江苏省扬州市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应的反应热ΔH=E1-E2

C．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

D．使用催化剂改变活化能，同时也改变反应热

2、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的：

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：

D．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：

3、下列说法不正确的是

A. SO2是引起酸雨的主耍原因之一   B. 高压钠灯常用于道路的照明

C. 工业上用饱和石灰水制备漂白粉   D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火

4、已知：①

②

则由和制取气态甲醇的热化学方程式：为( )

A. B.

C. D.

5、在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，下列结论判断不正确的是

A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+

C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+

D．X2+是的还原产物

6、根据所学知识判断以下观点不正确的是（       ）

①放热反应不需要任何条件就能进行

②原电池装置中化学能转化为电能

③加热时化学反应速率增大

④化学反应达到平衡时反应不再进行

A. ①④ B. ①②④

C. ②③ D. ①③④

7、下列排列顺序正确的是

A.粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+ B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH)2＞NaOH

8、某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为

A．10：15：4

B．15：20：8

C．3：5：4

D．15：10：8

9、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是（   ）

A. X的化学式为AgS   B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

C. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子   D. 反应中Ag和H2S均是还原剂

10、二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示：

下列叙述正确的是

A．和：生成反应的 kJ/mol

B．由生成的活化能为34.21 kJ/mol

C．上述反应历程中的S-S键只存在断裂

D．决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol

11、下列离子方程式的书写不正确的是（　　）

A.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH﹣═+2H2O

C.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓

D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═+2H2O

12、双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜，它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。在直流电场作用下，双极膜可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，装置中阴、阳两极均为情性电极.

下列说法不正确的是

A．阳极电极反应式之一为：

B．阴极上草酸发生还原反应：

C．的作用是作为支持电解质，增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介

D．若阴阳两极均产生(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸

13、下列有关物质性质与应用错误的是

A．碳酸钠与碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可用作食用碱

B．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()等有强氧化性，可以有效灭活病毒

C．碱金属的熔点都较低，导热性都较好，可以用液态钠作核反应堆的传热介质

D．火箭发射时使用的燃料是偏二甲肼，氧化剂是，二者反应放出的能量多，且产物无污染

14、将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为(   )

A.2：1 B.46： 39 C.23：39 D.23：78

15、在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是

A. R为ⅡA族元素   B. R(OH)2是强碱

C. R2+ 的硝酸盐溶液呈中性   D. RCl2有还原性，容易被氧化

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA

B.0.1molFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2NA

C.22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于NA个

D.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA

17、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4   B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>K>Na>Li   D. 石墨>金刚石>SiO2>钠

18、第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成的RCl5分子在气态和液态时，分子结构如图所示，下列有关于RCl5分子的说法中不正确的是（   ）

A.分子中5个R-Cl键的键能不都相同

B.键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种

C.每个原子都达到8电子稳定结构

D.RCl5受热分解生成的RCl3分子的立体结构呈三角锥形

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温下，44g N2O和CO2混合气体所含电子数目为22NA

B. 当Na2O2与水反应转移的电子数为0.2NA时，则产生的气体为2.24 L

C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA

20、反应可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是

A．SiF4晶体属于分子晶体

B．1 mol SiO2含2 mol Si-O键

C．H2O的比例模型是

D．HF的电子式是

21、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①极为_______(填“正”或“负”)极。

②乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______。

③下列说法正确的是_______。

A.甲装置可以实现化学能向电能转化

B.甲装置中透过阳离子交换膜向极移动

C.乙装置中极一侧流出的是淡盐水

④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。

(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

22、（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释__________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。

23、在一定条件下，含有碳碳双键的某些有机化合物可被某些氧化剂氧化而生成含有醛基的化合物。例如，环丁烯()在一定条件下可被氧化成丁二醛。现有某有机化合物()，分子中不含碳碳三键，在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物()。若用某氧化剂来氧化有机化合物时，生成丙二醛()。回答下列问题：

(1)的结构简式为___________，的结构简式为___________。

(2)写出满足下列条件的的环状同分异构体的结构简式：___________、___________、___________。

①所含碳环上的官能团与相同且数目相等；②所含碳环上的碳原子数比少1。

24、在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

25、用系统法命名:  _______

26、I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。

(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。

(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。

(8)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。

27、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为___；

（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。

28、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

29、为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：

(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。

A．酸性   B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性

(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。

(3)B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。

(4)D中与反应生成，反应的化学方程式是___________。

(5)同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知，和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。

①在盛有过量铜粉的试管中加入，浓硫酸进行反应。

②反应自动停止时，收集到，测得其他生成物中硫元素的质量共，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是___________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。

30、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

31、雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如表，请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式： ∆H=_______kJ·mol-1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则示意图符合题意的是_______(填选项序号)。(图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

A. B. C. D.

(2)在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如表，t1℃时该反应的平衡常数K=_______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______。(写出一种即可)

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影响_______，给出合理的解释：_______。

32、2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.6g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

II.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。

III.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。

IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

V.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品19.2g。

回答下列问题：

(1)步骤I中液体A可以选择___________。

a．乙醇　　　　b．水　　　　c．甲苯　　　　　d．液氨

(2)步骤II中，噻吩与钠反应的氧化产物为___________。

(3)步骤III的化学方程式为___________。

(4)步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是________。

(5)步骤IV中用盐酸调节pH的目的是___________。

(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是_______(填名称)；无水MgSO4的作用为_________。

(7)产品的产率为___________(精确至0.1%)。