广东省云浮市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( )

A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

2、下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（　　）

A. SO2 B. CH4 C. CO D. NO

3、下列说法正确的是

A. 一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg( 1) +Cl2(g)的 △H>0，△S>0

B. 常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大

C. 电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

D. 在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀

4、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是( )

①FeCl3溶液②稀H2SO4③Fe(OH)3胶体④云、雾

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

5、实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 下列说法错误的是（　　）

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B.每生成1个Cl2，转移电子为2 个

C.每消耗87gMnO2，起还原剂作用的HCl为146g

D.生成的Cl2为氧化产物

6、298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C. M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

7、利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）

A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化

B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3

8、下列说法正确，且能说明苯酚显弱酸性的是

A．苯酚不能使紫色石蕊变红

B．苯酚钠水溶液里通入少量CO2

C．向苯酚中加入FeCl3溶液pH减小

D．苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和水

9、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是( )

A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

10、下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是( )

A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．氯化亚铁 D．苯酚

11、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶4

12、下列操作可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将溴乙烷与饱和氢氧化钾的乙醇溶液共热反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	验证苯和液溴在FeBr3 的催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
C	比较醋酸和苯酚的酸性强弱	将碳酸氢钠溶液分别滴入醋酸和苯酚溶液中，观察是否有气体生成
D	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

13、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4•7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ )

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

14、下列说法正确的是（ )

A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

B. 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023

C. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极

D. 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

15、下列说法正确的是

A．互为同位素

B．与为同系物

C．淀粉与纤维素互为同分异构体

D．与互为同素异形体

16、利用光能分解水的装置如图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法错误的是（）

A.光电池能将光能转化为电能

B.阳极区发生的电极反应为：2H2O−4e−=4H++O2↑

C.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同

D.再生池中发生的反应为：2V2++2H+=2V3++H2↑

17、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热 ②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热 ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部

18、某溶液只大量含有下列离子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；

(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。

根据上述实验，下列说法正确的是

A．仍需焰色实验检验Na+的存在

B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝

C．原溶液中可能含有，一定不含Fe2+

D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化

19、由CO、H2 和O2 组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃ 下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2 所占的体积分数为（）

A．2/3 B．1/3 C．1/6 D．1/4

20、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）

A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时正极上有氢气生成

C. 放电时OH－向正极移动 D. 总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

二、填空题（共8题，共 40分）

21、完成下列问题。

(1)常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。

(3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。

②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

22、电解质溶液问题

(1)比较电离出H+能力的相对强弱：CH3COOH___________H2O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH3COO-和OH-结合H+能力的相对强弱：___________。

(2)25℃时，0.1mol·L-1某酸的电离度为0.01%，则pH为___________。

(3)25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是___________。

(4)已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为___________。

(5)25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为___________。

23、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

24、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)有机物中含氧官能团的名称___________；

(2)有机物经___________(填反应类型)反应可得到C。

(3)写出在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________；

(4)该有机物和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为___________。

25、Si是现代社会半导体工业发展的基石。

(1)硅元素在自然界中的存在形式有_______

A、游离态 B、化合态 C、游离态和化合态都有

硅的氧化物属于_______氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2还可以用作_______，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

(4)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

石英砂粗硅SiHCl3(粗) SiHCl3(纯)高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______；

②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______

26、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成NH3需要铁触媒 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。

(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

27、已知：

(1)若1 mol A在上述条件下反应后，得到2 mol，则A的结构简式为____________

环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：

(2)甲基环丙烷()与Cl2发生开环反应时，可能生成的产物是______(选填编号)

a．　　b．

c． d．

28、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___(用化学式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__(填序号)。

A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是___。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某化学小组依据实验室制备乙烯的原理，利用如图装置，用环己醇制备环己烯。

已知：①+H2O

②相关有机物的物理性质如下：

	密度（g/cm3）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

实验过程：

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__。

②试管C置于冰水浴中的目的是__。

③环己烯粗品中含有的杂质主要是__、少量H2O和少量酸性物质等。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置后，环己烯在__（填“上层”、“下层”或“不分层”），分离后再用__（填序号）洗涤可得较纯净的环己烯样品。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.饱和Na2CO3溶液

②将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，冷却水应从__口（填“d”或“e”）进入。

③收集产品时，控制的温度应在__左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，试分析可能的原因是__。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇的实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

四、计算题（共1题，共 5分）

30、在一个2L的密闭容器中，将2molCO和8molH2O混合加热至800℃，达到如下平衡：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)△H=+550kJ·mol-1K=1.0(请写出计算过程)

(1)求H2O的平衡转化率___。

(2)达到平衡时吸收的热量为多少？___。

(3)达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1molCO和1molCO2平衡向哪个方向移动？___

五、解答题（共2题，共 10分）

31、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。

(1)以、为原料合成涉及的主要反应如下

I．

II．

III．

则___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。

(2)一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与和(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．

(3)在时，往的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：

①内，___________，的平衡转化率为___________%。

②该反应的平衡常数___________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。请写出电极A的电极反应式：___________。

32、I.NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一、

(1)用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________。

II.为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。

(2)煤气化制合成气(CO和H2)

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.3kJ•mol-1

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H2=+90kJ•mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是___________。

(3)由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是___________(填“T1”或“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为___________(用a、V表示)。