广东省深圳市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：

① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

下列说法错误的是

A．反应①、②均为加成反应

B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量

C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定

D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体

2、下列变化属于物理变化的是（）

A．用小刀将金属钠切成小块 B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧

C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗 D．Cl2使湿润的红色纸条褪色

3、下列说法不正确的是

A．相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的变化大

B．常温下，加水稀释溶液时，水电离的增大

C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大

D．25℃时，的溶液电离度为1.0%，则该溶液的为3

4、重水的分子式

A．H2O

B．D2O

C．T2O

D．3H2O

5、反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是

A．

B．

C．

D．

6、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（C-12 N-14 O-16）

①原子总数 ②氧原子总数 ③分子总数 ④质量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

7、氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）

①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH

③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

8、对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（　　）

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2完全反应 D.增大N2浓度可以增大反应速率

9、25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

10、向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中错误的是

A．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成

B．a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+

C．原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1

D．若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl-)=8.0mol•L-1

11、下列图示正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列措施中，一定能加快化学反应速率的是

A．对于可逆反应，减小生成物浓度

B．对于铁和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验

C．对于可逆反应，增大压强

D．对于可逆反应，升高体系的温度

13、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：

①

②

实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是

A．溶液pH越大，增大

B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除

C．反应达到平衡状态，增大，减小

D．的

14、下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　)

A．AgNO3溶液

B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液

D．FeSO4溶液

15、下列实验装置能达到目的是（）

A.①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B.②装置实验室乙醇制乙烯

C.③装置用于实验室制乙酸乙酯

D.④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

16、根据氨碱法原理制备少量Na2CO3固体流程如下：

下列关于各步操作的图示中存在错误的是

选项	A．吸氧	B．碳酸化
操作图示
选项	C．分离晶体	D．煅烧晶体
操作图示

A.A B.B C.C D.D

17、如图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程，则下列说法正确的是

A．含碘CCl4溶液颜色为红棕色

B．操作X为蒸馏

C．氧化时，应控制在较高温度下进行

D．锥形瓶里盛放的溶液可以为NaHCO3溶液

18、(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g) △H > 0，对该反应的说法中不正确的是

A．△S＞0

B．产物CO 为酸性氧化物

C．高温条件下才能自发进行

D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率

19、向含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、H＋四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是

A.反应过程中，有气体放出 B.反应过程中，Cu2＋优先于Fe3＋发生反应

C.反应后，固体的总质量减小 D.反应后，物质的量保持不变的是Zn2＋

20、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

选项	物质	分类标准
A	KNO3、胆矾、氨气	电解质
B	SO3、CO2、P2O5	酸性氧化物
C	烧碱、纯碱、熟石灰	碱
D	CO2、金刚石、石墨	同素异形体

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

21、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

编号	I5/KJ·mol-1	I6/KJ·mol-1	I7/KJ·mol-1	I8/KJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

22、（1）元素周期表中非金属性最强的元素是______________，该元素的单质与水反应的化学方程式为____________。

（2）常温下钠与氧气反应生成钠的氧化物。写出该钠的氧化物的电子式：____________。

（3）CCl4比CF4的熔、沸点高，原因是___________。

23、TiO2是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为____，价电子中未成对电子有____个，3d能级电子云形状是____，核外电子运动状态有____种。

(2)二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①COCl2(光气)的立体构型为____，COCl2中σ键和π键的数目比为____。

②SOCl2(二氯亚砜)是____分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)香豆素()是一种天然香料，能被TiO2光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是____，理由是____。

②分子中C原子的杂化类型是____。尿素CO(NH2)2的路易斯结构式为____。

24、目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：

(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。

(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。

(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。

25、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______，中心原子的杂化形式为______，中存在______。

A．离子键 B．键 C．键 D．氢键

(2)根据价电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。下图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______，其中共价键的类型有______种。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

①具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______；

②不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______。

③中，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。

26、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g) △H2=+32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

27、从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。

a．丁达尔现象 b．聚沉 c．电泳 d．渗析

(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。

(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。

(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。

(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。

28、计算下列分子或离子中的孤对电子对数，杂化轨道，分子空间构型并根据已学填写下表。

物质	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	分子空间构型
CO2	_____	_____	_____
CH4	_____	_____	_____
H2O	_____	_____	_____
NH3	_____	_____	_____

三、实验题（共1题，共 5分）

29、酚类化合物育毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水：

Ⅰ.回收水样中苯酚：某种含苯酚的工业废水处理的流程如图：

(1)设备Ⅰ中进行的操作名称是____。

(2)设备Ⅱ中发生反应的离子方程式为____。

(3)设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。

Ⅱ.由苯酚和叔丁基氯[(CH3)3CCl]制取对叔丁基苯酚[]的流程如图：

(4)AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为____。

(5)产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：

步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，并配成250.00mL溶液；

步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol·L-1的溴水。充分反应后，加入足量KI沼液。

步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.50mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI离定至终点时共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol-1]的纯度____。(写出计算过程)

四、计算题（共1题，共 5分）

30、在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：

tc	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)(mol·L-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)(mol·L-1)	1.56	2.16	2.56	2.56.	2.16
c(C)(mol·L-1)	0.39	0.54	0.64.	0.64	1.54

请填空：

(1)前2min内，v(B)=___________。

(2)6min- 8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为___________ (填选项字母)

a．增大A的浓度 b．减小B的浓度 c．增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为___________mol·L-1

(3)如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min时各物质的物质的量浓度完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为___________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。