_____________
A．高温高压下，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压下，促进水的电离，c(H+)和c(OH-)增大，可催化油脂水解反应
C．高温高压下，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
D．高温高压下，油脂水解的平衡常数K比常温常压下的小
27、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。
（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L
（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气 L。
28、写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________。
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：___________。
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________。
（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：___________。
29、某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃。请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：_______________。
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是________（填写对应序号）。
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂
④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。
答：___________________________________。
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是______________，该过程中发生反应的化学方程式是__________________________。
30、把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品20克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。则样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出计算的过程）_____________
31、氮的化合物应用广泛：
(1)Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为_______(填元素符号)，阳离子的空间结构为_______，NCS-中碳原子杂化方式为_______。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O
的结构如图。1mol重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]中含σ键的数目为_______NA。
(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为
，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
常温下为液态而非固态。原因是_______。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为
。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_______。
A．CH2=CH-CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
②NaN3中阴离子N
与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_______。
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为_______个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
32、某学习小组欲从含有铁的氧化物及少量FeS、SiO2的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾（FeSO4·7H2O）固体，实验过程如下：
已知：一定条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用________。
（2）制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经________操作得到溶液2。
（3）设计简单实验方案验证步骤②得到的SiO2固体中不含S________。
