广东省汕尾市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2H2O=2H2↑+O2↑

C．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法正确的是（ ）

A.乙烯燃烧比乙烷火焰明亮并伴有黑烟，可用此法对二者进行鉴别

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，且二者褪色的原理相同

C.可将乙烷与乙烯通过酸性KMnO4溶液，鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中的乙烯

D.乙烯和乙烷均可与氯气反应制取纯净的氯乙烷

3、下列说法正确的是

A．的空间充填模型：

B．2，3—二甲基丁烷的键线式：

C．的电子式：

D．基态N原子的轨道表示式：

4、已知某基态原子()的某能层的电子排布为，下列说法中错误的是

A．X必为d区元素

B．若n=3，则Z为24或25

C．若n=4，则X必为第五周期的过渡元素

D．若X是第四周期元素，则具有“”排布的原子仅有2种

5、下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（   ）

A.Na和O2

B.NaOH溶液和CO2

C.Na2O2和CO2

D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

6、具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是

A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料

B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化

C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现

D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理

7、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（   ）

A．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

B．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/L

C．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为.mol/L

D．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

8、铁元素的化合价很多，有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。铁与足量下列物质完全反应所得产物中铁仅为+3价的是

A．水

B．稀硫酸

C．氯气

D．硫酸铜溶液

9、在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平 面上的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2O

C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

11、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004

B．B的起始物质的量为0.02 mol

C．阶段改变的条件可能是升高温度

D．阶段的K等于阶段的K

12、有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性)，发生下列反应后，分子一定还有手性的是(　　)

①发生加成反应     　②发生酯化反应　     ③发生水解反应       　④发生加聚反应

A．②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

13、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出

C．小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质

D．除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3，用加热法

14、下列有机物可以形成顺反异构的是（  ）

A．丙烯  

B．1﹣氯﹣1﹣丙烯

C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯  

D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

15、某学习小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．该流程体现出氧化性：Cl2＞SO2＞Br2

B．由“步骤1”和“步骤4”的反应原理可推知Cl-的失电子能力比Br-的强

C．“步骤3”的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+

D．工业溴中含有少量Cl2，可用NaOH溶液除去

16、下列对元素周期表的认识正确的是

A. 有9行7个周期 B. 有16列16个族

C. 有三个短周期四个长周期 D. 非金属元素存在于主族与副族中

17、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（      ）

A. c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②

B. 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)

18、下列金属中，通常用热分解法冶炼的是

A．钠

B．铁

C．铝

D．银

19、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）

A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

20、物质和物质恰好完全反应，生成 物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（       ）

A．100

B．108

C．55

D．96

21、完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

（2）工业上制粗硅的反应____________。

（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

（4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

22、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。

②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

②该过程总反应的化学反应方程式为_______，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为_______；

23、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

24、写出下列有机物的系统命名或结构简式

(1)___________

(2)___________

(3)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___________

(4)2，5-二甲基-4-乙基庚烷 ___________

(5)2-甲基-2-戊烯___________

(6)间三甲苯___________

25、根据所学的氧化还原知识回答下列问题

(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________(从下列三个反应中选择)作氧化剂。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

(2)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(3)已知：还原性I-＞Fe2+＞Br- ＞Cl-。向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入一定量的Cl2。若通入3molCl2，则被氧化的离子是____。是否有Br2生成，物质的量为___________mol。(若有写出具体数值，若无填无)

(4)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：

_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O

①配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；

②当有3mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L。

26、室温下，0.1mol·L－1NaClO溶液的pH________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为________________。

已知：H2SO3　Ki1＝1.54×10－2　Ki2＝1.02×10－7

HClO　　　　Ki1＝2.95×10－8

H2CO3　　　　Ki1＝4.3×10－7　　　　Ki2＝5.6×10－11

27、下列各组物质中：

①和

②和

③和

④石墨和金刚石

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)互为同系物的是_______。

28、一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。

（2）装置b的作用是_________________________________。

（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。

（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。

29、某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品 

将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加         B.冷却后补加         C.不需补加         D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液        b.稀硫酸             c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

30、（1）已知：1molH2燃烧反应过程中能量变化如图，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，请写出H2燃烧热的热化学方程式：___。

（2）如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：___。

（3）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

已知反应中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H=___kJ•mol-1。

（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)    △H=-akJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)    △H=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol，放出的热量为__kJ（用含有a和b的代数式表示）。

31、根据下表所示化学反应与数据关系：

(1)反应①是  __________填“吸热”或“放热”反应。

(2)写出反应③的平衡常数的表达式  __________。

(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则  __________用、表示。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有  __________填写字母序号。

A.缩小反应容器的容积  

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂  

E.设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断时改变的是___

②若时降压，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线___。

32、以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：

(1)检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是_______(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为_______mol。

(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：

已知：pH =-lg c(H+) 。

①0~t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为_______。

②t1~t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的SnCl2，再向其中加入0.1000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) _______。