广东省深圳市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验装置与实验目的对应的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为

A．FeCl2、Na2CO3

B．NaNO3、Ba(OH)2

C．NH4Cl、NaNO3

D．FeCl2、NaNO3

3、下列有关氯水和液氯的说法中正确的是(　　)

A.都是混合物 B.都能使干燥的有色布条褪色

C.都有强氧化性 D.都显酸性

4、锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O2 = Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是

A.可选用有机电解液或水性电解液

B.含催化剂的多孔电极为电池的负极

C.放电时正极的电极反应式为O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2

D.充电时锂电极应连接外接电源的正极

5、已知一定温度时：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q＜92×2 kJ

6、下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是

A．FeCl3

B．Na2O2

C．CuCl2

D．FeCl2

7、可用HCO+H+=H2O+CO2↑表示离子反应的是

A．稀硫酸和碳酸氢钡

B．氢氧化钙和碳酸氢钠

C．醋酸和碳酸氢钠

D．硫酸氢钠和碳酸氢钾

8、下列有关说法正确的是

A. 某元素天然存在的同位素，在不同的物质中所占百分比不同

B. 原子与原子具有相同的质子数

C. 原子核外有124个电子

D. 和是两种不同的核素，其化学性质相同

9、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液       ②向偏铝酸钠溶液中加盐酸 

③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液       ④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 

⑤向氯化铝溶液中滴加氨水               ⑥向硝酸银溶液中滴加氨水   

⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦

C. ①②⑥    D. ③④⑤⑥

10、下列操作能达到实验目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是

A．滑雪板底板——塑料

B．滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)

C．滑雪手套——合成橡胶

D．滑雪服面料——尼龙

12、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是

A. 烧杯   B. 漏斗   C. 玻璃棒   D. 酒精灯

13、常温下，下列说法不正确的是

A. pH=2与pH=1的CH3COOH 溶液中c(H+)之比为1:10

B. 等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

C. 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7

D. 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H)为1×10-13mol/L

14、为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是

A．滴加适量盐酸

B．滴加BaCl2溶液，后过滤

C．通入足量的CO2气体

D．滴加适量NaHSO4溶液

15、下列有关物质的用途说法不正确的是

A．硅可用于制造太阳能电池

B．碳纳米管可用于生产传感器

C．SiO2可用于制造光导纤维

D．氮化硅陶瓷可用作建筑材料

16、C(s)+CO2(g)   2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是(   )

①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增大C的量  ⑤减小压强

A. ①②③   B. ①②③④   C. ②③④   D. ②③④⑤

17、下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）

A.所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

18、如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A．该柠檬电池将化学能最终转化为电能

B．电子由铜线经过发光二极管流向Fe环

C．负极的电极反应为：Fe-2e-= Fe2+

D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

19、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是

20、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是(　　)

A.MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物

B.BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于弱电解质

C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质

D.氧气中含共价键，常用作氧化剂

21、（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是____(填字母，双选)。

A．CH3CH3   B．CH3COOH

C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为____，请预测B的核磁共振氢谱上应该有____个吸收峰。

（3）化合物C中各原子数目比为N(C)∶N(H)∶N(O)=1∶2∶1，对化合物C进行质谱分析可得到图示的质谱图，则其分子式为____。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为____(填名称)。确定化合物C的官能团时，你认为____(填“有”或“没有”)必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________。

22、采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收和，获得的稀溶液。往溶液中再加入少量 固体，的值将__________填“变大”、“不变”或“变小”

23、运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：

(1)将①Fe、②CO、③、④稀盐酸、⑤、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩晶体按不同的分类标准填空：

a.非金属单质：_______(填序号，下同)：

b.酸性氧化物：_______；

c.电解质：_______；

d.非电解质：_______。

(2)用上述物质，按要求填空。

a.晶体熔融状态下的电离方程式为_______；

b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；

c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；

d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______。

(3)根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。

24、元素周期表现共有 个周期 ，第四周期有   种元素， 砷元素在周期表的位置   。

25、硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。

①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。

②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。

(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)具有多种性质。

①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。

②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。

(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。

①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。

②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。

26、在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1____________T2（填大于、等于或小于）。

（2）正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）如果A、B、C均为气体，则m______2（填大于、等于或小于）。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________（填增大、减小或不变），平衡_________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

27、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：

I．大气污染

(1)汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。

(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。

Ⅱ．水体污染

(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。

①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。

②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。

(4)测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。

28、按要求完成下列空白处

(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；

②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。

a．            b．             c．            d．

(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。

29、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为_____________。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

30、计算下列各题：

(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为

_______________

31、已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10.回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)E元素原子的价电子排布式为：___________，C元素基态原子的价电子排布图为：___________。

(2)F在元素周期表中的位置：___________，位于___________区。

(3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：___________。

(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为___________，属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。

(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含___________个σ键。

32、氯化亚铜CuCl为白色粉末，微溶于水，能溶于浓盐酸生成。以胆矾为原料可以制备CuCl。

(1)由配制溶液

①结构简图如下，其中与，与的作用力类型分别是___________。

②已知溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为。分解的热化学方程式：   ，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③加热硫酸铜可生成一种铜的氧化物，其晶体结构如图，则该化合物的化学式是___________。

(2)向CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl制备CuCl沉淀。Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1和2所示。

①与、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。

②当时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。

③当比值逐渐增大时，CuCl产率先增大后减小，请分析原因___________。

(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中完全溶解，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，被还原为。样品中CuCl的质量分数___________。