广东省汕尾市2025年中考真题(二)化学试卷含解析

一、(共20题,共 100分)

1、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2H2O=2H2↑+O2

C.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法正确的是(

A.乙烯燃烧比乙烷火焰明亮并伴有黑烟,可用此法对二者进行鉴别

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,且二者褪色的原理相同

C.可将乙烷与乙烯通过酸性KMnO4溶液,鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中的乙烯

D.乙烯和乙烷均可与氯气反应制取纯净的氯乙烷

3、下列说法正确的是

A.的空间充填模型:

B.2,3—二甲基丁烷的键线式:

C.的电子式:

D.基态N原子的轨道表示式:

4、已知某基态原子()的某能层的电子排布为,下列说法中错误的是

A.X必为d区元素

B.若n=3,则Z为24或25

C.若n=4,则X必为第五周期的过渡元素

D.若X是第四周期元素,则具有“”排布的原子仅有2种

5、下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不引起产物种类改变的是(  

A.NaO2

B.NaOH溶液和CO2

C.Na2O2CO2

D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

6、具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是

A.碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料

B.工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化

C.推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现

D.破损的CdTe薄膜要回收集中处理

7、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是(   

A.有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L, SO的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

B.将5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/L

C.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为.mol/L

D.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

8、铁元素的化合价很多,有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。铁与足量下列物质完全反应所得产物中铁仅为+3价的是

A.水

B.稀硫酸

C.氯气

D.硫酸铜溶液

9、在①丙烯;②氯乙烯;③苯;④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平 面上的是

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.盐酸与铁片反应:2Fe6H+2Fe33H2

B.酸化NaIO3NaI的混合溶液:IIO3-6H+I23H2O

C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合:2MnO4-5H2O22Mn25O26OH2H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:HCO3-+ Ca2+OHCaCO3H2O

11、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知,阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A.若,则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004

B.B的起始物质的量为0.02 mol

C.阶段改变的条件可能是升高温度

D.阶段的K等于阶段的K

12、有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳,则该分子具有手性),发生下列反应后,分子一定还有手性的是(  )

①发生加成反应      ②发生酯化反应      ③发生水解反应        ④发生加聚反应

A.②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④

13、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是

A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液,不可用Ba(OH)2溶液

B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出

C.小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质

D.除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3,用加热法

14、下列有机物可以形成顺反异构的是(  )

A.丙烯  

B.1﹣氯﹣1﹣丙烯

C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯  

D.2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

 

15、某学习小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴,设计的流程如图所示:

下列说法正确的是

A.该流程体现出氧化性:Cl2>SO2>Br2

B.由“步骤1”和“步骤4”的反应原理可推知Cl-的失电子能力比Br-的强

C.“步骤3”的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+

D.工业溴中含有少量Cl2,可用NaOH溶液除去

16、下列对元素周期表的认识正确的是

A. 97个周期 B. 1616个族

C. 有三个短周期四个长周期 D. 非金属元素存在于主族与副族中

17、关于浓度均为0.1mol·L1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(     

A. c(NH4+):>①;水电离出的c(H):>

B. pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值:③>

C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H)=c(OH) + c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl)> c(NH3·H2O) >c(OH)>c(H)

18、下列金属中,通常用热分解法冶炼的是

A.钠

B.铁

C.铝

D.银

19、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是( )

 

A. 由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验12 出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈

 

20、物质和物质恰好完全反应,生成 物质、物质和物质,则E物质的摩尔质量为( )(       

A.100

B.108

C.55

D.96

二、填空题(共8题,共 40分)

21、完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

(1)铝与黑色铁的化合物(有磁性)反应_____________

(2)工业上制粗硅的反应____________

(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________

(4)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式:____________

 

22、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题:

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理如图所示。

①上述过程中,能量的变化形式是由光能和热能转化为_______

②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”);Pt电极(b)上的电极反应式为:_______

②该过程总反应的化学反应方程式为_______,当消耗0.1 mol O2时,理论上转移电子数目为_______

23、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:

1)若升高温度,该反应的平衡常数变大,则ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。该反应在_______________条件下能自发进行。

2)维持体系总压强ρ恒定,在温度T时,物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____

3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

24、写出下列有机物的系统命名或结构简式

(1)___________

(2)___________

(3)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___________

(4)2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ___________

(5)2-甲基-2-戊烯___________

(6)间三甲苯___________

25、根据所学的氧化还原知识回答下列问题

(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可用反应中的___________(从下列三个反应中选择)作氧化剂。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

(2)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(3)已知:还原性I->Fe2+>Br- >Cl-。向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入一定量的Cl2。若通入3molCl2,则被氧化的离子是____。是否有Br2生成,物质的量为___________mol。(若有写出具体数值,若无填无)

(4)在酸性条件下,Fe2O容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在下列6种粒子:Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,则该反应中的氧化剂是___________,还原剂是___________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________

(5)无水情况下,NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应:

_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O

①配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目_______

②当有3mol电子转移时,生成标准状况下的气体体积为_______L。

26、室温下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为________________

已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

HClO    Ki1=2.95×10-8

H2CO3    Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11

 

27、下列各组物质中:

④石墨和金刚石

(1)互为同分异构体的是_______

(2)互为同素异形体的是_______

(3)互为同位素的是_______

(4)属于同一种物质的是_______

(5)互为同系物的是_______

28、一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159 g/cm3,熔点为﹣97.73℃,沸点为﹣24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白:

(1)制备一氯甲烷的化学方程式__________________________

(2)装置b的作用是_________________________________

(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置e中可能发生的反应方程式为________________

(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________

(5)实验结束后,d中收集到的液体中含有_______________________

 

三、实验题(共1题,共 5分)

29、某化学小组采用下图所示的装置,用环己醇制备环己烯

已知

 

相对分子质量

密度/g • cm-3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

82

0.81

-103

83

难溶于水

 

(1)制备粗品 

12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为______________________

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应该采取的正确操作是_________填字母)。

A.立即补加         B.冷却后补加         C.不需补加         D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_______(”),分液后用________填字母洗涤

a.酸性KMnO4溶液        b.稀硫酸             c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______填字母口进入蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________

(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量_______(高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g,则产率是______(保留一位小数)

四、计算题(共1题,共 5分)

30、1)已知:1molH2燃烧反应过程中能量变化如图,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1,请写出H2燃烧热的热化学方程式:___

2)如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ的热量,请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式:___

3)利用COH2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H

已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/kJ•mol-1

436

343

1076

465

413

由此计算H=___kJ•mol-1

4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)    H=-akJ·mol-1(a0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)    H=-bkJ·mol-1(b0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化COCO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol,放出的热量为__kJ(用含有ab的代数式表示)。

五、解答题(共2题,共 10分)

31、根据下表所示化学反应与数据关系:

(1)反应①是  __________吸热放热反应。

(2)写出反应③的平衡常数的表达式  __________

(3)根据反应①与②可推导出之间的关系,则  __________表示

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有  __________填写字母序号

A.缩小反应容器的容积  

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂  

E.设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①可见反应在时都达到了平衡,而时都改变了一种条件,试判断时改变的是___

②若时降压,时增大反应物的浓度,请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线___

32、以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH,其流程如下:

(1)检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是_______(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2,每生成1 mol Fe(OH)2,理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为_______mol。

(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2,反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示:

已知:pH =-lg c(H+) 。

①0~t1时,Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为_______

②t1~t2时,FeOOH继续增加,溶液pH减小,原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数:准确称取2.000 g产品,加适量盐酸溶解,再加入适量SnCl2溶液,发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+;除去过量的SnCl2,再向其中加入0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全,发生反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) _______

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