1、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法正确的是( )
A.乙烯燃烧比乙烷火焰明亮并伴有黑烟,可用此法对二者进行鉴别
B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,且二者褪色的原理相同
C.可将乙烷与乙烯通过酸性KMnO4溶液,鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中的乙烯
D.乙烯和乙烷均可与氯气反应制取纯净的氯乙烷
3、下列说法正确的是
A.的空间充填模型:
B.2,3—二甲基丁烷的键线式:
C.的电子式:
D.基态N原子的轨道表示式:
4、已知某基态原子()的某能层的电子排布为
,下列说法中错误的是
A.X必为d区元素
B.若n=3,则Z为24或25
C.若n=4,则X必为第五周期的过渡元素
D.若X是第四周期元素,则具有“”排布的原子仅有2种
5、下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2
B.NaOH溶液和CO2
C.Na2O2和CO2
D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
6、具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是
A.碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料
B.工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化
C.推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现
D.破损的CdTe薄膜要回收集中处理
7、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是( )
A.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L, SO的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
B.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为
mol/L
C.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为.mol/L
D.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
8、铁元素的化合价很多,有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。铁与足量下列物质完全反应所得产物中铁仅为+3价的是
A.水
B.稀硫酸
C.氯气
D.硫酸铜溶液
9、在①丙烯;②氯乙烯;③苯;④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平 面上的是
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
10、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.盐酸与铁片反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3-+6H+=I2+3H2O
C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:HCO3-+ Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
11、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段
未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知,
阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是
A.若,则在
时间段用C表示的化学反应速率为0.004
B.B的起始物质的量为0.02 mol
C.阶段改变的条件可能是升高温度
D.阶段的K等于
阶段的K
12、有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳,则该分子具有手性),发生下列反应后,分子一定还有手性的是( )
①发生加成反应 ②发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生加聚反应
A.②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是
A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液,不可用Ba(OH)2溶液
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出
C.小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质
D.除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3,用加热法
14、下列有机物可以形成顺反异构的是( )
A.丙烯
B.1﹣氯﹣1﹣丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
15、某学习小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴,设计的流程如图所示:
下列说法正确的是
A.该流程体现出氧化性:Cl2>SO2>Br2
B.由“步骤1”和“步骤4”的反应原理可推知Cl-的失电子能力比Br-的强
C.“步骤3”的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
D.工业溴中含有少量Cl2,可用NaOH溶液除去
16、下列对元素周期表的认识正确的是
A. 有9行7个周期 B. 有16列16个族
C. 有三个短周期四个长周期 D. 非金属元素存在于主族与副族中
17、关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )
A. c(NH4+):③>①;水电离出的c(H+):①>②
B. 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值:③>②
C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
18、下列金属中,通常用热分解法冶炼的是
A.钠
B.铁
C.铝
D.银
19、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是( )
A. 由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
20、物质和
物质恰好完全反应,生成
物质、
物质和
物质,则E物质的摩尔质量为(
)( )
A.100
B.108
C.55
D.96
21、完成下反应的化学方祝式或离子方程式:
(1)铝与黑色铁的化合物(有磁性)反应_____________。
(2)工业上制粗硅的反应____________。
(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。
(4)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式:____________。
22、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题:
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理如图所示。
①上述过程中,能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。
②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图。
①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”);Pt电极(b)上的电极反应式为:_______。
②该过程总反应的化学反应方程式为_______,当消耗0.1 mol O2时,理论上转移电子数目为_______;
23、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:
(1)若升高温度,该反应的平衡常数变大,则ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。该反应在_______________条件下能自发进行。
(2)维持体系总压强ρ恒定,在温度T时,物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____。
(3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
24、写出下列有机物的系统命名或结构简式
(1)___________
(2)___________
(3)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___________
(4)2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ___________
(5)2-甲基-2-戊烯___________
(6)间三甲苯___________
25、根据所学的氧化还原知识回答下列问题
(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可用反应中的___________(从下列三个反应中选择)作氧化剂。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(2)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(3)已知:还原性I->Fe2+>Br- >Cl-。向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入一定量的Cl2。若通入3molCl2,则被氧化的离子是____。是否有Br2生成,物质的量为___________mol。(若有写出具体数值,若无填无)
(4)在酸性条件下,Fe2O容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在下列6种粒子:Fe2O
、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,则该反应中的氧化剂是___________,还原剂是___________。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)无水情况下,NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应:
_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O
①配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目_______;
②当有3mol电子转移时,生成标准状况下的气体体积为_______L。
26、室温下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO
、HSO
、HCO
浓度从大到小的顺序为________________。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
27、下列各组物质中:
①和
②和
③和
④石墨和金刚石
⑤和
⑥和
⑦和
(1)互为同分异构体的是_______。
(2)互为同素异形体的是_______。
(3)互为同位素的是_______。
(4)属于同一种物质的是_______。
(5)互为同系物的是_______。
28、一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159 g/cm3,熔点为﹣97.73℃,沸点为﹣24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。
(2)装置b的作用是_________________________________。
(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置e中可能发生的反应方程式为________________。
(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。
(5)实验结束后,d中收集到的液体中含有_______________________。
29、某化学小组采用下图所示的装置,用环己醇制备环己烯。
已知:
| 相对分子质量 | 密度/g • cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是_________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_______层(填“上”或“下”),分液后用________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________。
(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g,则产率是______(保留一位小数)。
30、(1)已知:1molH2燃烧反应过程中能量变化如图,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1,请写出H2燃烧热的热化学方程式:___。
(2)如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ的热量,请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式:___。
(3)利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
已知反应中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H=___kJ•mol-1。
(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol,放出的热量为__kJ(用含有a和b的代数式表示)。
31、根据下表所示化学反应与数据关系:
(1)反应①是 __________填“吸热”或“放热”
反应。
(2)写出反应③的平衡常数的表达式 __________。
(3)根据反应①与②可推导出、
与
之间的关系,则
__________
用
、
表示
。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有 __________填写字母序号
。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在、
、
时都达到了平衡,而
、
时都改变了一种条件,试判断
时改变的是___
②若时降压,
时增大反应物的浓度,请在图中画出
时逆反应速率与时间的关系曲线___。
32、以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH,其流程如下:
(1)检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是_______(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2,每生成1 mol Fe(OH)2,理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为_______mol。
(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2,反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示:
已知:pH =-lg c(H+) 。
①0~t1时,Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为_______。
②t1~t2时,FeOOH继续增加,溶液pH减小,原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数:准确称取2.000 g产品,加适量盐酸溶解,再加入适量SnCl2溶液,发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+;除去过量的SnCl2,再向其中加入0.1000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全,发生反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) _______。