广东省汕尾市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示，下列说法错误的是

A.放电时有NA个电子转移，就有1 mol Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中不允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料

2、下列关于测定中和热的说法中正确的是(　　)

A. 实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

D. 实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）

A.滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗

C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

4、将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③④

B．①④

C．②③

D．③④

5、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔 〕

①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

6、有关的说法不正确的是

A.分子式为C17H16NO5

B.1 mol该有机物在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH

C.该有机物所有碳原子都可能共平面

D.该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质、杀菌、消炎的药物

7、R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列叙述判断正确的是(　　)

A. 当它可以形成①时，可以形成③    B. 当它可以形成②时，可以形成③和④

C. 当它可以形成①时，不可能形成④    D. 当它形成②时，也可以形成①

8、HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应原理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最快

B．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH﹥0

C．在Pd催化剂表面离解C-H键比O-H键的活化能高

D．用DCOOH或HCOOD代替 HCOOH，得到的产物都有HD和CO2

9、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 燃烧反应不一定是放热反应

B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C. 反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应

D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

10、化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是

A．化合物A中存在配位键

B．反应前后碳原子的杂化类型不变

C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形

D．第一电离能：N>O>C>B

11、对于药品的使用和作用下列说法不正确的是(　　)

A. 青霉素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验

B. 吗啡、海洛因等虽有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品

C. 青霉素是一种天然抗生素

D. R表示非处方药，OTC表示处方药

12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

13、S-诱抗素制剂大量施用于盆栽鲜花，以保证鲜花盛开，其分子结构如图。下列关于该分子说法正确的是

A．S-诱抗素的分子式为C14H20O5

B．S-诱抗素分子中含有三种官能团

C．1molS-诱抗素与足量NaHCO3反应可生成2molCO2气体

D．S-诱抗素能发生加聚反应和氧化反应

14、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(   )

A.Zn的相对原子质量为65g·mol-1

B.判断纯净物与混合物的依据是：是否仅含有一种元素

C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

D.在水溶液或熔融状态下可以导电的物质属于电解质

15、下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是

A. NaCl和K2O2 B. HCl和H2O C. HNO3与NH4NO3 D. K2SO4与SO3

16、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是

A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li+-e-=Li

B．DMSO电解液能传递Li+，但不能换成水溶液

C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子

D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

17、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧

C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

18、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（   ）

A．单核阴离子的还原性Y强于X

B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

19、下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求的是

A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷

B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C. 乙酸和乙醇共热酯化

D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛

20、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、双氧水（主要成分H2O2）不仅是常见的氧化剂、还原剂，而且能和N2H4反应生成氮气和水，因此广泛应用于火箭推进器中。

（1）H2O2的电子式为________，其中氧的化合价为_________。

（2）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。

（3）为了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_____，用3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_____________。

（4）H2O2可看作二元酸，写出它在水中第一步电离的方程式_____；它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为___________。

（5）Mg-H2O2以酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的释硫酸），该电他的负极材料是_____，正极的反应式为__________。

22、镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先  升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ②  MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2   ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

 己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

23、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0  （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）   K2 ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=___________mol，NO的转化率а1=________。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是_______________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为____________________。（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

24、(1)键线式表示的分子式___。

(2)中含有的官能团的名称为___。

(3)丙基的2种结构简式___。

(4)用系统命法写出下列物质名称：

①___。

②___。

25、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______   。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①   SeO2+   KI+   HNO3→   Se+   I2+     KNO3+   H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI  配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___   。

26、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:

回答下列（1）、（2）小题:

⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。

⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)

27、A是苯的对位二取代物，相对分子质量为180，有酸性，A水解生成B和C两种酸性化合物，B相对分子质量为60，C能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液显色。

请写出A、C 的结构简式：A____________ C____________

28、完成下列填空：

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成

Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式：______________________，___________________。

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为__________________，滴定反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式：____________________。

(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

29、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为______。

②溶液X中大量存在的阴离子有_________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________(填标号)。

a.水        b.碱石灰    c.浓硫酸        d.饱和食盐水

(3)如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。

②玻璃液封装置的作用是__________。

③测得混合气中ClO2的质量为_______g。

30、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积比为___________________。

(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。

(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝__________，温度升高Ka将_________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)在25℃时，有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液VbL恰好中和，若a+b>14,则Va:Vb=____________________(填写表达式)，且Va____________Vb（填“>”、“<”或“=”）

31、ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料(如、、、)等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：

(1)砷元素基态原子价层电子排布式为：___________

(2)下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A． B．

C． D.

(3)雄黄()如图1和雌黄()如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中原子轨道杂化类型为___________。图2中键角___________键角(填，或)。

(4)分子中键数目有___________个，分子的空间构型为___________。分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键电子数(如苯分子中的键可表示为，则中大键应表示为___________。

(5)具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知和O的电负性分别为1.65、3.5，中化学键类型为___________，可以与溶液溶解生成，请从化学键角度解释能形成该离子的原因___________。

②一种晶体的晶胞(立方体)如图3所示，为阿伏加德罗常数的值，原子半径为。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与O原子间最短距离x=___________。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

32、一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示：

已知：部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

(1)酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：_______。

(2)酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为_______。

(3)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，调pH的范围为_______，加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______。

(4)写出沉钴反应的离子方程式：_______。